Câu hỏi:

Trong phòng thí nghiệm, để bảo quản dung dịch Fe³⁺, người ta thường thêm vào bình đựng vài giọt dung dịch acid HCl hoặc H₂SO₄ loãng. Giải thích.

Trả lời:

Đáp án đúng:

Ion Fe³⁺ có khả năng bị thủy phân trong nước, tạo thành các hydroxide không tan. Việc thêm acid HCl hoặc H₂SO₄ vào dung dịch giúp làm tăng nồng độ ion H⁺, làm giảm sự thủy phân của Fe³⁺ theo cân bằng: $Fe^{3+} + 3H_2O \rightleftharpoons Fe(OH)_3 + 3H^+$
Việc tăng nồng độ H⁺ sẽ dịch chuyển cân bằng sang trái, hạn chế sự tạo thành Fe(OH)₃ kết tủa.

Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài

20+ Câu trắc nghiệm giữa HK1 Hóa học 11 - Cánh Diều - Đề 1

17/09/2025

0 lượt thi

0 / 31

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 31:

Nén hỗn hợp gồm 14 lít H₂ và 3 lít N₂ ở cùng điều kiện vào bình phản ứng có chứa một ít bột Fe. Sau một thời gian đưa bình về nhiệt độ ban đầu thu được 15,8 lít hỗn hợp khí. Tính hiệu suất của phản ứng tổng hợp NH₃

Lời giải:

Đáp án đúng:

Phản ứng tổng hợp ammonia: $N_2 + 3H_2 \rightleftharpoons 2NH_3$

Ban đầu: $V_{N_2} = 3$ lít, $V_{H_2} = 14$ lít
Phản ứng: x lít N₂ phản ứng, 3x lít H₂ phản ứng, 2x lít NH₃ tạo thành
Sau phản ứng: $V_{N_2} = 3-x$, $V_{H_2} = 14-3x$, $V_{NH_3} = 2x$

Tổng thể tích khí sau phản ứng: $(3-x) + (14-3x) + 2x = 17 - 2x = 15.8$

$2x = 17 - 15.8 = 1.2 \Rightarrow x = 0.6$ lít

$H = \frac{V_{N_2 \, pu}}{V_{N_2 \, bd}} * 100 = \frac{0.6}{3} * 100 = 20\%$

Đáp án: B. 20% - Sửa đáp án đúng thành không có đáp án đúng

Câu 1:

Phản ứng nào sau đây là phản ứng thuận nghịch?

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo cả hai chiều. Trong các phương án trên, chỉ có phương án A có khả năng xảy ra theo chiều ngược lại (mặc dù rất khó).

Các phản ứng còn lại là phản ứng một chiều.

Câu 2:

Sự phá vỡ cân bằng cũ để chuyển sang một cân bằng mới do các yếu tố bên ngoài tác động được gọi là

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Sự dịch chuyển cân bằng là sự chuyển dịch từ trạng thái cân bằng này sang một trạng thái cân bằng khác do tác động của các yếu tố bên ngoài như nồng độ, áp suất, nhiệt độ.
Các yếu tố này làm thay đổi tốc độ của phản ứng thuận và phản ứng nghịch không giống nhau, dẫn đến trạng thái cân bằng mới.

Câu 3:

Hằng số cân bằng của một phản ứng thuận nghịch (K_C) phụ thuộc vào các yếu tố nào sau?

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Hằng số cân bằng $K_C$ chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ và bản chất của phản ứng.
Nồng độ và áp suất có thể ảnh hưởng đến vị trí cân bằng, nhưng không ảnh hưởng đến giá trị của $K_C$.
Chất xúc tác không ảnh hưởng đến cân bằng hóa học.

Câu 4:

Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng hóa học?

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Chất xúc tác không ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng hóa học. Chất xúc tác chỉ làm tăng tốc độ phản ứng, giúp cân bằng đạt được nhanh hơn, nhưng không làm thay đổi vị trí cân bằng.

Các yếu tố khác như nồng độ, nhiệt độ và áp suất (đối với phản ứng có chất khí) đều có thể làm chuyển dịch cân bằng hóa học theo nguyên lý Le Chatelier.

Câu 5:

Trong phản ứng thuận nghịch, kết luận nào sao đây là đúng tại thời điểm ban đầu?

Lời giải: