JavaScript is required

Câu hỏi:

Trong công nghiệp, người ta sản xuất nitric acid (HNO3) từ ammonia theo sơ đồ chuyển hoá sau:

NH3+O2, to, xt NO+O2NO2+O2+H2OHNO3

Cho các phát biểu sau:

(a) Các phản ứng xảy ra ở 3 giai đoạn trên đều có sự thay đổi số oxi hóa của nitrogen.

(b) Ở giai đoạn đầu tiên, thực tế người ta thay NH3 bằng N2 để thực hiện phản ứng oxi hóa N2 thành NO.

(c) Xúc tác dùng cho phản ứng ở giai đoạn đầu tiên là O2.

(d) Để điều chế 200 tấn nitric acid có nồng độ 60% cần dùng 33,66 tấn ammonia. Biết rằng hiệu suất của quá trình sản xuất nitric acid theo sơ đồ trên là 96,2%.

Số phát biểu không đúng là

A.
1.
B.
2.
C.
3.
D.
4.
Trả lời:

Đáp án đúng: C


Ta xét từng phát biểu:
  • (a) Đúng, ở cả 3 giai đoạn, số oxi hóa của N đều thay đổi.
  • (b) Sai, người ta dùng $NH_3$ chứ không dùng $N_2$.
  • (c) Sai, xúc tác thường là Pt hoặc Pt-Rh.
  • (d) Để điều chế 200 tấn dung dịch $HNO_3$ 60%, khối lượng $HNO_3$ nguyên chất cần là: $m_{HNO_3} = 200 \times 60\% = 120$ tấn.
    Số mol $HNO_3$ cần điều chế là: $n_{HNO_3} = \frac{120 \times 10^6}{63}$ mol.
    Theo sơ đồ, 1 mol $NH_3$ tạo ra 1 mol $HNO_3$. Do đó, số mol $NH_3$ cần dùng là: $n_{NH_3} = \frac{120 \times 10^6}{63}$ mol.
    Khối lượng $NH_3$ cần dùng (lý thuyết) là: $m_{NH_3(lt)} = \frac{120 \times 10^6}{63} \times 17$ gam = $\frac{120 \times 10^6 \times 17}{63 \times 10^6}$ tấn $\approx 32.38$ tấn.
    Vì hiệu suất là 96.2% nên khối lượng $NH_3$ thực tế cần dùng là: $m_{NH_3(tt)} = \frac{32.38}{0.962} \approx 33.66$ tấn. Phát biểu này đúng.
Vậy có 2 phát biểu không đúng là (b) và (c).

Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài

Câu hỏi liên quan