Câu hỏi:
Sulfur (S) là nguyên tố phổ biến thứ 17 trên vỏ Trái Đất, chiếm khoảng 0,03 – 0,1% khối lượng. Trong cơ thể người, sulfur chiếm khoảng 0,2% khối lượng, có trong thành phần nhiều protein và enzyme. Trong hạt nhân nguyên tử sulfur có 16 proton. Cho các phát biểu sau về sulfur:
(1) Sulfur là nguyên tố khí hiếm.
(2) Sulfur có 2 electron độc thân.
(3) Nguyên tử sulfur có 3 lớp electron.
(4) Sulfur nằm ở chu kì 3, nhóm VIA trong bảng tuần hoàn.
(5) Phân lớp ngoài cùng của sulfur là 3d.
Tổng số thứ tự của các phát biểu đúng là bao nhiêu (ví dụ: Các phát biểu đúng là (1), (3), (5) có tổng là 9, điền đáp án là 9)?
Đáp án đúng: 9
Hạt nhân nguyên tử có 16 proton. \(\Rightarrow\) Lớp vỏ nguyên tử có 16 electron.
\(\Rightarrow\) Cấu hình electron nguyên tử: \( \mathrm{~1s}^2 \mathrm{~2s}^2 \mathrm{2p}^6 \mathrm{~3s}^2 \mathrm{3p}^4\).
Do đó:
(1) Sai, do S có 6 electron lớp ngoài cùng, là nguyên tố phi kim.
(2) Đúng, \(S\) có 2 electron độc thân ở phân lớp \(3 p\).
(3) Đúng, nguyên tử \(P\) có 3 lớp electron.
(4) Đúng, P nằm ở chu kì 3 , nhóm VIA.
(5) Sai, phân lớp ngoài cùng là 3 p .
\(\Rightarrow\) Tổng số thứ tự các phát biểu đúng là: \(2+3+4=9\).
Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài
Bộ Đề Kiểm Tra Học Kì I - Hóa Học 10 - Cánh Diều - Bộ Đề 01 được biên soạn bám sát chương trình sách giáo khoa Cánh Diều. Bộ đề gồm nhiều dạng câu hỏi trắc nghiệm và tự luận giúp học sinh ôn luyện kiến thức trọng tâm như cấu tạo nguyên tử, bảng tuần hoàn và liên kết hóa học. Các bài tập được phân theo mức độ nhận biết, thông hiểu và vận dụng. Đây là tài liệu hữu ích giúp học sinh rèn kỹ năng làm bài và chuẩn bị tốt cho kỳ thi học kì I.
Câu hỏi liên quan
X nằm ở chu kì 2 , nhóm VIIA.
\(\Rightarrow\) Cấu hình electron của M là \([\mathrm{He}] 2 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{p}^5\).
\(\Rightarrow X\) có 9 electron trong lớp vỏ. \(\Rightarrow X\) có 9 proton trong hạt nhân.
\(\Rightarrow\) Tổng số hạt mang điện trong nguyên tử X là \(9+9=18\) hạt.
- Hợp chất ion là chất được tạo thành bởi lực hút tĩnh điện giữa cation và anion, thường là hợp chất giữa kim loại và phi kim.
\(\Rightarrow \mathrm{Li}_3 \mathrm{~N}, \mathrm{~K}_2 \mathrm{O}\) và \(\mathrm{CaCl}_2\) là hợp chất ion.
Nguyên tử khối trung bình của carbon:
\(\overline{{{M}_{C}}}=\frac{12.98,93+13.1,07}{100}\)\(\Rightarrow \overline{{{M}_{C}}}=12,01~\approx 12\)amu.
Công thức cấu tạo của \(\mathrm{C}_2 \mathrm{H}_2: \mathrm{H}-\mathrm{C} \equiv \mathrm{C}-\mathrm{H}\).
- Trong phân tử \(\mathrm{C}_2 \mathrm{H}_2\) có 1 liên kết ba \(\mathrm{C} \equiv \mathrm{C}\) và 2 liên kết đơn \(\mathrm{C}-\mathrm{H}\).
\(\Rightarrow\) Tổng số liên kết đơn và liên kết ba trong phân tử \(\mathrm{C}_2 \mathrm{H}_2\) là \(2+1=3\).
Lớp vỏ nguyên tử được tạo thành từ các hạt electron.
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Tiếng Anh 12 – I-Learn Smart World – Năm Học 2025-2026
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Tiếng Anh 12 – Global Success – Năm Học 2025-2026
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Hóa Học 12 – Kết Nối Tri Thức – Năm Học 2025-2026
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Hóa Học 12 – Chân Trời Sáng Tạo – Năm Học 2025-2026
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Công Nghệ 12 – Kết Nối Tri Thức – Năm Học 2025-2026
