Câu hỏi:

- Hai nguyên tử O trong phân tử \(\mathrm{O}_2\) có độ âm điện bằng nhau nên cặp electron dùng chung không bị lệch.

\(\Rightarrow\) Liên kết cộng hóa trị không phân cực.

- Trong phân tử \(\mathrm{HCl}, \mathrm{NH}_3, \mathrm{SO}_2\) có hiệu độ âm điện giữa các nguyên tử khác 0 nên cặp electron bị lệch về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn \((\mathrm{Cl}, \mathrm{N}, \mathrm{O})\). \(\rightarrow\) Liên kết cộng hóa trị phân cực.

- Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, nhóm VIIIA gồm các nguyên tố khí hiếm.

- Kim loại kiềm nằm ở nhóm IA, kim loại kiềm thổ ở nhóm IIA, halogen là nhóm VIIA.

- Nguyên tử Mg có 12 electron, có xu hướng nhường đi 2 electron lớp ngoài cùng để đạt được cấu hình electron của khí hiếm Ne.

- Nguyên tử Li có xu hướng nhường 1 electron để đạt được cấu hình của khí hiếm He.

- Nguyên tử K, Ca có xu hướng nhường đi 1, 2 electron để đạt được cấu hình của khí hiếm Ar.

Liên kết ion là liên kết được hình thành do lực hút tĩnh điện giữa ion âm (anion) và ion dương (cation).

Từ cấu hình electron, ta có:

+ Số electron: 7 ⇒ Ô số 7.

+ Số lớp electron: 2 ⇒ Chu kì 2.

+ Số electron lớp ngoài cùng: 5 ⇒ Nhóm VA.