Câu hỏi:

Số lượng AO có trong lớp N là

A. 1

B. 4

C. 8

D. 16

Trả lời:

Đáp án đúng: A

Lớp N (n=4) có các phân lớp s, p, d, f.

Phân lớp s có 1 AO.
Phân lớp p có 3 AO.
Phân lớp d có 5 AO.
Phân lớp f có 7 AO.

Tổng số AO là $1 + 3 + 5 + 7 = 16$ AO.

Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài

Đề thi kiểm tra giữa học kì 1 môn Hóa học lớp 10 - Cánh Diều - Đề 2

18/09/2025

0 lượt thi

0 / 31

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Lời giải:

Đáp án đúng: B

AO s là orbital nguyên tử s. Electron chuyển động trong orbital này được gọi là electron s.

Câu 20:

Nguyên tử của nguyên tố M có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁴. Số electron độc thân của M ở trạng thái cơ bản là

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Cấu hình electron của M là $1s^22s^22p^4$.

Để xác định số electron độc thân, ta xét cấu hình electron lớp ngoài cùng: $2p^4$.

Lớp $2p$ có 3 orbital, mỗi orbital chứa tối đa 2 electron.

Theo quy tắc Hund, các electron sẽ phân bố sao cho số electron độc thân là tối đa.

Ta có sơ đồ phân bố electron vào các orbital $2p$ như sau:

$2p$: $\uparrow \downarrow$ $\uparrow$ $\uparrow$

Vậy số electron độc thân là 2.

Câu 21:

Phát biểu nào đúng khi nói về các orbital trong một phân lớp electron?

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Các orbital trong cùng một phân lớp electron có cùng mức năng lượng. Các orbital khác nhau trong một phân lớp có sự định hướng khác nhau trong không gian.
Ví dụ: Phân lớp p có 3 orbital $p_x, p_y, p_z$ có cùng mức năng lượng nhưng định hướng khác nhau.

Câu 22:

Nguyên tử của nguyên tố X có electron ở mức năng lượng cao nhất là 3p. Nguyên tử của nguyên tố Y cũng có electron ở mức năng lượng 3p và có một electron ở lớp ngoài cùng. Nguyên tử X và Y có số electron hơn kém nhau là 2. Nguyên tố X, Y lần lượt là

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Cấu hình electron của X kết thúc ở $3p^n$ và Y kết thúc ở $3s^1$ (vì có 1 electron lớp ngoài cùng).

Số electron hơn kém nhau là 2, nên ta xét các trường hợp:

Nếu X có nhiều hơn Y 2 electron: Cấu hình của X là $1s^22s^22p^63s^23p^3$ (5 electron lớp ngoài cùng, là phi kim) và Y là $1s^22s^22p^63s^1$ (1 electron lớp ngoài cùng, là kim loại).

Nếu Y có nhiều hơn X 2 electron: Không có cấu hình electron phù hợp.

Vậy X là phi kim và Y là kim loại.

Câu 23:

Nguyên tử sulfur có phân lớp electron ngoài cùng là 3p⁴. Phát biểu nào sau đây là sai khi nói về nguyên tử sulfur?

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Cấu hình electron của sulfur là $1s^22s^22p^63s^23p^4$.

Lớp ngoài cùng (lớp 3) có $2 + 4 = 6$ electron. Vậy A đúng.

Vì có 3 lớp electron nên sulfur nằm ở chu kì 3. Vậy B đúng.

Số proton trong hạt nhân bằng số electron. Sulfur có số hiệu nguyên tử là 16, vậy hạt nhân có 16 proton và nguyên tử có 16 electron. Vậy C sai.

Vì có 6 electron lớp ngoài cùng nên sulfur nằm ở nhóm VIA. Vậy D đúng.

Câu 24:

Bảng tuần hoàn hiện nay không áp dụng nguyên tắc sắp xếp nào sau đây?

Lời giải: