Câu hỏi:

Chlorine (Z=17) có cấu hình electron là $1s^22s^22p^63s^23p^5$.
Lớp ngoài cùng có 7 electron, do đó số electron hóa trị là 7.

Gọi x là số nguyên tử $^{63}Cu$ và y là số nguyên tử $^{65}Cu$. Theo đề bài, ta có:


$x + y = 100$% (tổng số nguyên tử là 100%)


$y = 27$% (số nguyên tử $^{65}Cu$ chiếm 27%)


Suy ra, $x = 100 - 27 = 73$% (số nguyên tử $^{63}Cu$ chiếm 73%)


Nguyên tử khối trung bình của Cu là:


$\overline{M}_{Cu} = \frac{63x + 65y}{100} = \frac{63 \times 73 + 65 \times 27}{100} = 63.54$


Phân tử khối của $Cu_2O$ là: $2 \times 63.54 + 16 = 143.08$


Phần trăm khối lượng của $^{63}Cu$ trong $Cu_2O$ là:


$\frac{2 \times 63 \times 73/100}{143.08} \times 100 \approx 56.45$%


Hoặc: $\frac{2 \times 63 \times 0.73}{2 \times 63.54 + 16}*100 \approx 56.45 \%$

Cấu hình electron của X: $1s^22s^22p^63s^23p^3$. Vậy X có Z = 15, thuộc chu kì 3, nhóm VA.


Số electron của Y là 15 + 4 = 19. Cấu hình electron của Y: $1s^22s^22p^63s^23p^64s^1$. Vậy Y có Z = 19, thuộc chu kì 4, nhóm IA.

Để trả lời câu hỏi này, ta cần xác định cấu hình electron của A và B, sau đó biểu diễn chúng theo ô orbital và xác định số electron độc thân.

Nguyên tử A có số hiệu nguyên tử Z = 9, vậy cấu hình electron của A là $1s^22s^22p^5$.
Biểu diễn theo ô orbital:
$1s: \uparrow\downarrow$
$2s: \uparrow\downarrow$
$2p: \uparrow\downarrow \,\uparrow\downarrow \,\uparrow$
Vậy A có 1 electron độc thân.

Nguyên tử B có số hiệu nguyên tử Z = 14, vậy cấu hình electron của B là $1s^22s^22p^63s^23p^2$.
Biểu diễn theo ô orbital:
$1s: \uparrow\downarrow$
$2s: \uparrow\downarrow$
$2p: \uparrow\downarrow \,\uparrow\downarrow \,\uparrow\downarrow$
$3s: \uparrow\downarrow$
$3p: \uparrow \,\uparrow \,\square$
Vậy B có 2 electron độc thân.