Các orbital trong cùng một phân lớp electron có cùng mức năng lượng. Các orbital khác nhau trong một phân lớp có sự định hướng khác nhau trong không gian. Ví dụ: Phân lớp p có 3 orbital $p_x, p_y, p_z$ có cùng mức năng lượng nhưng định hướng khác nhau.
Cấu hình electron của X kết thúc ở $3p^n$ và Y kết thúc ở $3s^1$ (vì có 1 electron lớp ngoài cùng).
Số electron hơn kém nhau là 2, nên ta xét các trường hợp:
Nếu X có nhiều hơn Y 2 electron: Cấu hình của X là $1s^22s^22p^63s^23p^3$ (5 electron lớp ngoài cùng, là phi kim) và Y là $1s^22s^22p^63s^1$ (1 electron lớp ngoài cùng, là kim loại).
Nếu Y có nhiều hơn X 2 electron: Không có cấu hình electron phù hợp.
Bảng tuần hoàn hiện đại sắp xếp các nguyên tố theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân (số proton), không phải theo khối lượng nguyên tử. Các nguyên tắc sắp xếp khác đều đúng:
Mỗi nguyên tố được xếp vào một ô.
Các nguyên tố cùng số lớp electron xếp thành một hàng (chu kỳ).
Các nguyên tố cùng số electron hóa trị xếp thành một cột (nhóm).