Câu hỏi:
Phosphorus là nguyên tố thiết yếu cho các cơ thể sống và có nhiều ứng dụng trong đời sống như sản xuất phân bón, chế tạo các vật liệu nổ, pháo hoa,... Trong nguyên tử phosphorus có 46 hạt, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện 14 hạt. Phát biểu nào dưới đây không đúng khi nói về phosphorus?
Đáp án đúng: A
- Theo đề bài, ta có:
(1) \(2 p+n=46\)
(2) \(2 p-n=14\)
\(\Rightarrow p=15={{e} ;} n=16 .\)
\(\Rightarrow\) Cấu hình electron nguyên tử của \({{\mathrm{P}}}:[\mathrm{Ne}] 3 \mathrm{~s}^2 3 \mathrm{p}^3\).
\(\Rightarrow P\) có 3 electron độc thân ở phân lớp \(3 p\).
- \(P\) là nguyên tố phi kim (do có 3 electron lớp ngoài cùng).
- P nằm ở chu kì 3 (do có 3 lớp electron), nhóm VA.
\(\Rightarrow\) Hóa trị trong hợp chất khí với H là III.
\(\Rightarrow\) Công thức hợp chất khí với H là \(\mathrm{PH}_3\).
Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài
Bộ Đề Kiểm Tra Học Kì I - Hóa Học 10 - Cánh Diều - Bộ Đề 01 được biên soạn bám sát chương trình sách giáo khoa Cánh Diều. Bộ đề gồm nhiều dạng câu hỏi trắc nghiệm và tự luận giúp học sinh ôn luyện kiến thức trọng tâm như cấu tạo nguyên tử, bảng tuần hoàn và liên kết hóa học. Các bài tập được phân theo mức độ nhận biết, thông hiểu và vận dụng. Đây là tài liệu hữu ích giúp học sinh rèn kỹ năng làm bài và chuẩn bị tốt cho kỳ thi học kì I.
Câu hỏi liên quan
Khi hình thành liên kết, P (Z = 15) đưa ra 3 electron để đạt được cấu hình electron bền của khí hiếm Ar (Z = 18).
H (Z = 1) đưa ra 1 electron để đạt được cấu hình electron bền của khí hiếm He (Z = 2).
- \(\mathrm{H}_2 \mathrm{O}\) tạo được liên kết hydrogen giữa các phân tử nên có nhiệt độ sôi cao nhất.
- Từ \(\mathrm{H}_2 \mathrm{~S}\) đến \(\mathrm{H}_2 \mathrm{Te}\), tương tác van der Waals tăng, nhiệt độ sôi tăng.
\(\Rightarrow\) Dãy nhiệt độ sôi tăng dần: \(\mathrm{H}_2 \mathrm{~S}, \mathrm{H}_2 \mathrm{Se}, \mathrm{H}_2 \mathrm{Te}, \mathrm{H}_2 \mathrm{O}\).
\(-N, F\) cùng thuộc chu kì \(2 \Rightarrow \chi_N<\chi_F\).
- Al và Cl cùng thuộc chu kì \(3 \Rightarrow \chi_{\mathrm{Al}}<\chi_{\mathrm{Cl}}\).
- F và Cl cùng thuộc nhóm VIIA \(\Rightarrow \chi_{\mathrm{Cl}}<\chi_{\mathrm{F}}\).
\(\Rightarrow F\) có độ âm điện lớn nhất. \(\Rightarrow \chi_F=3,98\).
Cho phổ khối lượng của nguyên tố magnesium như hình sau:
Magnesium có 3 đồng vị bền trong tự nhiên
Trong tự nhiên tồn tại nguyên tử magnesium có 15 neutron
Nguyên tử khối trung bình của magnesium là 24,32
Trong \(\mathrm{MgCO}_3,{ }^{24} \mathrm{Mg}\) chiếm \(28,46 \%\) về khối lượng
- Magnesium có 3 đồng vị bền trong tự nhiên. \(\Rightarrow \mathrm{a}\) ) Đúng, magnesium có ba đồng vị bền là \({ }^{24} \mathrm{Mg},{ }^{25} \mathrm{Mg}\) và \({ }^{26} \mathrm{Mg}\).
- Trong tự nhiên tồn tại nguyên tử magnesium có 15 neutron. \(\Rightarrow \mathrm{b}\) ) Sai, không tồn tại đồng vị \({ }^{27} \mathrm{Mg}\) có 15 neutron trong hạt nhân.
- Nguyên tử khối trung bình của magnesium là \(24,32 . \Rightarrow \mathrm{c}\) ) Đúng.
\(\bar{M}=\frac{24.78,99+25.10,00+26.11,01}{100}\)\(=24,32.\)
- Trong \(\mathrm{MgCO}_3,{ }^{24} \mathrm{Mg}\) chiếm \(28,46 \%\) về khối lượng. \(\Rightarrow \mathrm{d}\) ) Sai.
\(\%{{m}_{_{}^{24}Mg}}=\frac{24.0,7899}{24,32+12+16.3}.100\%\)\(\Leftrightarrow \%{{m}_{_{}^{24}Mg}}=22,48\%.\)
Oxygen \(\left({ }_8 \mathrm{O}\right)\) và fluorine \(\left({ }_9 \mathrm{~F}\right)\) đều thuộc chu kì 2 trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
Nguyên tử oxygen và fluorine đều có 2 lớp electron
Oxygen có tính phi kim mạnh hơn fluorine
Khả năng hút electron của fluorine mạnh hơn oxygen
Trong hợp chất khí với hydrogen, fluorine chiếm 95% về khối lượng
- Nguyên tử oxygen và fluorine đều có 2 lớp electron. ⇒a) Đúng, nguyên tử của các nguyên tố chu kì 2 đều có 2 lớp electron.
- Oxygen có tính phi kim mạnh hơn fluorine. ⇒b) Sai, trong một chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính phi kim tăng dần nên fluorine có tính phi kim mạnh hơn oxygen.
- Khả năng hút electron của fluorine mạnh hơn oxygen. ⇒c) Đúng, trong một chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, độ âm điện tăng dần nên độ âm điện của fluorine lớn hơn oxygen, do đó fluorine có khả năng hút electron mạnh hơn.
- Trong hợp chất khí với hydrogen, fluorine chiếm 95% về khối lượng. ⇒d) Đúng, fluorine nằm ở nhóm VIIA nên hợp chất khí với hydrogen của fluorine là HF. \(\Rightarrow \%{{m}_{F}}=\frac{19}{20}.100\%=95\%.\)
Ethanol là hợp chất hữu cơ dễ cháy, không màu, thành phần chính trong các đồ uống có cồn. Ethanol có công thức cấu tạo như sau:
Số hiệu nguyên tử của H, C, O lần lượt là 1, 6 và 8
Trong phân tử ethanol chỉ có liên kết đơn
Khi hình thành phân tử ethanol, các nguyên tử C, H, O đều có 8 electron lớp ngoài cùng
Các liên kết trong phân tử ethanol đều được tạo thành từ sự xen phủ trục s – p
Ethanol tan tốt trong nước do tạo được liên kết hydrogen với nước
Nguyên tố nitrogen (N, Z = 7) và phosphorus (P, Z = 15) là các nguyên tố điển hình của nhóm VA trong bảng tuần hoàn
Các nguyên tử N và P đều có 3 electron ở lớp ngoài cùng
Khi tham gia liên kết hóa học, N và P có xu hướng nhận hoặc góp chung 3 electron
Hợp chất khí với H với P là \(\mathrm{PH}_3\), công thức oxide ứng với hóa trị cao nhất là \(\mathrm{P}_2 \mathrm{O}_5\)
\(\mathrm{NH}_3\) có nhiệt độ sôi cao hơn \(\mathrm{PH}_3\) do giữa các phân tử \(\mathrm{NH}_3\) có liên kết hydrogen
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Tiếng Anh 12 – I-Learn Smart World – Năm Học 2025-2026
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Tiếng Anh 12 – Global Success – Năm Học 2025-2026
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Hóa Học 12 – Kết Nối Tri Thức – Năm Học 2025-2026
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Hóa Học 12 – Chân Trời Sáng Tạo – Năm Học 2025-2026
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Công Nghệ 12 – Kết Nối Tri Thức – Năm Học 2025-2026
