Phát biểu nào sau đây không đúng khi nói về phản ứng thuận nghịch?
A. Các chất sản phẩm không phản ứng được với nhau để tạo thành các chấtđầu.
B. Phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau trong cùng điều kiện.
C. Phương trình hóa học được biểu diễn bằng hai nửa mũi tên ngược chiều nhau.
D. Trong thực tế, cácphản ứng thuận nghịch xảy ra không hoàn toàn.
Trả lời:
Đáp án đúng: A
Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo hai chiều, chiều thuận từ chất phản ứng tạo thành sản phẩm, và chiều nghịch từ sản phẩm tạo thành chất phản ứng. Vì vậy, phát biểu A là sai. Các phát biểu còn lại đều đúng.
Phản ứng thuận: $A + B \rightarrow C + D$
Phản ứng nghịch: $C + D \rightarrow A + B$
Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài
Trạng thái cân bằng của một phản ứng thuận nghịch có các đặc điểm sau:
Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.
Nồng độ của các chất (chất phản ứng và sản phẩm) không thay đổi theo thời gian (ở điều kiện nhiệt độ và áp suất xác định).
Phản ứng thuận và phản ứng nghịch vẫn diễn ra liên tục.
Phát biểu A sai vì nồng độ mol của chất phản ứng không nhất thiết phải bằng nồng độ mol của chất sản phẩm ở trạng thái cân bằng. Chỉ có tốc độ phản ứng thuận và nghịch bằng nhau. Tỉ lệ nồng độ các chất phụ thuộc hằng số cân bằng $K_c$.
Hằng số cân bằng $K_C$ được tính bằng tỷ lệ nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng, với số mũ là hệ số tỉ lượng trong phương trình phản ứng. Vậy, $K_C = \frac{{[HI]^2}}{{[H_2][I_2]}}$
Hằng số cân bằng $K_C$ chỉ phụ thuộc vào nồng độ của các chất khí và chất tan trong dung dịch. Các chất rắn và chất lỏng nguyên chất không xuất hiện trong biểu thức hằng số cân bằng.
Vì vậy, đối với phản ứng $CaCO_3(s) \rightleftharpoons CaO(s) + CO_2(g)$, biểu thức hằng số cân bằng là: $K_C = [CO_2]$