Câu hỏi:
Có thể nhận biết muối ammonium bằng cách cho muối tác dụng với dung dịch kiềm, thấy thoát ra khí X không màu, mùi khai, làm xanh giấy quỳ tím ẩm. Khí X là
Trả lời:
Đáp án đúng: A
Muối ammonium khi tác dụng với dung dịch kiềm sẽ giải phóng khí ammonia (NH3). Khí ammonia có mùi khai và làm xanh giấy quỳ tím ẩm.
$NH_4^+ + OH^- \rightarrow NH_3 + H_2O$
Vậy đáp án là A.
Vậy đáp án là A.
Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài
17/09/2025
0 lượt thi
0 / 31
Câu hỏi liên quan
Lời giải:
Đáp án đúng: A
Mưa acid chủ yếu được gây ra bởi sự phát thải các oxide của sulfur (SO₂) và nitrogen (NO₂) vào khí quyển. Các khí này phản ứng với nước, oxygen và các chất khác để tạo thành sulfuric acid và nitric acid. Các acid này sau đó rơi xuống mặt đất dưới dạng mưa acid.
- $SO_2$ được tạo ra chủ yếu từ việc đốt nhiên liệu hóa thạch (than đá và dầu mỏ) tại các nhà máy điện và các cơ sở công nghiệp.
- $NO_2$ được tạo ra từ các phương tiện giao thông và các quá trình công nghiệp.
Lời giải:
Đáp án đúng: A
Chất oxi hóa là chất nhận electron trong phản ứng.
Số oxi hóa của N trong HNO3 là +5.
Số oxi hóa của N trong NO là +2.
Vậy N đã giảm số oxi hóa từ +5 xuống +2, tức là HNO3 đã nhận electron và là chất oxi hóa.
Các chất còn lại không phải là chất oxi hóa trong phản ứng này.
Số oxi hóa của N trong HNO3 là +5.
Số oxi hóa của N trong NO là +2.
Vậy N đã giảm số oxi hóa từ +5 xuống +2, tức là HNO3 đã nhận electron và là chất oxi hóa.
Các chất còn lại không phải là chất oxi hóa trong phản ứng này.
Lời giải:
Đáp án đúng:
Hiện tượng này được gọi là hiện tượng phú dưỡng (eutrophication).
Nguyên nhân:
* Nước thải từ ao nuôi tôm chứa nhiều chất dinh dưỡng (đặc biệt là nitrogen và phosphorus) từ thức ăn thừa, phân tôm và các chất thải khác.
* Khi các chất dinh dưỡng này đổ vào hồ, chúng kích thích sự phát triển quá mức của tảo và thực vật phù du.
Hệ quả:
* Nước chuyển màu xanh lục: Do sự phát triển quá mức của tảo.
* Tảo xanh xuất hiện dày đặc: Tảo phát triển nhanh chóng và dày đặc trên bề mặt nước, ngăn cản ánh sáng mặt trời chiếu xuống các tầng nước sâu hơn.
* Cá và tôm bị chết:
* Tảo dày đặc làm giảm lượng oxy hòa tan trong nước, gây ngạt cho cá và tôm.
* Khi tảo chết đi và bị phân hủy bởi vi khuẩn, quá trình này cũng tiêu thụ oxy, làm giảm thêm lượng oxy trong nước.
* Một số loài tảo còn tiết ra độc tố, gây hại hoặc gây chết cho các sinh vật khác.
Nguyên nhân:
* Nước thải từ ao nuôi tôm chứa nhiều chất dinh dưỡng (đặc biệt là nitrogen và phosphorus) từ thức ăn thừa, phân tôm và các chất thải khác.
* Khi các chất dinh dưỡng này đổ vào hồ, chúng kích thích sự phát triển quá mức của tảo và thực vật phù du.
Hệ quả:
* Nước chuyển màu xanh lục: Do sự phát triển quá mức của tảo.
* Tảo xanh xuất hiện dày đặc: Tảo phát triển nhanh chóng và dày đặc trên bề mặt nước, ngăn cản ánh sáng mặt trời chiếu xuống các tầng nước sâu hơn.
* Cá và tôm bị chết:
* Tảo dày đặc làm giảm lượng oxy hòa tan trong nước, gây ngạt cho cá và tôm.
* Khi tảo chết đi và bị phân hủy bởi vi khuẩn, quá trình này cũng tiêu thụ oxy, làm giảm thêm lượng oxy trong nước.
* Một số loài tảo còn tiết ra độc tố, gây hại hoặc gây chết cho các sinh vật khác.
Lời giải:
Đáp án đúng:
Phản ứng tổng hợp ammonia là phản ứng tỏa nhiệt ($\Delta H < 0$) và có số mol khí giảm (4 mol khí ở vế trái và 2 mol khí ở vế phải).
Vậy, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm nhiệt độ, tăng áp suất và hóa lỏng ammonia để tách ra. Do đó đáp án là "Cả a, b và d"
- a) Giảm nhiệt độ: Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (chiều tỏa nhiệt) để làm tăng nhiệt độ.
- b) Tăng áp suất: Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (chiều giảm số mol khí) để làm giảm áp suất.
- c) Thêm chất xúc tác Fe: Chất xúc tác không ảnh hưởng đến vị trí cân bằng, chỉ làm tăng tốc độ phản ứng.
- d) Hóa lỏng ammonia để tách ra: Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận để tạo thêm ammonia, bù vào lượng đã tách ra.
Vậy, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm nhiệt độ, tăng áp suất và hóa lỏng ammonia để tách ra. Do đó đáp án là "Cả a, b và d"
Lời giải:
Đáp án đúng:
a) Phương trình hóa học của phản ứng chuẩn độ là:
$NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_2O$
b) Vai trò của chất chỉ thị phenolphthalein là giúp xác định điểm tương đương trong quá trình chuẩn độ acid-base. Tại điểm tương đương, chất chỉ thị sẽ thay đổi màu, cho biết phản ứng đã hoàn thành.
c) Tính nồng độ mol của dung dịch HCl ban đầu:
$NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_2O$
b) Vai trò của chất chỉ thị phenolphthalein là giúp xác định điểm tương đương trong quá trình chuẩn độ acid-base. Tại điểm tương đương, chất chỉ thị sẽ thay đổi màu, cho biết phản ứng đã hoàn thành.
c) Tính nồng độ mol của dung dịch HCl ban đầu:
- Thể tích NaOH trung bình là: $V_{NaOH} = \frac{12.7 + 12.8 + 12.8}{3} = 12.767$ mL
- Số mol NaOH đã dùng: $n_{NaOH} = 0.1 \times \frac{12.767}{1000} = 0.0012767$ mol
- Theo phương trình phản ứng, số mol HCl bằng số mol NaOH: $n_{HCl} = n_{NaOH} = 0.0012767$ mol
- Nồng độ mol của dung dịch HCl: $C_{M(HCl)} = \frac{0.0012767}{\frac{10}{1000}} = 0.12767$ M. Làm tròn số ta có $0.128 M$.
Câu 1:
Sự điện li là quá trình
Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP

Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Tiếng Anh 12 – I-Learn Smart World – Năm Học 2025-2026
177 tài liệu315 lượt tải

Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Tiếng Anh 12 – Global Success – Năm Học 2025-2026
107 tài liệu758 lượt tải

Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Hóa Học 12 – Kết Nối Tri Thức – Năm Học 2025-2026
111 tài liệu1058 lượt tải

Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Hóa Học 12 – Chân Trời Sáng Tạo – Năm Học 2025-2026
111 tài liệu558 lượt tải

Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Công Nghệ 12 – Kết Nối Tri Thức – Năm Học 2025-2026
111 tài liệu782 lượt tải

Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Địa Lí 12 – Chân Trời Sáng Tạo – Năm Học 2025-2026
111 tài liệu0 lượt tải
ĐĂNG KÝ GÓI THI VIP
- Truy cập hơn 100K đề thi thử và chính thức các năm
- 2M câu hỏi theo các mức độ: Nhận biết – Thông hiểu – Vận dụng
- Học nhanh với 10K Flashcard Tiếng Anh theo bộ sách và chủ đề
- Đầy đủ: Mầm non – Phổ thông (K12) – Đại học – Người đi làm
- Tải toàn bộ tài liệu trên TaiLieu.VN
- Loại bỏ quảng cáo để tăng khả năng tập trung ôn luyện
- Tặng 15 ngày khi đăng ký gói 3 tháng, 30 ngày với gói 6 tháng và 60 ngày với gói 12 tháng.
77.000 đ/ tháng