Câu hỏi:

PHẦN III. Câu hỏi trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4.

Hạt nhân nguyên tử X có chứa 11 proton và 12 neutron. Số khối của hạt nhân nguyên tử X là?

Đáp án đúng là: ……………………

Trả lời:

Đáp án đúng:

Số khối (A) của một hạt nhân được tính bằng tổng số proton (Z) và neutron (N) trong hạt nhân đó.
Vậy, $A = Z + N = 11 + 12 = 23$.

Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài

Đề thi kiểm tra giữa học kì 1 môn Hóa học lớp 10 - Cánh Diều - Đề 1

18/09/2025

0 lượt thi

0 / 21

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 16:

Cho các nguyên tử sau: ${}_7^{14}A$; ${}_8^{16}B$; ${}_{10}^{20}C$; ${}_6^{13}D$; ${}_8^{18}E$; ${}_{11}^{23}F$. Có bao nhiêu nguyên tử thuộc cùng một nguyên tố oxygen (Z = 8)?

Đáp án đúng là: ……………………

Lời giải:

Đáp án đúng:

Nguyên tố oxygen có số hiệu nguyên tử Z = 8. Trong các nguyên tử đã cho, ${}_8^{16}B$ và ${}_8^{18}E$ có số hiệu nguyên tử bằng 8. Vậy có 2 nguyên tử thuộc cùng một nguyên tố oxygen.

Câu 17:

Lớp M có số orbital tối đa bằng bao nhiêu?

Đáp án đúng là: ……………………

Lời giải:

Đáp án đúng:

Lớp M là lớp thứ 3 (n=3). Số orbital trong một lớp được tính bằng $n^2$.
Vậy, số orbital tối đa trong lớp M là $3^2 = 9$.

Câu 18:

Nguyên tử X có 21 electron ở lớp vỏ. Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố X thuộc chu kì nào?

Đáp án đúng là: ……………………

Lời giải:

Đáp án đúng:

Cấu hình electron của X là $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^1$.
Nguyên tố X có 4 lớp electron, do đó X thuộc chu kì 4.

Câu 19:

Phần tự luận

Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt là 52. Số hạt không mang điện gấp khoảng 1,06 lần số hạt mang điện âm. Xác định kí hiệu nguyên tử X

Lời giải:

Đáp án đúng:

Gọi số proton là $Z$, số neutron là $N$, số electron là $E$. Ta có:

$Z + N + E = 52$

Vì số proton bằng số electron, nên $Z = E$. Vậy $2Z + N = 52$.

Số hạt không mang điện là $N$, số hạt mang điện âm là $E = Z$. Theo đề bài, $N = 1.06Z$.

Thay $N = 1.06Z$ vào $2Z + N = 52$, ta được $2Z + 1.06Z = 52$, hay $3.06Z = 52$.

Suy ra $Z = \frac{52}{3.06} \approx 16.99 \approx 17$.

Vậy X là nguyên tố Clo (Cl) với số hiệu nguyên tử là 17. Ta có $N = 52 - 2Z = 52 - 2(17) = 52 - 34 = 18$. Vậy số khối là $A = Z + N = 17 + 18 = 35$.

Kí hiệu nguyên tử X là $^{35}_{17}Cl$.

Câu 20:

Nguyên tố phosphorus có Z = 15, có trong thành phần của một số loại phân bón, diêm, pháo hoa; nguyên tố calcium có Z = 20, đóng vai trò rất quan trọng đối với cơ thể, đặc biệt là xương và răng.

Hãy viết cấu hình electron nguyên tử của P và Ca

Lời giải:

Đáp án đúng:

Cấu hình electron của P (Z=15): $1s^22s^22p^63s^23p^3$
Cấu hình electron của Ca (Z=20): $1s^22s^22p^63s^23p^64s^2$

Câu 21:

Hợp chất ion XY được sử dụng để bảo quản mẫu tế bào trong viện nghiên cứu dược phẩm và hóa sinh vì ion Y- ngăn cản sự thủy phân của glycogen. Trong phân tử XY, số electron của anion bằng số electron của cation và tổng số electron của XY là 20. Biết trong mọi hợp chất, Y chỉ có một hoá trị duy nhất. Hãy xác định vị trí của X, Y trong bảng tuần hoàn?

Lời giải: