Câu hỏi:

Cấu hình electron của P (Z=15): $1s^22s^22p^63s^23p^3$
Cấu hình electron của Ca (Z=20): $1s^22s^22p^63s^23p^64s^2$

Để giải quyết bài toán này, ta cần phân tích các dữ kiện đã cho:

• XY là hợp chất ion, nghĩa là X là kim loại và Y là phi kim.


• Ion $Y^-$ ngăn cản sự thủy phân glycogen.


• Số electron của anion $Y^-$ bằng số electron của cation $X^+$ và tổng số electron của XY là 20.


• Y chỉ có một hóa trị duy nhất trong mọi hợp chất.

Gọi số electron của X là $e_X$ và số electron của Y là $e_Y$. Vì XY là hợp chất ion, X nhường 1 electron cho Y để tạo thành ion $X^+$ và $Y^-$.

Theo đề bài, ta có:

$e_{X^+} = e_{Y^-}$

$e_X - 1 = e_Y + 1$ (1)

Tổng số electron của XY là 20, nên:

$e_X + e_Y = 20$ (2)

Từ (1) suy ra: $e_X = e_Y + 2$

Thay vào (2):

$e_Y + 2 + e_Y = 20$

$2e_Y = 18$

$e_Y = 9$

Suy ra, $e_X = 9 + 2 = 11$

Vậy, X có 11 electron và Y có 9 electron.

X có số electron là 11, nên X là Natri (Na), thuộc ô số 11, chu kì 3, nhóm IA.

Y có số electron là 9, nên Y là Flo (F), thuộc ô số 9, chu kì 2, nhóm VIIA.

Vì vậy, X thuộc chu kì 3, nhóm IA và Y thuộc chu kì 2, nhóm VIIA.

Hạt nhân nguyên tử được cấu tạo bởi các hạt proton và neutron.

• Proton mang điện tích dương.
• Neutron không mang điện.

Khối lượng của electron rất nhỏ so với proton và neutron.
Khối lượng proton ≈ Khối lượng neutron ≈ 1836 Khối lượng electron.
Do đó, khối lượng của electron không đáng kể so với các hạt còn lại.

Để tính khối lượng nguyên tử sulfur theo đơn vị amu, ta thực hiện phép chia khối lượng của nguyên tử sulfur theo gam cho giá trị của 1 amu theo gam:
$ \text{Khối lượng (amu)} = \frac{\text{Khối lượng (gam)}}{\text{1 amu (gam)}} = \frac{53,152 \times 10^{-24}}{1,661 \times 10^{-24}} \approx 32$ amu.
Vậy đáp án là C.