Câu hỏi:

Cho các nguyên tử sau: ${}_7^{14}A$; ${}_8^{16}B$; ${}_{10}^{20}C$; ${}_6^{13}D$; ${}_8^{18}E$; ${}_{11}^{23}F$. Có bao nhiêu nguyên tử thuộc cùng một nguyên tố oxygen (Z = 8)?

Đáp án đúng là: ……………………

Trả lời:

Đáp án đúng:

Nguyên tố oxygen có số hiệu nguyên tử Z = 8. Trong các nguyên tử đã cho, ${}_8^{16}B$ và ${}_8^{18}E$ có số hiệu nguyên tử bằng 8. Vậy có 2 nguyên tử thuộc cùng một nguyên tố oxygen.

Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài

Đề thi kiểm tra giữa học kì 1 môn Hóa học lớp 10 - Cánh Diều - Đề 1

18/09/2025

0 lượt thi

0 / 21

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 17:

Lớp M có số orbital tối đa bằng bao nhiêu?

Đáp án đúng là: ……………………

Lời giải:

Đáp án đúng:

Lớp M là lớp thứ 3 (n=3). Số orbital trong một lớp được tính bằng $n^2$.
Vậy, số orbital tối đa trong lớp M là $3^2 = 9$.

Câu 18:

Nguyên tử X có 21 electron ở lớp vỏ. Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố X thuộc chu kì nào?

Đáp án đúng là: ……………………

Lời giải:

Đáp án đúng:

Cấu hình electron của X là $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^1$.
Nguyên tố X có 4 lớp electron, do đó X thuộc chu kì 4.

Câu 19:

Phần tự luận

Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt là 52. Số hạt không mang điện gấp khoảng 1,06 lần số hạt mang điện âm. Xác định kí hiệu nguyên tử X

Lời giải:

Đáp án đúng:

Gọi số proton là $Z$, số neutron là $N$, số electron là $E$. Ta có:

$Z + N + E = 52$

Vì số proton bằng số electron, nên $Z = E$. Vậy $2Z + N = 52$.

Số hạt không mang điện là $N$, số hạt mang điện âm là $E = Z$. Theo đề bài, $N = 1.06Z$.

Thay $N = 1.06Z$ vào $2Z + N = 52$, ta được $2Z + 1.06Z = 52$, hay $3.06Z = 52$.

Suy ra $Z = \frac{52}{3.06} \approx 16.99 \approx 17$.

Vậy X là nguyên tố Clo (Cl) với số hiệu nguyên tử là 17. Ta có $N = 52 - 2Z = 52 - 2(17) = 52 - 34 = 18$. Vậy số khối là $A = Z + N = 17 + 18 = 35$.

Kí hiệu nguyên tử X là $^{35}_{17}Cl$.

Câu 20:

Nguyên tố phosphorus có Z = 15, có trong thành phần của một số loại phân bón, diêm, pháo hoa; nguyên tố calcium có Z = 20, đóng vai trò rất quan trọng đối với cơ thể, đặc biệt là xương và răng.

Hãy viết cấu hình electron nguyên tử của P và Ca

Lời giải:

Đáp án đúng:

Cấu hình electron của P (Z=15): $1s^22s^22p^63s^23p^3$
Cấu hình electron của Ca (Z=20): $1s^22s^22p^63s^23p^64s^2$

Câu 21:

Hợp chất ion XY được sử dụng để bảo quản mẫu tế bào trong viện nghiên cứu dược phẩm và hóa sinh vì ion Y- ngăn cản sự thủy phân của glycogen. Trong phân tử XY, số electron của anion bằng số electron của cation và tổng số electron của XY là 20. Biết trong mọi hợp chất, Y chỉ có một hoá trị duy nhất. Hãy xác định vị trí của X, Y trong bảng tuần hoàn?

Lời giải:

Đáp án đúng:

Để giải quyết bài toán này, ta cần phân tích các dữ kiện đã cho:

XY là hợp chất ion, nghĩa là X là kim loại và Y là phi kim.

Ion $Y^-$ ngăn cản sự thủy phân glycogen.

Số electron của anion $Y^-$ bằng số electron của cation $X^+$ và tổng số electron của XY là 20.

Y chỉ có một hóa trị duy nhất trong mọi hợp chất.

Gọi số electron của X là $e_X$ và số electron của Y là $e_Y$. Vì XY là hợp chất ion, X nhường 1 electron cho Y để tạo thành ion $X^+$ và $Y^-$.

Theo đề bài, ta có:

$e_{X^+} = e_{Y^-}$

$e_X - 1 = e_Y + 1$ (1)

Tổng số electron của XY là 20, nên:

$e_X + e_Y = 20$ (2)

Từ (1) suy ra: $e_X = e_Y + 2$

Thay vào (2):

$e_Y + 2 + e_Y = 20$

$2e_Y = 18$

$e_Y = 9$

Suy ra, $e_X = 9 + 2 = 11$

Vậy, X có 11 electron và Y có 9 electron.

X có số electron là 11, nên X là Natri (Na), thuộc ô số 11, chu kì 3, nhóm IA.

Y có số electron là 9, nên Y là Flo (F), thuộc ô số 9, chu kì 2, nhóm VIIA.

Vì vậy, X thuộc chu kì 3, nhóm IA và Y thuộc chu kì 2, nhóm VIIA.

Câu 1:

Phần trắc nghiệm

PHẦN I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 12. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án.

Hạt nhân nguyên tử được cấu tạo bởi:

Lời giải: