Câu hỏi:

Cấu hình electron của Na (Z = 11) là $1s^2 2s^2 2p^6 3s^1$.
Na có 11 electron, các electron được điền vào các orbital theo thứ tự năng lượng tăng dần.

Nguyên tố R thuộc nhóm VIA, nghĩa là nó có 6 electron hóa trị. Công thức oxide cao nhất của một nguyên tố nhóm VIA sẽ có dạng $R_2O_n$ hoặc $RO_n$ sao cho số oxy hóa của R là +6.

Vì R có 6 electron hóa trị, công thức oxide cao nhất của nó sẽ là $RO_3$. Trong $RO_3$, số oxy hóa của R là +6 và của O là -2. Ta có $x + 3(-2) = 0$, suy ra $x = +6$.

Vậy đáp án đúng là B.

Cấu hình electron của X là $1s^22s^22p^63s^23p^4$.

• A. Lớp ngoài cùng (n=3) có $2 + 4 = 6$ electron. Đúng.


• B. Có 3 lớp electron nên X thuộc chu kì 3. Đúng.


• C. Số electron của X là $2 + 2 + 6 + 2 + 4 = 16$. Số hạt proton trong hạt nhân = số electron = 16. Vậy hạt nhân nguyên tử X có 16 proton, không phải electron. Sai.


• D. Có 6 electron lớp ngoài cùng nên X thuộc nhóm VIA. Đúng.

Vậy đáp án sai là C.