Câu hỏi:

Liên kết hydrogen là liên kết yếu được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn) với một nguyên tử khác (có độ âm điện lớn) còn cặp electron riêng.

Khí hiếm Helium có cấu hình electron bền vững là $1s^2$ (2 electron lớp ngoài cùng).


Để đạt được cấu hình này, các nguyên tử cần có xu hướng:

• Nhận thêm electron nếu có ít hơn 2 electron ở lớp ngoài cùng.


• Mất electron nếu có nhiều hơn 2 electron ở lớp ngoài cùng.

Xét các nguyên tố:

• Fluorine (F): Cấu hình electron $1s^22s^22p^5$. Có 7 electron lớp ngoài cùng.


• Oxygen (O): Cấu hình electron $1s^22s^22p^4$. Có 6 electron lớp ngoài cùng.


• Hydrogen (H): Cấu hình electron $1s^1$. Có 1 electron lớp ngoài cùng. Do đó, Hydrogen có xu hướng nhận thêm 1 electron để đạt cấu hình bền vững của Helium.


• Chlorine (Cl): Cấu hình electron $[Ne]3s^23p^5$. Có 7 electron lớp ngoài cùng.

Vậy, Hydrogen có xu hướng đạt cấu hình electron bền vững của Helium khi tham gia hình thành liên kết hóa học.

Liên kết hydrogen là liên kết yếu được hình thành giữa nguyên tử H mang điện tích dương với một nguyên tử khác có độ âm điện lớn như O, N, F...