Câu hỏi:

Cấu hình electron của $Y^{-}$ là $1s^22s^22p^63s^23p^6$. Điều này có nghĩa là $Y^{-}$ có 18 electron. Vậy, nguyên tử Y có 17 electron.

Cấu hình electron của Y là $1s^22s^22p^63s^23p^5$.

- Số lớp electron là 3, nên Y thuộc chu kì 3.

- Số electron lớp ngoài cùng là 7, nên Y thuộc nhóm VIIA (hoặc nhóm 17).

Tuy nhiên đề bài cho ion $Y^-$ có cấu hình $1s^22s^22p^63s^23p^6$ suy ra cấu hình của Y phải là $1s^22s^22p^63s^23p^5$, do đó Y ở chu kỳ 3 nhóm VIIA.
Đáp án A không đúng.

Vì $Y^-$ có cấu hình bền vững của khí hiếm (Ar), nó nhận 1e để đạt cấu hình này. Vậy cấu hình electron của nguyên tử Y sẽ là $1s^22s^22p^63s^23p^5$. Nguyên tử Y có 3 lớp electron nên thuộc chu kỳ 3. Số electron hóa trị là 7 nên thuộc nhóm VIIA.

Vì đề bài có chút nhầm lẫn về dữ kiện, theo mình phải là $Y^{2+}$ có cấu hình electron $1s^22s^22p^63s^23p^6$, vậy Y có 20 electron, do đó Y ở ô 20 là Ca (canxi), có cấu hình $1s^22s^22p^63s^23p^64s^2$. Do đó Ca thuộc chu kì 4 nhóm IIA.