Câu hỏi:

Chất nào sau đây có liên kết cộng hóa trị không phân cực?

A. O₂.

B. KCl.

C. H₂O.

D. HF.

Trả lời:

Đáp án đúng: A

Liên kết cộng hóa trị không phân cực hình thành giữa các nguyên tử có độ âm điện giống nhau hoặc chênh lệch độ âm điện rất nhỏ (thường < 0.4).
Trong các chất:

O₂: Liên kết giữa hai nguyên tử O giống nhau, độ âm điện bằng nhau, liên kết không phân cực.
KCl: Liên kết ion do K và Cl có độ âm điện khác nhau nhiều.
H₂O: Liên kết cộng hóa trị phân cực do O có độ âm điện lớn hơn H.
HF: Liên kết cộng hóa trị phân cực do F có độ âm điện lớn hơn H.

Vậy đáp án đúng là O₂.

Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài

Đề thi kiểm tra cuối học kì 1 môn Hóa học lớp 10 - KNTT - Đề 2

18/09/2025

0 lượt thi

0 / 32

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Khi hiệu độ âm điện giữa hai nguyên tử lớn hơn hoặc bằng 1,7, liên kết hình thành giữa chúng thường là liên kết ion.
Liên kết cộng hóa trị không cực xảy ra khi hiệu độ âm điện gần bằng 0 (thường nhỏ hơn 0,4).
Liên kết cộng hóa trị có cực xảy ra khi hiệu độ âm điện nằm trong khoảng từ 0,4 đến 1,7.
Liên kết kim loại là liên kết giữa các nguyên tử kim loại.

Câu 25:

Cho dãy các chất: N₂, H₂, NH₃, NaCl, HCl, H₂O. Số chất trong dãy mà phân tử chỉ chứa liên kết cộng hóa trị phân cực là

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Liên kết cộng hóa trị phân cực là liên kết giữa các nguyên tử có độ âm điện khác nhau.

Trong dãy các chất:

$N_2$: Liên kết cộng hóa trị không phân cực

$H_2$: Liên kết cộng hóa trị không phân cực

$NH_3$: Liên kết cộng hóa trị phân cực

$NaCl$: Liên kết ion

$HCl$: Liên kết cộng hóa trị phân cực

$H_2O$: Liên kết cộng hóa trị phân cực

Vậy có 3 chất ($NH_3$, $HCl$, $H_2O$) có liên kết cộng hóa trị phân cực.

Câu 26:

Khi hình thành liên kết cộng hóa trị trong phân tử H – F, số electron dùng chung giữa hai nguyên tử H và F là

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Liên kết cộng hóa trị được hình thành do sự dùng chung electron giữa hai nguyên tử. Trong phân tử H-F, H có 1 electron hóa trị và F có 7 electron hóa trị. Để đạt cấu hình bền vững của khí hiếm, H cần thêm 1 electron và F cũng cần thêm 1 electron. Do đó, mỗi nguyên tử góp 1 electron để tạo thành 1 cặp electron dùng chung.

Vậy số electron dùng chung giữa H và F là 1 cặp, tương ứng với 2 electron.

Số electron dùng chung là 1.

Câu 27:

Tương tác van der Waals

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Tương tác van der Waals là lực hút yếu giữa các phân tử. Khi lực tương tác này mạnh hơn, cần nhiều năng lượng hơn để chuyển chất từ trạng thái rắn sang lỏng (nóng chảy) và từ trạng thái lỏng sang khí (sôi). Do đó, tương tác van der Waals làm tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất.

Câu 28:

Chọn đáp án đúng nhất. Vì sao HF có nhiệt độ sôi cao hơn hẳn so với HCl, HBr, HI?

Lời giải:

Đáp án đúng: B

HF có nhiệt độ sôi cao hơn hẳn so với HCl, HBr, HI vì HF tạo được liên kết hydrogen giữa các phân tử. Liên kết hydrogen là một loại tương tác lưỡng cực-lưỡng cực đặc biệt mạnh, xảy ra khi hydrogen liên kết với các nguyên tử có độ âm điện cao như F, O, hoặc N.

A sai vì HF có phân tử khối nhỏ nhất trong dãy.
C sai vì tương tác van der Waals phụ thuộc vào kích thước phân tử và HF là nhỏ nhất.
D sai vì độ phân cực có ảnh hưởng nhưng không phải là yếu tố chính giải thích sự khác biệt lớn về nhiệt độ sôi.

Câu 29:

Vận dụng quy tắc octet để giải thích sự tạo thành liên kết hóa học trong phân tử phosphine (PH₃). Biết P (Z = 15); H (Z = 1)

Lời giải: