Câu hỏi:
Nguyên - vật liệu chứa calcium nào dưới đây được ứng dụng để làm vật liệu xây dựng, sản xuất phấn viết bảng?
Đáp án đúng: A
Thạch cao được ứng dụng để làm vật liệu xây dựng, sản xuất phấn viết bảng.
Ứng dụng của các nguyên - vật liệu khác:
- Đá vôi: Sản xuất vôi sống, xi măng, vật liệu xây dựng,...
- Vôi sống: Khử chua; sát trùng, tẩy uế; hút ẩm trong công nghiệp,...
- Apatite: Sản xuất phân lân.
Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài
Bộ Đề Kiểm Tra Học Kì II - Hóa Học 12 - Chân Trời Sáng Tạo - Bộ Đề 01 được thiết kế dành riêng cho các em học sinh lớp 12 chương trình sách Chân trời sáng tạo với mục tiêu ôn tập toàn diện cho kì thi HKII. Đề kiểm tra tập trung vào các chủ đề chính như đại cương kim loại (đặc điểm cấu tạo, tính chất vật lí và tính chất hóa học, hợp kim, sự ăn mòn...), nguyên tố nhóm IA và IIA (tính chất cơ bản, ứng dụng và nước cứng), và sơ lược về dãy kim loại chuyển tiếp thứ nhất và phức chất. Các câu hỏi trong đề kiểm tra không chỉ kiểm tra kiến thức lý thuyết mà còn yêu cầu học sinh áp dụng kiến thức vào các tình huống thực tế, như tính toán và giải thích các phản ứng hóa học. Cấu trúc của đề kiểm tra được phân bổ hợp lý, với các câu hỏi có mức độ yêu cầu nhận biết, hiểu và vận dung; đặc biệt, đề có kèm theo đáp án và giải thích chi tiết, giúp học sinh hiểu rõ hơn về cách giải các bài tập, cũng như lý do tại sao lựa chọn đáp án đúng. Điều này không chỉ giúp học sinh củng cố kiến thức lý thuyết mà còn giúp các em nắm vững kỹ năng giải quyết vấn đề và áp dụng kiến thức vào thực tế.
Câu hỏi liên quan
Phương pháp điện hóa: Gắn lên kim loại cần bảo vệ một kim loại hoạt động hóa học mạnh hơn.
\(\Rightarrow\) Gắn kẽm lên vỏ tàu biển làm bằng thép là phương pháp điện hóa.
Các cách làm còn lại vận dụng phương pháp bảo vệ bề mặt.
\(\mathrm{Na}_{2} \mathrm{CO}_{3}\) được sử dụng để làm mềm nước có tính cứng toàn phần do ion \(\mathrm{CO}_{3}{ }^{2-}\) tạo kết tủa với ion \(\mathrm{Ca}^{2+}\) và \(\mathrm{Mg}^{2+}\).
\(\mathrm{Ca}^{2+}+\mathrm{CO}_{3}{ }^{2-} \rightarrow \mathrm{CaCO}_{3}\)
\(\mathrm{Mg}^{2+}+\mathrm{CO}_{3}{ }^{2-} \rightarrow \mathrm{MgCO}_{3}\)
\(2 \mathrm{Na}\left[\mathrm{Ag}(\mathrm{CN})_{2}\right]+\mathrm{Zn} \rightarrow 2 \mathrm{Ag}+\mathrm{Na}_{2}\left[\mathrm{Zn}(\mathrm{CN})_{4}\right]\)
Đặt số mol Zn phản ứng là \(\mathrm{x} (\mathrm{mol})\).
\(\Rightarrow\) Số mol Ag tạo thành: 2.x (mol).
\(\Rightarrow\) Khối lượng chất rắn tăng lên:
2.x. \(108-\) x. \(65=151 \cdot x=(4,52-1,50) \cdot 10^{3}\)
\(\Rightarrow \mathrm{x}=20(\mathrm{mol})\).
\(\Rightarrow \mathrm{n}_{\mathrm{Ag}}=2 \cdot \mathrm{x}=40(\mathrm{mol})\).
\(\Rightarrow\) Khối lượng Ag tạo thành:
\(\mathrm{m}_{\mathrm{Ag}}=40.108=4320(\mathrm{g})=4,32(\mathrm{kg})\).
Gọi \(x\) là số mol tinh thể \(\mathrm{Ba}\left(\mathrm{NO}_{3}\right)_{2} \cdot 6 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}\) đã kết tinh.
Trong 109,2 gam dung dịch \(\mathrm{Ba}\left(\mathrm{NO}_{3}\right)_{2}\) bão hòa ở \(20^{\circ} \mathrm{C}\) có chứa 9,02 gam \(\mathrm{Ba}\left(\mathrm{NO}_{3}\right)_{2}\) và 100 gam nước.
Khi hạ nhiệt độ xuống \(10^{\circ} \mathrm{C}\) :
- Khối lượng \(\mathrm{Ba}\left(\mathrm{NO}_{3}\right)_{2}\) còn lại: 9,02 - 261. \(x(\mathrm{g})\).
- Khối lượng nước còn lại: \(100-6.18. x(g)\).
\(\Rightarrow S=\frac{9,02-261 \cdot x}{100-6 \cdot 18 \cdot x}.100=6,67\)
\(\Rightarrow x=9,26.10^{-3}(\mathrm{mol})\)
\(\Rightarrow m=9,26 \cdot 10^{-3}.369=3,42(\mathrm{g})\).
Tiến hành thí nghiệm sau:
Bước 1: Cho lần lượt 2 mL mỗi dung dịch \(\mathrm{CaCl}_{2}\ 1 \mathrm{M}, \mathrm{BaCl}_{2}\ 1 \mathrm{M}\) và \(\mathrm{Na}_{2} \mathrm{SO}_{4}\ 1 \mathrm{M}\) vào các ống nghiệm tương ứng (1), (2), (3).
Bước 2: Thêm từ từ từng giọt 2 mL dung dịch \(\mathrm{Na}_{2} \mathrm{SO}_{4}\ 1 \mathrm{M}\) vào ống nghiệm (1) và (2).
Bước 3: Thêm từ từ từng giọt 2 mL dung dịch \(\mathrm{BaCl}_{2}\ 1 \mathrm{M}\) vào ống (3)
Thí nghiệm ở bước 3 nhằm kiểm tra sự có mặt của \(\mathrm{SO}_{4}{ }^{2-}\) trong dung dịch
Cả ba ống nghiệm đều có kết tủa màu trắng
Kết tủa ở ống nghiệm (1) nhiều hơn ống nghiệm (2)
Kết tủa ở ống nghiệm (3) nhiều hơn ống nghiệm (2)
- Thí nghiệm ở bước 3 nhằm kiểm tra sự có mặt của \(\mathrm{SO}_{4}{ }^{2-}\) trong dung dịch. \(\Rightarrow\) Đúng.
- Cả ba ống nghiệm đều có kết tủa màu trắng. \(\Rightarrow\) Đúng.
(1) \(\mathrm{CaCl}_{2}+\mathrm{Na}_{2} \mathrm{SO}_{4} \rightarrow 2 \mathrm{NaCl}+\mathrm{CaSO}_{4} \downarrow\)
(2) \(\mathrm{BaCl}_{2}+\mathrm{Na}_{2} \mathrm{SO}_{4} \rightarrow 2 \mathrm{NaCl}+\mathrm{BaSO}_{4} \downarrow\)
(3) \(\mathrm{Na}_{2} \mathrm{SO}_{4}+\mathrm{BaCl}_{2} \rightarrow 2 \mathrm{NaCl}+\mathrm{BaSO}_{4} \downarrow\)
- Kết tủa ở ống nghiệm (1) nhiều hơn ống nghiệm (2). \(\Rightarrow \mathbf{S a i}, \mathrm{BaSO}_{4}\) hầu như không tan trong nước, \(\mathrm{CaSO}_{4}\) tan một phần trong nước nên kết tủa ở ống (1) ít hơn ống (2).
- Kết tủa ở ống nghiệm (3) nhiều hơn ống nghiệm (2). \(\Rightarrow \mathbf{S a i}\), do nồng độ \(\mathrm{Ba}^{2+}\) ở ống (2) và nồng độ \(\mathrm{SO}_{4}{ }^{2-}\) ở ống (3) bằng nhau nên lượng kết tủa sinh ra bằng nhau.
Cho thông tin về một số kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất trong bảng sau:
Kim loại Cấu hình electron \(E_{M^{n+} / M}^{o}(\mathrm{V})\)
Tính khử của các kim loại giảm dần theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử
Ở trạng thái cơ bản, Cr có số electron độc thân lớn nhất
Ở điều kiện chuẩn, kim loại Mn có thể khử được \(\mathrm{Fe}^{2+}\) thành Fe
Các kim loại \(\mathrm{Cr}, \mathrm{Mn}, \mathrm{Fe}, \mathrm{Co}\) đều phản ứng được với dung dịch \(\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}\) giải phóng \(\mathrm{H}_{2}\)
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Tiếng Anh 12 – I-Learn Smart World – Năm Học 2025-2026
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Tiếng Anh 12 – Global Success – Năm Học 2025-2026
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Hóa Học 12 – Kết Nối Tri Thức – Năm Học 2025-2026
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Hóa Học 12 – Chân Trời Sáng Tạo – Năm Học 2025-2026
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Công Nghệ 12 – Kết Nối Tri Thức – Năm Học 2025-2026
