Câu hỏi:

Nguyên tố nhóm VIA có 6 electron hóa trị.

Khi tạo hợp chất khí với hydrogen, mỗi nguyên tử \(X\) cần thêm 2 electron để đạt octet (hoặc lớp vỏ bền), do đó nó liên kết với 2 nguyên tử H.Ví dụ: O ( \(\mathrm{H}_2 \mathrm{O}\) ), \(\mathrm{S}\left(\mathrm{H}_2 \mathrm{~S}\right), \mathrm{Se}\left(\mathrm{H}_2 \mathrm{Se}\right), \mathrm{Te}\left(\mathrm{H}_2 \mathrm{Te}\right)\).

\(\Rightarrow\)Công thức chung: \(\mathrm{H}_2 \mathrm{X}\).

Đại lượng không biến đổi tuần hoàn là khối lượng nguyên tử.

Nguyên tử silicon có \((Z=14)\), nghĩa là có 14 electron.

Sắp xếp theo nguyên lý vững bền và quy tắc Klechkowski:

\(1 \mathrm{~s}^2 \rightarrow 2 \mathrm{~s}^2 \rightarrow 2 \mathrm{p}^6 \rightarrow 3 \mathrm{~s}^2 \rightarrow 3 \mathrm{p}^2\)

Tổng: \((2+2+6+2+2=14 )\) electron.

Cấu hình electron: \(1 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{p}^6 3 \mathrm{~s}^2 3 \mathrm{p}^2\).

\(\mathrm{PCl}_{\text {5 }}: \mathrm{P}\) có 5 e hóa trị, liên kết với \(5 \mathrm{Cl} \rightarrow \mathrm{P}\) có 10 e ở lớp ngoài cùng (vượt quy tắc Octet) \(\rightarrow\) không tuân theo Octet.

Từ phổ khối lượng trong ảnh, ta thấy:

Đỉnh m/z = 20: cường độ 90,0% → đồng vị Ne-20 chiếm 90,0%

Đỉnh m/z = 21: cường độ 1,0% → đồng vị Ne-21 chiếm 1,0%

Đỉnh m/z = 22: cường độ 9,0% → đồng vị Ne-22 chiếm 9,0%

Nguyên tử khối trung bình của Ne:

\(\bar{A}=\frac{20\times 90,0+21\times 1,0+22\times 9,0}{100}=\frac{1800+21+198}{100}=\frac{2019}{100}=20,19\)