Câu hỏi:

Nguyên tử silicon có \((Z=14)\), nghĩa là có 14 electron.

Sắp xếp theo nguyên lý vững bền và quy tắc Klechkowski:

\(1 \mathrm{~s}^2 \rightarrow 2 \mathrm{~s}^2 \rightarrow 2 \mathrm{p}^6 \rightarrow 3 \mathrm{~s}^2 \rightarrow 3 \mathrm{p}^2\)

Tổng: \((2+2+6+2+2=14 )\) electron.

Cấu hình electron: \(1 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{p}^6 3 \mathrm{~s}^2 3 \mathrm{p}^2\).

\(\mathrm{PCl}_{\text {5 }}: \mathrm{P}\) có 5 e hóa trị, liên kết với \(5 \mathrm{Cl} \rightarrow \mathrm{P}\) có 10 e ở lớp ngoài cùng (vượt quy tắc Octet) \(\rightarrow\) không tuân theo Octet.

Từ phổ khối lượng trong ảnh, ta thấy:

Đỉnh m/z = 20: cường độ 90,0% → đồng vị Ne-20 chiếm 90,0%

Đỉnh m/z = 21: cường độ 1,0% → đồng vị Ne-21 chiếm 1,0%

Đỉnh m/z = 22: cường độ 9,0% → đồng vị Ne-22 chiếm 9,0%

Nguyên tử khối trung bình của Ne:

\(\bar{A}=\frac{20\times 90,0+21\times 1,0+22\times 9,0}{100}=\frac{1800+21+198}{100}=\frac{2019}{100}=20,19\)

Nguyên tố Chlorine có \(\text{Z=17}\), cấu hình electron: \(\text{1}{{\text{s}}^{\text{2}}}\text{2}{{\text{s}}^{\text{2}}}\text{2}{{\text{p}}^{\text{6}}}\text{3}{{\text{s}}^{\text{2}}}\text{3}{{\text{p}}^{\text{5}}}\).

Lớp ngoài cùng (lớp 3) có \(\text{3}{{\text{s}}^{\text{2}}}\text{3}{{\text{p}}^{\text{5}}}\) → tổng cộng 7 electron.

\(\mathrm{Cl}_2, \mathrm{O}_2, \mathrm{~N}_2, \mathrm{~F}_2 \rightarrow\) Tất cả đều là phân tử gồm 2 nguyên tử cùng nguyên tố \(\rightarrow\) liên kết hoàn toàn không phân cực .