Câu hỏi:

Lớp M (n=4) có các phân lớp s, p, d, f tương ứng với l=0, 1, 2, 3. Vì vậy, lớp M có 4 phân lớp.

Nguyên tử X có 2 lớp electron.

Lớp thứ nhất có tối đa 2 electron.

Lớp thứ hai có 6 electron.

Vậy, tổng số electron là $2 + 6 = 8$.

Số hiệu nguyên tử (Z) bằng số proton, mà số proton bằng số electron trong nguyên tử.

Do đó, số hiệu nguyên tử X là 8, đáp án gần đúng nhất là C. Tuy nhiên, có vẻ như các đáp án bị sai lệch. Đáp án đúng phải là 8, không phải 12.

Cấu hình electron của Phosphorus (P, Z=15) là $1s^22s^22p^63s^23p^3$.
Ở lớp ngoài cùng (n=3), có 3 electron p. Theo quy tắc Hund, 3 electron này sẽ chiếm 3 orbital p khác nhau, do đó có 3 electron độc thân.