Câu hỏi:

Gọi số proton của X là $Z_X$ và của Y là $Z_Y$. Vì X và Y thuộc cùng một nhóm và ở hai chu kì liên tiếp, ta có $Z_Y - Z_X = 8$. Theo đề bài, $Z_X + Z_Y = 18$. Giải hệ phương trình: $\begin{cases} Z_Y - Z_X = 8 \\ Z_X + Z_Y = 18 \end{cases}$ Cộng hai phương trình, ta được: $2Z_Y = 26 \Rightarrow Z_Y = 13$. Suy ra: $Z_X = 18 - 13 = 5$. Vậy X là Bo (B, Z = 5) và Y là Nhôm (Al, Z = 13).

Để đạt cấu hình bền vững theo quy tắc octet (8 electron lớp ngoài cùng), nguyên tử có xu hướng đạt đến cấu hình electron giống khí hiếm gần nhất.

• X (Z = 12): Cấu hình electron là $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2$. Để đạt octet, X có xu hướng nhường 2 electron ở lớp ngoài cùng để trở thành ion $X^{2+}$ có cấu hình electron $1s^2 2s^2 2p^6$ (8 electron lớp ngoài cùng).


• Y (Z = 9): Cấu hình electron là $1s^2 2s^2 2p^5$. Để đạt octet, Y có xu hướng nhận 1 electron.


• Q (Z = 11): Cấu hình electron là $1s^2 2s^2 2p^6 3s^1$. Để đạt octet, Q có xu hướng nhường 1 electron.


• T (Z = 10): Cấu hình electron là $1s^2 2s^2 2p^6$. T đã có cấu hình octet bền vững.

Vậy, nguyên tử X (Z = 12) có xu hướng nhường 2 electron.

Liên kết ion được hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu. Ion dương (cation) hình thành khi nguyên tử kim loại nhường electron, và ion âm (anion) hình thành khi nguyên tử phi kim nhận electron.
Do đó, đáp án đúng là B.