Câu hỏi:

Trong cùng một nhóm A:

• Bán kính nguyên tử tăng dần.
• Độ âm điện giảm dần.
• Tính kim loại tăng dần.
• Tính phi kim giảm dần.

Do đó, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân (tức là đi từ trên xuống dưới trong nhóm A), độ âm điện và tính phi kim sẽ giảm dần, trong khi bán kính nguyên tử và tính kim loại sẽ tăng dần. Vậy đáp án B là sai.

Cấu hình electron của R là $1s^22s^22p^4$, suy ra R có 6 electron lớp ngoài cùng.
Do đó, hóa trị cao nhất của R với oxygen là 6.
Vậy công thức oxide ứng với hóa trị cao nhất của R là $RO_3$.

Độ acid tăng dần theo thứ tự: H₃AsO₄ < H₃PO₄ < H₂SO₄.

• H₂SO₄ là acid mạnh nhất trong 3 acid này.
• Tính acid của các acid chứa oxy tăng khi độ âm điện của nguyên tử trung tâm tăng. Vì độ âm điện của P lớn hơn As nên H₃PO₄ có tính acid mạnh hơn H₃AsO₄.

Nguyên tố X thuộc chu kì 2, nhóm IIA, nên X có 2 lớp electron và 2 electron lớp ngoài cùng.
Vậy cấu hình electron của X là $1s^22s^2$.

Gọi số proton của X là $Z_X$ và của Y là $Z_Y$. Vì X và Y thuộc cùng một nhóm và ở hai chu kì liên tiếp, ta có $Z_Y - Z_X = 8$. Theo đề bài, $Z_X + Z_Y = 18$. Giải hệ phương trình: $\begin{cases} Z_Y - Z_X = 8 \\ Z_X + Z_Y = 18 \end{cases}$ Cộng hai phương trình, ta được: $2Z_Y = 26 \Rightarrow Z_Y = 13$. Suy ra: $Z_X = 18 - 13 = 5$. Vậy X là Bo (B, Z = 5) và Y là Nhôm (Al, Z = 13).