Câu hỏi:

Cấu hình electron của R là $1s^22s^22p^4$, suy ra R có 6 electron lớp ngoài cùng.
Do đó, hóa trị cao nhất của R với oxygen là 6.
Vậy công thức oxide ứng với hóa trị cao nhất của R là $RO_3$.

Độ acid tăng dần theo thứ tự: H₃AsO₄ < H₃PO₄ < H₂SO₄.

• H₂SO₄ là acid mạnh nhất trong 3 acid này.
• Tính acid của các acid chứa oxy tăng khi độ âm điện của nguyên tử trung tâm tăng. Vì độ âm điện của P lớn hơn As nên H₃PO₄ có tính acid mạnh hơn H₃AsO₄.

Nguyên tố X thuộc chu kì 2, nhóm IIA, nên X có 2 lớp electron và 2 electron lớp ngoài cùng.
Vậy cấu hình electron của X là $1s^22s^2$.

Gọi số proton của X là $Z_X$ và của Y là $Z_Y$. Vì X và Y thuộc cùng một nhóm và ở hai chu kì liên tiếp, ta có $Z_Y - Z_X = 8$. Theo đề bài, $Z_X + Z_Y = 18$. Giải hệ phương trình: $\begin{cases} Z_Y - Z_X = 8 \\ Z_X + Z_Y = 18 \end{cases}$ Cộng hai phương trình, ta được: $2Z_Y = 26 \Rightarrow Z_Y = 13$. Suy ra: $Z_X = 18 - 13 = 5$. Vậy X là Bo (B, Z = 5) và Y là Nhôm (Al, Z = 13).