Câu hỏi:

Số mol HCl: $n_{HCl} = 0.08 \times 0.5 = 0.04$ mol.
Số mol NaOH: $n_{NaOH} = 0.12 \times 0.6 = 0.072$ mol.
Phản ứng: $HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O$.
Sau phản ứng, NaOH dư: $n_{NaOH \,dư} = 0.072 - 0.04 = 0.032$ mol.
Thể tích dung dịch sau trộn: $V = 80 + 120 = 200$ mL = 0.2 L.
Nồng độ NaOH dư: $[NaOH] = \frac{0.032}{0.2} = 0.16$ M.
pOH = -log[OH^-] = -log(0.16) = 0.796.
pH = 14 - pOH = 14 - 0.796 = 13.204 \approx 13.2
Vì các đáp án không có $13.2$, nên đáp án gần nhất là 12.

Câu hỏi này yêu cầu tính nhiệt đốt cháy của hỗn hợp và giải thích tại sao hỗn hợp này được dùng làm nhiên liệu tên lửa. Để trả lời, cần thực hiện các bước sau:

1. Tính nhiệt phản ứng chuẩn (ΔrHo298): Sử dụng công thức: $Δ_rHo298 = ΣΔfHo298(sản phẩm) - ΣΔfHo298(phản ứng)$. Lưu ý rằng enthalpy tạo thành chuẩn của $N_2(g)$ bằng 0.
2. Tính nhiệt đốt cháy 1 kg hỗn hợp: Xác định thành phần phần trăm khối lượng của $N_2O_4$ và $N_2H_4$ trong hỗn hợp. Sau đó, tính nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn 1 kg hỗn hợp dựa trên nhiệt phản ứng đã tính ở bước 1.
3. Giải thích việc sử dụng làm nhiên liệu tên lửa: Hỗn hợp $N_2O_4$ và $N_2H_4$ được sử dụng làm nhiên liệu tên lửa vì phản ứng đốt cháy tỏa ra một lượng nhiệt lớn, tạo ra lượng lớn khí, giúp tạo ra lực đẩy mạnh mẽ cho tên lửa.