Câu hỏi:
Dựa theo năng lượng, các electron trong vỏ nguyên tử được phân bố vào các lớp và phân lớp.
a. Electron càng ở xa hạt nhân thì có năng lượng càng thấp.
b. Số lượng electron tối đa trong một phân lớp luôn là một số chẵn.
c. Phân lớp p có nhiều orbital hơn phân lớp s.
d. Số electron tối đa trên phân lớp p gấp ba lần so electron tối đa trên phân lớp s.
Trả lời:
Đáp án đúng:
- Đáp án a sai vì electron càng xa hạt nhân thì năng lượng càng cao.
- Đáp án b đúng vì số electron tối đa trong một orbital là 2, và số orbital trong một phân lớp là một số nguyên, vậy số electron tối đa trong một phân lớp luôn là một số chẵn.
- Đáp án c đúng. Phân lớp p có 3 orbital, phân lớp s có 1 orbital.
- Đáp án d đúng. Phân lớp p có tối đa 6 electron, phân lớp s có tối đa 2 electron. $6 = 3 imes 2$.
Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài
Câu hỏi liên quan
Lời giải:
Đáp án đúng:
Số hạt mang điện trong nguyên tử bao gồm proton và electron.
Số proton = Số electron = 13.
Vậy số hạt mang điện = 13 (proton) + 13 (electron) = 26.
Số proton = Số electron = 13.
Vậy số hạt mang điện = 13 (proton) + 13 (electron) = 26.
Lời giải:
Đáp án đúng:
Số proton bằng số electron, nên số proton là 9.
Số khối (A) = Số proton (Z) + Số neutron (N).
Ta có A = 19 và Z = 9, suy ra số neutron N = A - Z = 19 - 9 = 10.
Tổng số hạt proton, electron và neutron là 9 (proton) + 9 (electron) + 10 (neutron) = 28.
Số khối (A) = Số proton (Z) + Số neutron (N).
Ta có A = 19 và Z = 9, suy ra số neutron N = A - Z = 19 - 9 = 10.
Tổng số hạt proton, electron và neutron là 9 (proton) + 9 (electron) + 10 (neutron) = 28.
Lời giải:
Đáp án đúng:
Tổng số electron ở các phân lớp p là 8, có nghĩa là cấu hình electron của X có dạng: $1s^22s^22p^63s^23p^2$ hoặc $1s^22s^22p^63s^23p^4$ hoặc $1s^22s^22p^4$.
Tuy nhiên đề bài không cho rõ X ở chu kì nào nên ta xét các trường hợp:
- Trường hợp 1: Nếu X thuộc chu kì 2, cấu hình electron là $1s^22s^22p^4$. Số electron lớp ngoài cùng là 6.
- Trường hợp 2: Nếu X thuộc chu kì 3, cấu hình electron là $1s^22s^22p^63s^23p^6$. Tổng số electron ở các phân lớp p là 6 + 2 = 8 là $1s^22s^22p^63s^23p^2$ hoặc $1s^22s^22p^63s^23p^4$. Số electron lớp ngoài cùng là 2+2 = 4 hoặc 2+4 =6.
Nếu tổng số electron ở phân lớp p là 8, ta có các trường hợp sau:
$1s^22s^22p^63s^2$ (loại vì không có phân lớp p nào)
$1s^22s^22p^63s^23p^6$ (loại vì tổng số electron phân lớp p phải là 8)
$1s^22s^22p^63s^23p^0$(loại vì tổng số electron phân lớp p phải là 8)
$1s^22s^22p^6$ (Neon (Ne) có 8 electron ở phân lớp p, lớp ngoài cùng có 8 electron)
Số electron lớp ngoài cùng của X là 8.
- Nếu cấu hình là $1s^22s^22p^63s^23p^2$, thì số electron lớp ngoài cùng là 4.
- Nếu cấu hình là $1s^22s^22p^63s^23p^4$, thì số electron lớp ngoài cùng là 6.
- Nếu cấu hình là $1s^22s^22p^4$, thì số electron lớp ngoài cùng là 6.
Tuy nhiên đề bài không cho rõ X ở chu kì nào nên ta xét các trường hợp:
- Trường hợp 1: Nếu X thuộc chu kì 2, cấu hình electron là $1s^22s^22p^4$. Số electron lớp ngoài cùng là 6.
- Trường hợp 2: Nếu X thuộc chu kì 3, cấu hình electron là $1s^22s^22p^63s^23p^6$. Tổng số electron ở các phân lớp p là 6 + 2 = 8 là $1s^22s^22p^63s^23p^2$ hoặc $1s^22s^22p^63s^23p^4$. Số electron lớp ngoài cùng là 2+2 = 4 hoặc 2+4 =6.
Nếu tổng số electron ở phân lớp p là 8, ta có các trường hợp sau:
$1s^22s^22p^63s^2$ (loại vì không có phân lớp p nào)
$1s^22s^22p^63s^23p^6$ (loại vì tổng số electron phân lớp p phải là 8)
$1s^22s^22p^63s^23p^0$(loại vì tổng số electron phân lớp p phải là 8)
$1s^22s^22p^6$ (Neon (Ne) có 8 electron ở phân lớp p, lớp ngoài cùng có 8 electron)
Số electron lớp ngoài cùng của X là 8.
Lời giải:
Đáp án đúng:
Cấu hình electron của X là $1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^7$.
Số lớp electron là 4, do đó X thuộc chu kì 4.
Số lớp electron là 4, do đó X thuộc chu kì 4.
Câu 19:
Phần tự luận
Cho phổ khối của nguyên tố R như sau:
Tính nguyên tử khối trung bình của nguyên tố R
Lời giải:
Đáp án đúng:
Từ phổ khối, ta có các đồng vị của R và phần trăm số lượng tương ứng:
Nguyên tử khối trung bình của R được tính như sau:
$A_R = \frac{206 \times 28 + 207 \times 25 + 208 \times 47}{100} = \frac{5768 + 5175 + 9776}{100} = \frac{20719}{100} = 207.19$
Đáp án gần đúng nhất là 207.21.
- $^{206}R$: 28%
- $^{207}R$: 25%
- $^{208}R$: 47%
Nguyên tử khối trung bình của R được tính như sau:
$A_R = \frac{206 \times 28 + 207 \times 25 + 208 \times 47}{100} = \frac{5768 + 5175 + 9776}{100} = \frac{20719}{100} = 207.19$
Đáp án gần đúng nhất là 207.21.
Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
