Câu hỏi:

Cho cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố sau:

(X) 1s²2s²2p⁶3s²; (Y) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹;

(Z) 1s²2s²2p⁶3s²3p³; (T) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s².

Dãy cấu hình electron của các nguyên tử nguyên tố kim loại là

X, Z, T.

X, Y, T.

Y, Z, T.

X, Y, Z.

Trả lời:

Đáp án đúng: A

Để xác định các nguyên tố kim loại, ta cần xem xét cấu hình electron lớp ngoài cùng của chúng.

X: $1s^22s^22p^63s^2$. Lớp ngoài cùng có 2 electron, có thể là kim loại (nhóm IIA).
Y: $1s^22s^22p^63s^23p^64s^1$. Lớp ngoài cùng có 1 electron, là kim loại (nhóm IA).
Z: $1s^22s^22p^63s^23p^3$. Lớp ngoài cùng có 5 electron, là phi kim (nhóm VA).
T: $1s^22s^22p^63s^23p^63d^84s^2$. Có electron ở phân lớp d, là kim loại chuyển tiếp.

Vậy, X, Y, và T là các nguyên tố kim loại.

Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài

Đề thi kiểm tra giữa học kì 1 môn Hóa học lớp 10 - CTST - Đề 2

18/09/2025

0 lượt thi

0 / 21

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 11:

Nguyên tử X có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p³. X thuộc nhóm

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Cấu hình electron của X là $1s^22s^22p^63s^23p^3$.

Lớp ngoài cùng có 5 electron (2 electron ở phân lớp 3s và 3 electron ở phân lớp 3p).

Vậy X thuộc nhóm VA.

Câu 12:

Vị trí của nguyên tố có Z = 15 trong bảng tuần hoàn là

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Cấu hình electron của nguyên tố có Z = 15 là $1s^22s^22p^63s^23p^3$.

- Số lớp electron là 3, nên nguyên tố này thuộc chu kì 3.

- Số electron lớp ngoài cùng là 5, nên nguyên tố này thuộc nhóm VA.

Câu 13:

PHẦN II. Câu trắc nghiệm đúng sai. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 2. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai.

Một loại nguyên tử hydrogen có cấu tạo đơn giản nhất, chỉ tạo nên từ 1 electron và 1 proton. Biết khối lượng của neutron \[ \approx \]1 amu, khối lượng proton \[ \approx \]1 amu, khối lượng của electron \[ \approx \]0,00055 amu.

a. Kích thước của hạt nhân nguyên tử gần bằng kích thước nguyên tử.

b. Đây là nguyên tử nhẹ nhất trong số các nguyên tử được biết cho đến nay.

c. Khối lượng nguyên tử xấp xỉ 2 amu.

d. Hạt nhân nguyên tử có khối lượng lớn gấp khoảng 1818 lần khối lượng lớp vỏ

Lời giải:

Đáp án đúng:

a. Sai. Kích thước hạt nhân nhỏ hơn rất nhiều so với kích thước nguyên tử.
b. Đúng. Hydrogen là nguyên tử nhẹ nhất.
c. Đúng. Khối lượng nguyên tử xấp xỉ khối lượng proton + khối lượng neutron = 1 + 1 = 2 amu.
d. Đúng. Khối lượng hạt nhân là 1 amu (proton) trong khi khối lượng electron là 0.00055 amu. Vậy hạt nhân nặng gấp $\frac{1}{0.00055} \approx 1818$ lần khối lượng lớp vỏ.

Câu 14:

Cấu hình electron của nguyên tố aluminium (nhôm) là 1s²2s²2p⁶3s²3p¹.

a. Nguyên tử của nguyên tố nhôm có 13 electron.

b. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố nhôm là 12.

c. Số electron lớp ngoài cùng của nhôm là 1.

d. Nhôm là nguyên tố phi kim.

Lời giải:

Đáp án đúng:

Cấu hình electron của nhôm là $1s^22s^22p^63s^23p^1$.

Tổng số electron là $2 + 2 + 6 + 2 + 1 = 13$. Vậy nguyên tử nhôm có 13 electron.
Số hiệu nguyên tử (Z) bằng số proton, và trong nguyên tử trung hòa, số proton bằng số electron. Vậy Z = 13.
Số electron lớp ngoài cùng là số electron ở lớp thứ 3, tức là $3s^23p^1$, vậy có $2 + 1 = 3$ electron lớp ngoài cùng.
Nhôm là kim loại (Al).

Do đó, phát biểu đúng là: Nguyên tử của nguyên tố nhôm có 13 electron.

Câu 15:

PHẦN III. Câu hỏi trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4.

Nguyên tử fluorine có 9 proton, 9 electron và 10 neutron. Số hạt mang điện của nguyên tử fluorine là?

Đáp án đúng là: ……………………

Lời giải:

Đáp án đúng:

Số hạt mang điện trong nguyên tử là tổng số proton và electron.
Vì nguyên tử fluorine có 9 proton và 9 electron, nên số hạt mang điện là $9 + 9 = 18$.

Câu 16:

Đồng vị \[{}_9^{18}F\] là một đồng vị phóng xạ được sử dụng trong kĩ thuật chụp PET/CT để phát hiện tế bào ung thư. Số hạt neutron trong một nguyên tử \[{}_9^{18}F\] là?

Đáp án đúng là: ……………………

Lời giải: