Câu hỏi:

Cấu hình electron của nguyên tố aluminium (nhôm) là 1s²2s²2p⁶3s²3p¹.

a. Nguyên tử của nguyên tố nhôm có 13 electron.

b. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố nhôm là 12.

c. Số electron lớp ngoài cùng của nhôm là 1.

d. Nhôm là nguyên tố phi kim.

Trả lời:

Đáp án đúng:

Cấu hình electron của nhôm là $1s^22s^22p^63s^23p^1$.

Tổng số electron là $2 + 2 + 6 + 2 + 1 = 13$. Vậy nguyên tử nhôm có 13 electron.
Số hiệu nguyên tử (Z) bằng số proton, và trong nguyên tử trung hòa, số proton bằng số electron. Vậy Z = 13.
Số electron lớp ngoài cùng là số electron ở lớp thứ 3, tức là $3s^23p^1$, vậy có $2 + 1 = 3$ electron lớp ngoài cùng.
Nhôm là kim loại (Al).

Do đó, phát biểu đúng là: Nguyên tử của nguyên tố nhôm có 13 electron.

Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài

Đề thi kiểm tra giữa học kì 1 môn Hóa học lớp 10 - CTST - Đề 2

18/09/2025

0 lượt thi

0 / 21

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 15:

PHẦN III. Câu hỏi trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4.

Nguyên tử fluorine có 9 proton, 9 electron và 10 neutron. Số hạt mang điện của nguyên tử fluorine là?

Đáp án đúng là: ……………………

Lời giải:

Đáp án đúng:

Số hạt mang điện trong nguyên tử là tổng số proton và electron.
Vì nguyên tử fluorine có 9 proton và 9 electron, nên số hạt mang điện là $9 + 9 = 18$.

Câu 16:

Đồng vị \[{}_9^{18}F\] là một đồng vị phóng xạ được sử dụng trong kĩ thuật chụp PET/CT để phát hiện tế bào ung thư. Số hạt neutron trong một nguyên tử \[{}_9^{18}F\] là?

Đáp án đúng là: ……………………

Lời giải:

Đáp án đúng:

Số hạt neutron trong nguyên tử ${}_9^{18}F$ được tính bằng số khối trừ đi số proton.
Số neutron = $18 - 9 = 9$. Đáp án đúng là 9.

Câu 17:

Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron đã xây dựng đến phân lớp 3d2. Tổng số electron của nguyên tử nguyên tố X là bao nhiêu?

Đáp án đúng là: ……………………

Lời giải:

Đáp án đúng:

Cấu hình electron đã xây dựng đến phân lớp $3d^2$ có nghĩa là cấu hình electron đầy đủ của X là: $1s^22s^22p^63s^23p^63d^24s^2$.
Tổng số electron là: $2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 2 = 22$.
Tuy nhiên, đề bài có thể hiểu là $3d^2$ là lớp ngoài cùng, khi đó cấu hình là $1s^22s^22p^63s^23p^63d^2$. Tổng số electron sẽ là 20. Nhưng cách hiểu này ít phổ biến hơn.
Trong trường hợp cấu hình kết thúc ở $3d^2$ tức là đã điền electron vào $4s$ thì phải là $4s^2$.
Vậy cấu hình đầy đủ của X là: $1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^2$. Tổng số electron là: $2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 2 + 2 = 24$.

Câu 18:

Cho nguyên tử của nguyên tố X số hiệu nguyên tử là 12. Nguyên tử Y có số electron ở các phân lớp p nhiều hơn số electron các phân lớp p của X là 3 electron. Y ở chu kì mấy trong bảng tuần hoàn?

Đáp án đúng là: ……………………

Lời giải:

Đáp án đúng:

X có số hiệu nguyên tử là 12, cấu hình electron là $1s^22s^22p^63s^2$. Số electron ở phân lớp p của X là 6.

Y có số electron ở phân lớp p nhiều hơn X là 3, vậy Y có 6 + 3 = 9 electron ở phân lớp p.

Ta có thể suy ra cấu hình electron của Y là $1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^104p^3$. Vậy Y có 33 electron và thuộc chu kỳ 4.

Câu 19:

Phần tự luận

Trong tự nhiên chlorine có hai đồng vị bền: ${}_{17}^{37}Cl$ chiếm 24,23% tổng số nguyên tử, còn lại là ${}_{17}^{35}Cl$. Tính phần trăm theo khối lượng của ${}_{17}^{37}Cl$ trong HClO4 (biết H = 1, O = 16)

Lời giải:

Đáp án đúng:

1. Calculate the average atomic mass of Cl: (0.2423 * 37) + (0.7577 * 35) = 35.4846
2. Calculate the molar mass of HClO4: 1 + 35.4846 + (4 * 16) = 100.4846
3. Calculate the mass of 37Cl in HClO4: 0.2423 * 37 = 8.9651
4. Calculate the percentage by mass of 37Cl in HClO4: (8.9651 / 100.4846) * 100 = 8.92%

Câu 20:

Nguyên tử copper ở ô số 29, nhóm IB. Cấu hình electron của nguyên tử copper là?

Lời giải: