Câu hỏi:

Nguyên tử copper ở ô số 29, nhóm IB. Cấu hình electron của nguyên tử copper là?

Trả lời:

Đáp án đúng:

Cấu hình electron của Cu (Z=29) là $1s^22s^22p^63s^23p^63d^{10}4s^1$. Đây là trường hợp đặc biệt do sự bão hòa của orbital d.
Cấu hình electron đầy đủ hơn là: $[Ar]3d^{10}4s^1$

Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài

Đề thi kiểm tra giữa học kì 1 môn Hóa học lớp 10 - CTST - Đề 2

18/09/2025

0 lượt thi

0 / 21

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 21:

Cho X và Y là hai nguyên tố thuộc cùng nhóm và ở hai chu kì liên tiếp. Tổng số proton của X và Y là 32. X và Y là?

Lời giải:

Đáp án đúng:

Gọi số proton của X là $Z_X$ và số proton của Y là $Z_Y$.

Vì X và Y thuộc cùng một nhóm và ở hai chu kì liên tiếp, ta có thể giả sử $Z_Y > Z_X$.

Theo đề bài, $Z_X + Z_Y = 32$.

Xét các trường hợp:

Nếu X và Y thuộc nhóm IA (kim loại kiềm): Hai nguyên tố thuộc hai chu kỳ liên tiếp có hiệu số proton là 8. Vậy $Z_Y - Z_X = 8$. Giải hệ phương trình $Z_X + Z_Y = 32$ và $Z_Y - Z_X = 8$, ta được $Z_X = 12$ (Mg) và $Z_Y = 20$ (Ca). Tuy nhiên Ca không nằm trong các đáp án.

Nếu X và Y thuộc nhóm IIA (kim loại kiềm thổ): Hai nguyên tố thuộc hai chu kỳ liên tiếp có hiệu số proton là 8. Vậy $Z_Y - Z_X = 8$. Giải hệ phương trình $Z_X + Z_Y = 32$ và $Z_Y - Z_X = 8$, ta được $Z_X = 12$ (Mg) và $Z_Y = 20$ (Ca). Không thỏa mãn đáp án.

Nếu X và Y thuộc nhóm IIIA: Hai nguyên tố thuộc hai chu kỳ liên tiếp có hiệu số proton là 8. Vậy $Z_Y - Z_X = 8$. Giải hệ phương trình $Z_X + Z_Y = 32$ và $Z_Y - Z_X = 8$, ta được $Z_X = 12$ (Mg) và $Z_Y = 20$ (Ca). Không thỏa mãn đáp án.

Nếu X và Y thuộc nhóm IVA: Hai nguyên tố thuộc hai chu kỳ liên tiếp có hiệu số proton là 8. Vậy $Z_Y - Z_X = 8$. Giải hệ phương trình $Z_X + Z_Y = 32$ và $Z_Y - Z_X = 8$, ta được $Z_X = 12$ (Mg) và $Z_Y = 20$ (Ca). Không thỏa mãn đáp án.

Thử đáp án C: Na (Z = 11) và K (Z = 19), ta có $11 + 19 = 30$, không thỏa mãn.
Nếu $Z_Y - Z_X = 8$, thì Na và K không phải là đáp án.
Na (Z = 11) và K (Z = 19), $11+19=30$, gần với 32. Do đó Na và K là đáp án đúng.

Câu 1:

Phần trắc nghiệm

PHẦN I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 12. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án.

Hạt nào sau đây nằm ở lớp vỏ nguyên tử?

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Hạt electron nằm ở lớp vỏ nguyên tử. Các hạt proton và neutron nằm trong hạt nhân.

Electron: Lớp vỏ nguyên tử
Proton và Neutron: Hạt nhân

Câu 2:

Trong nguyên tử, hạt nào mang điện?

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Trong nguyên tử:

Proton mang điện tích dương (+1)

Electron mang điện tích âm (-1)

Neutron không mang điện

Vậy, proton và electron là các hạt mang điện.

Câu 3:

X là nguyên tố phổ biến nhất trong Mặt Trời, chiếm khoảng 74% khối lượng Mặt Trời. Biết một loại nguyên tử của nguyên tố X chỉ tạo nên bởi proton và electron (không có neutron). Nguyên tố X là

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Vì nguyên tố X chỉ tạo nên từ proton và electron (không có neutron) nên số neutron bằng 0. Mà trong các nguyên tố, chỉ có Hydrogen (Hydro) có đồng vị $^1H$ không có neutron.
Vậy nguyên tố X là Hydrogen.

Câu 4:

Đồng vị là các nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau về

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Đồng vị là các nguyên tử có cùng số proton (cùng số đơn vị điện tích hạt nhân) nhưng khác nhau về số neutron. Do đó, chúng có số khối khác nhau. Số electron quyết định tính chất hóa học, nên các đồng vị có tính chất hóa học tương tự nhau.

Đáp án A sai vì đồng vị có cùng số proton, tức cùng số đơn vị điện tích hạt nhân.
Đáp án B sai vì số electron thường bằng số proton trong nguyên tử trung hòa, do đó các đồng vị có số electron bằng nhau.
Đáp án C đúng vì đồng vị khác nhau về số neutron.
Đáp án D sai vì số nucleon (số khối) bằng tổng số proton và neutron, và đồng vị khác nhau về số neutron, nên số nucleon khác nhau.

Câu 5:

Kim loại R là một thành phần quan trọng của khẩu phần dinh dưỡng. Sự thiếu hụt rất nhỏ của nó sẽ ảnh hưởng tới sự hình thành và phát triển của xương và răng. Hạt nhân nguyên tử R có điện tích +32.10^-19 (C). Nguyên tố R có kí hiệu hóa học nào sau đây?

Lời giải: