Câu hỏi:

- \(\mathrm{Na}(\mathrm{Z}=11)\) thuộc nhóm IA (cấu hình \(\left.[\mathrm{Ne}] 3 \mathrm{~s}^1\right)\) có 1 electron hóa trị. \(\mathrm{Mg}(\mathrm{Z}=12)\) thuộc nhóm IIA (cấu hình \([\mathrm{Ne}] 3 \mathrm{~s}^2\) ) có 2 electron hóa trị. \(\Rightarrow\) a) Sai.

- Trong cùng một chu kì, đi từ trái sang phải, tính kim loại giảm dần, nên Na hoạt động hóa học mạnh hơn Mg. Mức độ phản ứng khác nhau này cho phép so sánh hoạt động hóa học. \(\Rightarrow\) b) Sai.

- Na (kim loại mạnh hơn) \(\Rightarrow \mathrm{NaOH}\) là base mạnh hơn. Mg (kim loại yếu hơn) \(\Rightarrow \mathrm{Mg}(\mathrm{OH})_2\) là base yếu hơn \(\left.\Rightarrow \mathrm{c}\right)\) Sai.

- Phản ứng giữa kim loại mạnh và phi kim mạnh luôn tạo ra hợp chất ion ( NaCl và \(\mathrm{MgCl}_2\) ). \(\Rightarrow \mathrm{d}\) ) Đúng.

- \(\mathrm{NH}_3, \mathrm{CH}_4, \mathrm{H}_2 \mathrm{O}: \mathrm{N}, \mathrm{C}, \mathrm{O}\) trong các phân tử này đều có 8 electron lớp ngoài cùng (tuân theo octet).Nguyên tử N trong \(\mathrm{NO}_2\) chỉ có 7 electron lớp ngoài cùng, nên vi phạm quy tắc octet. \(\Rightarrow\) a) Sai.

- Dung dịch \(\mathrm{NH}_3\) có thể tạo tối đa 4 loại liên kết hydrogen \(\Rightarrow\) b) Đúng.

- \(\mathrm{H}_2 \mathrm{O}\) tạo được liên kết hydrogen mạnh mẽ (nhờ O có độ âm điện cao và kích thước nhỏ), làm tăng nhiệt độ sôi. \(\mathrm{CH}_4\) là phân tử không phân cực, chỉ có lực van der Waals rất yếu. \(\Rightarrow \mathrm{c}\) ) Đúng.

- C đã sử dụng hết 4 electron hóa trị để tạo liên kết và không còn cặp electron không liên kết nào. \(\Rightarrow \mathrm{d})\) Sai.

- Cấu hình electron đầy đủ của \(\mathrm{Cl}(\mathrm{Z}=17)\) là \(1 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{p}^6 3 \mathrm{~s}^2 3 \mathrm{p}^5\). Lớp ngoài cùng (lớp thứ 3 ) là \(3 s^2 3 p^5 . \Rightarrow a\) ) Sai.

- Phân tử \(\mathrm{Cl}_2\) được tạo thành từ hai nguyên tử Cl giống nhau \(\Rightarrow\) Hiệu độ âm điện bằng \(0 \Rightarrow\) Liên kết được hình thành là liên kết cộng hóa trị không phân cực. \(\Rightarrow\) b) Đúng.

- Cl có 7 electron ở lớp ngoài cùng \(\left(3 \mathrm{~s}^2 3 \mathrm{p}^5\right)\), thuộc nhóm VIIA. \(\left.\Rightarrow \mathrm{c}\right)\) Sai.

- Trong chu kỳ \(3, \mathrm{Cl}\) (VIIA) là nguyên tố có độ âm điện lớn nhất và tính phi kim mạnh nhất. \(\Rightarrow\) d) Sai.

- Cấu hình electron đầy đủ của \(K(Z=19)\) là \(1 s^2 2 s^2 2 p^6 3 s^2 3 p^6 4 s^1\). Lớp ngoài cùng (lớp thứ 4 ) là \(4 \mathrm{~s}^1. \Rightarrow \mathrm{a}\) ) Đúng.

- K là kim loại kiềm (nhóm IA ) có tính kim loại rất mạnh. O là phi kim điển hình. Liên kết giữa kim loại mạnh và phi kim mạnh là liên kết ion. \(\Rightarrow\) b) Đúng.

\(\begin{aligned}& \mathrm{n}_{\mathrm{H}_2}=\frac{1}{2} \mathrm{n}_{\mathrm{K}}=\frac{1}{2} \times 0,1 \mathrm{~mol}=0,05 \mathrm{~mol} \\& \left.\Rightarrow \mathrm{~V}_{\mathrm{H}_2(\mathrm{dkc})}=\mathrm{n}_{\mathrm{H}_2} \times 24,79 \mathrm{~L} / \mathrm{mol}=1,2395 \mathrm{~L} \Rightarrow \mathrm{c}\right) \text { Sai. }\end{aligned}\)

- Để đạt cấu hình bền vững của khí hiếm (Argon), K có xu hướng nhường đi 1 electron để tạo thành ion \(\mathrm{K}^{+} . \mathrm{K}\) không có khả năng nhận thêm 1e. \(\Rightarrow\) d) Sai.

Z = 9: Flo (F) → phi kim.

Z = 17: Clo (Cl) → phi kim.

Z = 18: Argon (Ar) → khí hiếm (phi kim theo cách phân loại thông thường).