Câu hỏi:
Nội năng của khối khí tăng lên 10 J khi ta truyền cho khối khí một nhiệt lượng 45 J. Khi đó khối khí đã
Đáp án đúng: C
Khối khí nhận nhiệt lượng nên Q > 0.
Ta có: ΔU = A + Q 10 = A + 45 A = 35 (J)
Dấu "" thể hiện rằng khối khí đã thực hiện một công là 35 J.
Như vậy là khối khí đã thực hiện công là 35 J.
Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài
Bộ đề kiểm tra giữa học kì I môn Vật Lí 12 – Chân Trời Sáng Tạo – Bộ Đề 01 được thiết kế để đánh giá toàn diện kiến thức và kỹ năng của học sinh trong nửa đầu học kì. Nội dung đề kiểm tra bao gồm các chủ đề trọng điểm như sự chuyển thể, thang đo nhiệt độ, nội năng, định luật 1 của nhiệt động lực học, nhiệt dung riêng, nhiệt nóng chảy riêng và nhiệt hóa hơi riêng. Đề kết hợp các câu hỏi trắc nghiệm đa dạng, giúp học sinh không chỉ kiểm tra kiến thức lý thuyết mà còn rèn luyện kỹ năng giải quyết các bài toán và phân tích hiện tượng vật lí. Bộ đề này giúp học sinh làm quen với cấu trúc đề thi chính thức, nâng cao khả năng tư duy, phân tích và áp dụng kiến thức vào thực tế. Đây là công cụ quan trọng để giáo viên đánh giá mức độ tiếp thu và hướng dẫn học sinh củng cố các kiến thức còn thiếu sót, chuẩn bị tốt cho kỳ thi giữa kì.
Câu hỏi liên quan
Khối khí nhận công nên A = 60 J.
Nội năng của khí tăng nên ΔU = 20 J.
Nguyên lí 1 của nhiệt động lực học ΔU = A + Q Q = 40 (J).
Dấu "" thể hiện rằng khối khí đã truyền ra ngoài môi trường một nhiệt lượng là 40 J.
Dựa vào công thức chuyển đổi nhiệt độ T (K) = t (C) + 273.
Phép đổi đúng lần lượt như sau:
300 K = 27oC.
298 K = 25oC.
365 K = 92oC.
452 K = 197oC.
Nhiệt lượng cần cung cấp cho nước trong ấm tăng nhiệt độ đến 90oC là:
\(\mathrm{Q}=\mathrm{mc} \Delta \mathrm{T}=1,5.4200 .60=378000(\mathrm{J})=378(\mathrm{kJ})\)
Dựa vào công thức chuyển đổi nhiệt độ T (K) = t (oC) + 273.
Phép đổi đúng lần lượt như sau:
290 K = 17oC.
315 K = 42oC.
355 K = 82oC.
421 K = 148oC.
Nhiệt lượng cần thiết để có 100 g nước hóa thành hơi là:
\(\mathrm{Q}=\mathrm{Lm}=2,3 \cdot 10^6 \cdot 0,1=230(\mathrm{kJ})\)
Hình dưới là "giản đồ chuyển thể nhiệt độ/áp suất của nước được đơn giản hóa"
Thang nhiệt độ Celsius có nhiệt độ dùng làm mốc là nhiệt độ x và nhiệt độ z
Thang nhiệt độ Kelvin có nhiệt độ dùng làm mốc là nhiệt độ thấp nhất mà các vật có thể đạt được (nhiệt độ không tuyệt đối) và nhiệt độ y
Ở nhiệt độ không tuyệt đối, tất cả các chất đều có động năng chuyển động nhiệt của các phân tử bằng không và thế năng của chúng là tối thiểu
Hiện nay, các nhà khoa học đã hạ thấp nhiệt độ đến 0 K
Nhiệt hóa hơi riêng của một chất lỏng là nhiệt lượng cần để làm cho một kilôgam chất lỏng đó hóa hơi hoàn toàn ở nhiệt độ xác định. Xét tính đúng/sai của các thông tin liên quan đến sự hóa hơi dưới đây
Độ lớn của nhiệt hóa hơi riêng của chất lỏng phụ thuộc vào nhiệt độ ở đó chất lỏng hóa hơi
Với một chất lỏng nhất định, nhiệt độ sôi không phụ thuộc vào áp suất trên mặt thoáng
Các chất lỏng đều hóa hơi ở cùng một nhiệt độ
Với một chất lỏng nhất định, thông thường nhiệt hóa hơi riêng tăng khi nhiệt độ giảm
Chất rắn được cấu tạo từ các hạt riêng biệt là phân tử
Sắp xếp theo một trật tự nhất định
Lực liên kết giữa các phân tử khá yếu
Khoảng cách giữa các phân tử rất nhỏ
Di chuyển tự do xung quanh nhau
Thang nhiệt độ chúng ta vẫn dùng hằng ngày là thang Celsius, được đặt theo tên của nhà khoa học Thụy Điển Anders Celsius, người đầu tiên xây dựng thang nhiệt độ này vào năm 1742
Thang nhiệt độ Celsius có tên gọi khác là thang nhiệt độ bách phân (centigrade)
Khoảng cách giữa nhiệt độ đóng băng và nhiệt độ sôi của nước tinh khiết ở áp suất tiêu chuẩn được chia làm 100 phần bằng nhau, mỗi phần là 1 độ
Nhiệt độ trong thang Celsius được kí hiệu là chữ T, đơn vị là K
Công thức chuyển đổi từ nhiệt độ Celsius sang Kelvin là: t (o= T (K) + 273
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Tiếng Anh 12 – I-Learn Smart World – Năm Học 2025-2026
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Tiếng Anh 12 – Global Success – Năm Học 2025-2026
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Hóa Học 12 – Kết Nối Tri Thức – Năm Học 2025-2026
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Hóa Học 12 – Chân Trời Sáng Tạo – Năm Học 2025-2026
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Công Nghệ 12 – Kết Nối Tri Thức – Năm Học 2025-2026
