Câu hỏi:

- Trong phân tử ethanol chỉ có liên kết đơn. ⇒a) Đúng.

- Khi hình thành phân tử ethanol, các nguyên tử C, H, O đều có 8 electron lớp ngoài cùng. ⇒b) Sai, nguyên tử H đạt được cấu hình electron của He, có 2 electron lớp ngoài cùng.

- Các liên kết trong phân tử ethanol đều được tạo thành từ sự xen phủ trục s – p. ⇒c) Sai, liên kết C – O, C – C được hình thành do sự xen phủ trục p – p.

- Ethanol tan tốt trong nước do tạo được liên kết hydrogen với nước. ⇒d) Đúng, nguyên tử O trong ethanol còn một cặp electron chưa liên kết nên tạo được liên kết hydrogen với nguyên tử H của nước và ngược lại nên ethanol tan tốt trong nước.

Cấu hình electron của N và P lần lượt là \([\mathrm{Ne}] 2 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{p}^3\) và \([\mathrm{Ar}] 3 \mathrm{~s}^2 3 \mathrm{p}^3\).

- Các nguyên tử N và P đều có 3 electron ở lớp ngoài cùng. \(\Rightarrow \mathrm{a}\) ) Sai, N và P đều có 5 electron ở lớp ngoài cùng.

- Khi tham gia liên kết hóa học, \(N\) và \(P\) có xu hướng nhận hoặc góp chung 3 electron. \(\Rightarrow \mathrm{b})\) Đúng, do N và P cần thêm 3 electron để đạt được cấu hình electron bền của khí hiếm.

- Hợp chất khí với H với P là \(\mathrm{PH}_3\), công thức oxide ứng với hóa trị cao nhất là \(\left.\mathrm{P}_2 \mathrm{O}_5 . \Rightarrow \mathrm{c}\right)\) Đúng, do có 5 electron hóa trị nên N và P cùng thuộc nhóm VA, hóa trị cao nhất là V, hóa trị trong hợp chất khí với hydrogen là III.

- \(\mathrm{NH}_3\) có nhiệt độ sôi cao hơn \(\mathrm{PH}_3\) do giữa các phân tử \(\mathrm{NH}_3\) có liên kết hydrogen. \(\Rightarrow \mathrm{d})\) Đúng, N có độ âm điện lớn và còn một cặp electron chưa tham gia liên kết nên tạo được liên kết hydrogen với phân tử \(\mathrm{NH}_3\) khác.

- Li và O cùng thuộc chu kì 2.⇒ Bán kính nguyên tử: Li > O.

- Li và Na cùng thuộc nhóm IA.⇒ Bán kính nguyên tử: Na > Li.

⇒ Bán kính nguyên tử: O < Li < Na.

⇒ Số hiệu nguyên tử của các nguyên tố trên theo chiều bán kính nguyên tử tăng dần: 8311.

Hạt nhân nguyên tử có 16 proton. \(\Rightarrow\) Lớp vỏ nguyên tử có 16 electron.

\(\Rightarrow\) Cấu hình electron nguyên tử: \( \mathrm{~1s}^2  \mathrm{~2s}^2  \mathrm{2p}^6  \mathrm{~3s}^2  \mathrm{3p}^4\).

Do đó:

(1) Sai, do S có 6 electron lớp ngoài cùng, là nguyên tố phi kim.

(2) Đúng, \(S\) có 2 electron độc thân ở phân lớp \(3 p\).

(3) Đúng, nguyên tử \(P\) có 3 lớp electron.

(4) Đúng, P nằm ở chu kì 3 , nhóm VIA.

(5) Sai, phân lớp ngoài cùng là 3 p .

\(\Rightarrow\) Tổng số thứ tự các phát biểu đúng là: \(2+3+4=9\).

X nằm ở chu kì 2 , nhóm VIIA.

\(\Rightarrow\) Cấu hình electron của M là \([\mathrm{He}] 2 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{p}^5\).

\(\Rightarrow X\) có 9 electron trong lớp vỏ. \(\Rightarrow X\) có 9 proton trong hạt nhân.

\(\Rightarrow\) Tổng số hạt mang điện trong nguyên tử X là \(9+9=18\) hạt.