Câu hỏi:

- Magnesium có 3 đồng vị bền trong tự nhiên. \(\Rightarrow \mathrm{a}\) ) Đúng, magnesium có ba đồng vị bền là \({ }^{24} \mathrm{Mg},{ }^{25} \mathrm{Mg}\) và \({ }^{26} \mathrm{Mg}\).

- Trong tự nhiên tồn tại nguyên tử magnesium có 15 neutron. \(\Rightarrow \mathrm{b}\) ) Sai, không tồn tại đồng vị \({ }^{27} \mathrm{Mg}\) có 15 neutron trong hạt nhân.

- Nguyên tử khối trung bình của magnesium là \(24,32 . \Rightarrow \mathrm{c}\) ) Đúng.

\(\bar{M}=\frac{24.78,99+25.10,00+26.11,01}{100}\)\(=24,32.\)

- Trong \(\mathrm{MgCO}_3,{ }^{24} \mathrm{Mg}\) chiếm \(28,46 \%\) về khối lượng. \(\Rightarrow \mathrm{d}\) ) Sai.

\(\%{{m}_{_{}^{24}Mg}}=\frac{24.0,7899}{24,32+12+16.3}.100\%\)\(\Leftrightarrow \%{{m}_{_{}^{24}Mg}}=22,48\%.\)

- Nguyên tử oxygen và fluorine đều có 2 lớp electron. ⇒a) Đúng, nguyên tử của các nguyên tố chu kì 2 đều có 2 lớp electron.

- Oxygen có tính phi kim mạnh hơn fluorine. ⇒b) Sai, trong một chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính phi kim tăng dần nên fluorine có tính phi kim mạnh hơn oxygen.

- Khả năng hút electron của fluorine mạnh hơn oxygen. ⇒c) Đúng, trong một chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, độ âm điện tăng dần nên độ âm điện của fluorine lớn hơn oxygen, do đó fluorine có khả năng hút electron mạnh hơn.

- Trong hợp chất khí với hydrogen, fluorine chiếm 95% về khối lượng. ⇒d) Đúng, fluorine nằm ở nhóm VIIA nên hợp chất khí với hydrogen của fluorine là HF. \(\Rightarrow \%{{m}_{F}}=\frac{19}{20}.100\%=95\%.\)

- Trong phân tử ethanol chỉ có liên kết đơn. ⇒a) Đúng.

- Khi hình thành phân tử ethanol, các nguyên tử C, H, O đều có 8 electron lớp ngoài cùng. ⇒b) Sai, nguyên tử H đạt được cấu hình electron của He, có 2 electron lớp ngoài cùng.

- Các liên kết trong phân tử ethanol đều được tạo thành từ sự xen phủ trục s – p. ⇒c) Sai, liên kết C – O, C – C được hình thành do sự xen phủ trục p – p.

- Ethanol tan tốt trong nước do tạo được liên kết hydrogen với nước. ⇒d) Đúng, nguyên tử O trong ethanol còn một cặp electron chưa liên kết nên tạo được liên kết hydrogen với nguyên tử H của nước và ngược lại nên ethanol tan tốt trong nước.

Cấu hình electron của N và P lần lượt là \([\mathrm{Ne}] 2 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{p}^3\) và \([\mathrm{Ar}] 3 \mathrm{~s}^2 3 \mathrm{p}^3\).

- Các nguyên tử N và P đều có 3 electron ở lớp ngoài cùng. \(\Rightarrow \mathrm{a}\) ) Sai, N và P đều có 5 electron ở lớp ngoài cùng.

- Khi tham gia liên kết hóa học, \(N\) và \(P\) có xu hướng nhận hoặc góp chung 3 electron. \(\Rightarrow \mathrm{b})\) Đúng, do N và P cần thêm 3 electron để đạt được cấu hình electron bền của khí hiếm.

- Hợp chất khí với H với P là \(\mathrm{PH}_3\), công thức oxide ứng với hóa trị cao nhất là \(\left.\mathrm{P}_2 \mathrm{O}_5 . \Rightarrow \mathrm{c}\right)\) Đúng, do có 5 electron hóa trị nên N và P cùng thuộc nhóm VA, hóa trị cao nhất là V, hóa trị trong hợp chất khí với hydrogen là III.

- \(\mathrm{NH}_3\) có nhiệt độ sôi cao hơn \(\mathrm{PH}_3\) do giữa các phân tử \(\mathrm{NH}_3\) có liên kết hydrogen. \(\Rightarrow \mathrm{d})\) Đúng, N có độ âm điện lớn và còn một cặp electron chưa tham gia liên kết nên tạo được liên kết hydrogen với phân tử \(\mathrm{NH}_3\) khác.

- Li và O cùng thuộc chu kì 2.⇒ Bán kính nguyên tử: Li > O.

- Li và Na cùng thuộc nhóm IA.⇒ Bán kính nguyên tử: Na > Li.

⇒ Bán kính nguyên tử: O < Li < Na.

⇒ Số hiệu nguyên tử của các nguyên tố trên theo chiều bán kính nguyên tử tăng dần: 8311.