Câu hỏi:
Nguyên tử của nguyên tố \(X\) có cấu hình electron \(1 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{p}^6 3 \mathrm{~s}^2\), nguyên tử của nguyên tố Y có cấu hình electron \(1 s^2 2 s^2 2 p^5\). Liên kết hoá học giữa nguyên tử \(X\) và nguyên tử Y thuộc loại liên kết
Đáp án đúng: C
Liên kết hóa học giữa \(\text{X}\) và \(\text{Y}\) thuộc loại liên kết ion.
Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài
Bộ Đề Kiểm Tra Học Kì I - Hóa Học 10 - Cánh Diều - Bộ Đề 01 được biên soạn bám sát chương trình sách giáo khoa Cánh Diều. Bộ đề gồm nhiều dạng câu hỏi trắc nghiệm và tự luận giúp học sinh ôn luyện kiến thức trọng tâm như cấu tạo nguyên tử, bảng tuần hoàn và liên kết hóa học. Các bài tập được phân theo mức độ nhận biết, thông hiểu và vận dụng. Đây là tài liệu hữu ích giúp học sinh rèn kỹ năng làm bài và chuẩn bị tốt cho kỳ thi học kì I.
Câu hỏi liên quan
Nhiệt độ sôi của các alkane tăng khi phân tử khối tăng.
- Methane \(\left( \text{C}{{\text{H}}_{4}} \right):16~\text{g}/\text{mol}\)
- Ethane \(\left( {{\text{C}}_{2}}{{\text{H}}_{6}} \right):30~\text{g}/\text{mol}\)
- Propane \(\left( {{\text{C}}_{3}}{{\text{H}}_{8}} \right):44~\text{g}/\text{mol}\)
- Butane \(\left( {{\text{C}}_{4}}{{\text{H}}_{10}} \right):58~\text{g}/\text{mol}\)
\(\Rightarrow \) Methane có nhiệt độ sôi thấp nhất.
Không phải tất cả nguyên tố nhóm IIIA đều là phi kim.
Oxide cao nhất là RO2 → R có hóa trị IV trong oxide này.
\(\Rightarrow \)Nguyên tố nhóm IVA có hợp chất khí với hydrogen là RH4.
Z = 15 \(\Rightarrow \)Cấu hình electron: \(1{{s}^{2}}2{{s}^{2}}2{{p}^{6}}3{{s}^{2}}3{{p}^{3}}\).\(\Rightarrow \)Có 3 lớp electron.\(\Rightarrow \)Chu kì 3.
Gọi nguyên tử khối của R là \({{M}_{R}}\).
- Hợp chất khí với H: RH → R thuộc nhóm VIIA (halogen).
- Oxide cao nhất của nhóm VIIA: \({{R}_{2}}{{O}_{7}}\).
Trong \({{R}_{2}}{{O}_{7}}\), R chiếm 58,86% khối lượng: \(\frac{2{{M}_{R}}}{2{{M}_{R}}+7\times 16}=0,5886\Leftrightarrow {{M}_{R}}\approx 80(Br).\)
Cho nguyên tử sunfua (lưu huỳnh) có Z = 16, N = 16
Số khối của nguyên tử sunfua là 16
Sunfua là một nguyên tố phi kim do có 6 electron thuộc lớp ngoài cùng
Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử sunfua có số orbital chứa eletron là 8
Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố sunfua nằm ở chu kì 3
Aluminium có rất nhiều ứng dụng trong cuộc sống. Aluminium được dùng để sản xuất các thiết bị và dụng cụ sinh hoạt như nồi, chảo, các đường dây tải điện, các loại cửa,… đặc biệt dùng trong công nghệ sản xuất vỏ máy bay do nhẹ, bền. Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, nguyên tử Aluminium thuộc chu kì 3 và nhóm IIIA
Trong hạt nhân nguyên tử Aluminium có 13 hạt proton
Nguyên tử Aluminium có 3 lớp electron
Nguyên tố Aluminium có có tính kim loại mạnh hơn nguyên tố có số hiệu 11
Oxide cao nhất của Aluminium có công thức Al2O3 là basic oxide
Cho 2 nguyên tố X và Y có số hiệu nguyên tử lần lượt là 11 và 8
Số electron hoá trị của X và Y lần lượt là 1 và 2
Hợp chất tạo thành giữa X và Y có liên kết ion và có công thức là X2Y
Hợp chất tạo thành giữa X và Y là chất khí tan tốt trong nước
Khi tạo thành hợp chất, nguyên tử X nhường 2 electron và nguyên tử Y nhận 2 electron
Ammonia là chất khí không màu có mùi khai là xốc. Amonia là chất trung gian trong sản xuất phân bón. Công thức Lewis của Ammonia hình bên dưới
Phân tử Ammonia chứa 3 liên kết cộng hoá trị phân cực, cặp elctron dùng chung lệch về phía nguyên tử hidrogen
Trong phân tử amonia nguyên tử nitrogen còn 1 cặp electron chưa liên kết nên có khả năng hình thành liên kết cho nhận
Khí Ammonia tan tốt trong nước do hình thành liên kết hydrogen với các phân tử nước
Liên kết giữa nguyên tử N và H được hình thành do sự xen phủ của orbital s và p gọi là liên kết \(\pi \)
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Tiếng Anh 12 – I-Learn Smart World – Năm Học 2025-2026
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Tiếng Anh 12 – Global Success – Năm Học 2025-2026
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Hóa Học 12 – Kết Nối Tri Thức – Năm Học 2025-2026
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Hóa Học 12 – Chân Trời Sáng Tạo – Năm Học 2025-2026
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Công Nghệ 12 – Kết Nối Tri Thức – Năm Học 2025-2026
