Câu hỏi:

- Số khối \(\text{A}=16+16=32\).=> a) Sai.

- Sunfua là một nguyên tố phi kim do có 6 electron thuộc lớp ngoài cùng.=>b) Đúng.

- Cấu hình electron của \(S(16)\)là \(1{{s}^{2}}2{{s}^{2}}2{{p}^{6}}3{{s}^{2}}3{{p}^{4}}\).

- Số \(\text{orbital}\) chứa \(\text{electron}\):

+ Lớp 1: \(1\text{s}\) (1 \(\text{orbital}\))

+ Lớp 2: \(2\text{s}\) (1 \(\text{orbital}\)) + \(2\text{p}\) (3 \(\text{orbital}\))

+ Lớp 3: \(3\text{s}\) (1 \(\text{orbital}\)) + \(3\text{p}\) (3 \(\text{orbital}\), trong đó 2 \(\text{orbital}\) chứa 2 \(\text{e}\) và 2 \(\text{orbital}\) chứa 1 \(\text{e}\) => Cả 3 \(\text{orbital}\) đều chứa \(\text{electron}\)).

- Tổng số \(\text{orbital}\) chứa \(\text{electron}\): \(1+1+3+1+3=9.\) => c) Sai.

-Số lớp electron bằng số thứ tự chu kì.=>S nằm ở chu kì 3.=>d) Đúng.

- \(\text{Al}\) có số hiệu nguyên tử \(\text{Z}=13\). Số hiệu nguyên tử bằng số proton trong hạt nhân.=> a) Đúng.

- \(\text{Al}\) thuộc chu kì 3, do đó nó có 3 lớp electron.=> b) Đúng.

- Trong cùng một chu kì, tính kim loại giảm dần khi đi từ trái sang phải (\(\text{Na}\to \text{Al}\)).

Do đó, \(\text{Na}\) có tính kim loại mạnh hơn \(\text{Al}\) (Tính kim loại: \(\text{Na}>\text{Mg}>\text{Al}\)).=> c) Sai 

- \(\text{A}{{\text{l}}_{2}}{{\text{O}}_{3}}\) là một oxide lưỡng tính (amphoteric oxide), không phải là basic oxide (oxide base).=> d) Đúng.

- \(\text{Y}\) (\(\text{O}\)) có \(2{{\text{s}}^{2}}2{{\text{p}}^{4}}\), số e hóa trị là 2+4=6 => a) Sai .

- \(\text{X}\) (kim loại, nhóm \(\text{IA}\)) liên kết với \(\text{Y}\) (phi kim, nhóm \(\text{VIA}\)) \(\to \) tạo liên kết ion.

\(\text{X}\) có xu hướng tạo ion \({{\text{X}}^{+}}\) (hóa trị \(\text{I}\)).

\(\text{Y}\) có xu hướng tạo ion \({{\text{Y}}^{2-}}\) (hóa trị \(\text{II}\)).

=> Công thức hóa học là \({{\text{X}}_{2}}\text{Y}\) (\(\text{N}{{\text{a}}_{2}}\text{O}\)).=> b) Đúng.

- Hợp chất \({{\text{X}}_{2}}\text{Y}\) (\(\text{N}{{\text{a}}_{2}}\text{O}\)) là một chất rắn ion (muối/oxide base), không phải chất khí.=> c) Sai.

- Nguyên tử \(\text{X}\) (\(\text{Na}\)) chỉ có \(\text{1}\) \(\text{e}\) lớp ngoài cùng, nên chỉ nhường 1 electron.=> d) Sai.

- Độ âm điện N (3,04) > H (2,20) → cặp electron lệch về phía N, không phải H=> a) Sai.

- N có 1 cặp electron tự do → có thể cho cặp electron này tạo liên kết phối trí (cho-nhận).=> b) Đúng.

- NH₃ tạo liên kết hydrogen với H₂O → tan tốt => c) Đúng.

- Xen phủ của \(\text{orbital}\) \(\text{s}\) và \(\text{p}\)" là sai vì nó bỏ qua khái niệm \(\text{orbital}\) lai hóa \(\text{s}{{\text{p}}^{3}}\) của \(\text{N}\).=> d) Sai.

\({{\bar{A}}_{\text{Ga}}}=\frac{(69\times 60,1)+(71\times 39,9)}{100}=\text{69,798}\text{.}\)