Câu hỏi:

Vì sao HF có nhiệt độ sôi cao hơn hẳn so với HCl, HBr và HI?

Nguyên tử của nguyên tố \(X\) có cấu hình electron \(1 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{p}^6 3 \mathrm{~s}^2\), nguyên tử của nguyên tố Y có cấu hình electron \(1 s^2 2 s^2 2 p^5\). Liên kết hoá học giữa nguyên tử \(X\) và nguyên tử Y thuộc loại liên kết

Cho dãy các chất methane \(\left(\mathrm{CH}_4\right)\), ethane \(\left(\mathrm{C}_2 \mathrm{H}_6\right)\), propane \(\left(\mathrm{C}_3 \mathrm{H}_8\right)\) và butane \(\left(\mathrm{C}_4 \mathrm{H}_{10}\right)\). Chất có nhiệt độ sôi thấp nhất là

Cấu hình electron hóa trị của nguyên tử \(R\) ở trạng thái cơ bản là \(\mathrm{ns}^2 \mathrm{np}^1\). Phát biểu nào sau đây là sai?

Nguyên tố R có công thức oxide cao nhất là \(\mathrm{RO}_2\). Công thức của hợp chất khí với hydrogen là

Nguyên tử X có Z = 15. Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố X thuộc chu kì

Hợp chất khí tạo bởi nguyên tố R với hydrogen là RH, trong oxide cao nhất R chiếm 58,86% về khối lượng, nguyên tố R là

Cho nguyên tử sunfua (lưu huỳnh) có Z = 16, N = 16

Aluminium có rất nhiều ứng dụng trong cuộc sống. Aluminium được dùng để sản xuất các thiết bị và dụng cụ sinh hoạt như nồi, chảo, các đường dây tải điện, các loại cửa,… đặc biệt dùng trong công nghệ sản xuất vỏ máy bay do nhẹ, bền. Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, nguyên tử Aluminium thuộc chu kì 3 và nhóm IIIA

Cho 2 nguyên tố X và Y có số hiệu nguyên tử lần lượt là 11 và 8