Câu hỏi:

- Cấu hình electron: \(1 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{p}^3 \Rightarrow\) tổng \(\mathrm{e}=7 \Rightarrow \operatorname{Nitrogen}(\mathrm{~N})\), nhóm VA.

- Oxide cao nhất: \(\mathrm{R}_2 \mathrm{O}_5\) (hóa trị 5 với O ).

- Hợp chất khí với hydrogen: \(\mathrm{RH}_3\) (hóa trị 3 với H ).

Trong cùng một nhóm A , theo chiều tăng điện tích hạt nhân (từ trên xuống dưới), bán kính nguyên tử tăng, lực hút giữa hạt nhân và electron hóa trị giảm. \(\Rightarrow\) Độ âm điện giảm.

Cấu hình electron \(\operatorname{Cr}(\mathrm{Z}=24)\) : \([\mathrm{Ar}] 3 \mathrm{~d}^5 4 \mathrm{~s}^1\).

- Số hiệu nguyên tử \(Z=24 \Rightarrow\) ô số 24.

- Lớp ngoài cùng là lớp \(4 \Rightarrow\) chu kì 4.

- Có 6 electron hóa trị (5 electron ở phân lớp \(3 \mathrm{~d}+1\) electron ở phân lớp 4s) \(\Rightarrow\) Thuộc nhóm VIB.

Oxide cao nhất dạng \(\mathrm{R}_2 \mathrm{O}_5 \Rightarrow \mathrm{R}\) hóa trị \(\mathrm{V} \Rightarrow\) Nhóm VA. \(\Rightarrow \mathrm{R}\) là P.

Cation \(X^{2+}\) có lớp ngoài cùng là \(2 p^6 \Rightarrow\) Cấu hình của \(X^{2+}\) là \(1 s^2 2 s^2 2 p^6\).

Đây là cấu hình của \(\mathrm{Ne}(\mathrm{Z}=10) . \Rightarrow \mathrm{X}^{2+}\) có 10 electron \(\Rightarrow\) Nguyên tử \(X\) có \(10+2=12\) electron.

\(\Rightarrow\) Cấu hình của nguyên tử \(\mathrm{X}(\mathrm{Z}=12)\) là: \(1 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{p}^6 3 \mathrm{~s}^2\).