Câu hỏi:
Cation \(\mathrm{X}^{2+}\) (ion dương) có cấu hình electron ở lớp vỏ ngoài cùng \(2 \mathrm{p}^6\). Cấu hình electron của nguyên tử X là:
Đáp án đúng: B
Cation \(X^{2+}\) có lớp ngoài cùng là \(2 p^6 \Rightarrow\) Cấu hình của \(X^{2+}\) là \(1 s^2 2 s^2 2 p^6\).
Đây là cấu hình của \(\mathrm{Ne}(\mathrm{Z}=10) . \Rightarrow \mathrm{X}^{2+}\) có 10 electron \(\Rightarrow\) Nguyên tử \(X\) có \(10+2=12\) electron.
\(\Rightarrow\) Cấu hình của nguyên tử \(\mathrm{X}(\mathrm{Z}=12)\) là: \(1 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{p}^6 3 \mathrm{~s}^2\).
Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài
Bộ Đề Kiểm Tra Học Kì I - Hóa Học 10 - Kết Nối Tri Thức Với Cuộc Sống - Bộ Đề 01 gồm các đề luyện tập bám sát chương trình học. Nội dung bao quát các chuyên đề trọng tâm như cấu tạo nguyên tử, bảng tuần hoàn và liên kết hóa học. Các dạng câu hỏi trắc nghiệm và tự luận giúp học sinh ôn tập, củng cố kiến thức và rèn luyện kỹ năng làm bài. Bộ đề phù hợp cho việc chuẩn bị trước kỳ kiểm tra học kì I.
Câu hỏi liên quan
Các nguyên tố dùng chung chu kì 3 là Mg, Al, Si, P.
\(\mathrm{H}_2\) : Liên kết đơn \(\Rightarrow 1\) cặp electron dùng chung.
\(\mathrm{O}_2\) : Liên kết đôi \(\Rightarrow 2\) cặp electron dùng chung \((1 \sigma+1 \pi)\).
\(\mathrm{N}_2\) : Liên kết ba \(\Rightarrow 3\) cặp electron dùng chung \((1 \sigma+2 \pi)\).
\(\mathrm{F}_2\) : Liên kết đơn \(\Rightarrow 1\) cặp electron dùng chung.
Vậy thứ tự: \(1,2,3,1\).
K (kim loại) và Cl (phi kim) \(\Rightarrow\) liên kết ion.
Liên kết hydrogen liên phân tử là lực hút tĩnh điện giữa nguyên tử H (đã liên kết với F, O, N) trong một phân tử này với một nguyên tử F, O, N có cặp electron tự do ở phân tử khác.
Chất nào có chứa liên kết ba?
N2: Cấu trúc N≡N, liên kết ba giữa hai nguyên tử N.
Sulfur dạng kem bôi được sử dụng để điều trị mụn trứng cá. Nguyên tử sulfur có phân lớp electron ngoài cùng là 3p4
Hạt nhân nguyên tử sulfur có 16 electron
Sulfur nằm ở chu kì 3 và là một phi kim
Oxide cao nhất của Sulfur là \(\mathrm{SO}_2\)
Sulfur có độ âm điện lớn hơn nguyên tố phosphorus
Nguyên tử của một nguyên tố có cấu hình electron như sau:
(1) \(1 s^2 2 s^2 2 p^1\)
(2) \(1 s^2 2 s^2 2 p^4\)
(3) \(1 s^2 2 s^2 2 p^6 3 s^2 3 p^1\)
(4) \(1 s^2 2 s^2 2 p^6 3 s^2 3 p^5\)
(1) và (2) cùng chu kỳ, (3) và (4) cùng chu kỳ
(1) và (3) cùng nhóm, (2) và (4) cùng nhóm
(2) và (4) là phi kim, (1) và (3) là kim loại
(2) và (3) là phi kim, (1) và (4) là kim loại
Theo mô hình nguyên tử hiện đại:
Các electron chuyển động không theo những quỹ đạo xác định trong cả khu vực không gian xung quanh hạt nhân
Mỗi AO nguyên tử chỉ có thể chứa được 1 electron
Các electron trên các phân lớp 1s, 2s, 3s có năng lượng bằng nhau
Số lượng các orbital trong một phân lớp (s, p, d) luôn là một số lẻ
Cho sơ đồ biểu diễn sự hình thành liên kết trong phân tử khí carbon dioxide
Liên kết giữa O và C là liên kết phân cực
Phân tử carbon dioxide số liên kết \(\sigma\) và liên kết \(\pi\) lần lượt là 2 và 2
Phân tử \(\mathrm{CO}_2\) không phân cực do tổng momen lưỡng cực trong phân tử bằng không
Giữa nguyên tử C với mỗi nguyên tử O có 2 cặp electron chung
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Tiếng Anh 12 – I-Learn Smart World – Năm Học 2025-2026
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Tiếng Anh 12 – Global Success – Năm Học 2025-2026
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Hóa Học 12 – Kết Nối Tri Thức – Năm Học 2025-2026
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Hóa Học 12 – Chân Trời Sáng Tạo – Năm Học 2025-2026
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Công Nghệ 12 – Kết Nối Tri Thức – Năm Học 2025-2026
