Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau:

Bước 1: Đánh sạch gỉ một chiếc đinh sắt rồi thả vào dung dịch \(\mathrm{CuSO}_{4}\).

Bước 2: Sau khoảng 10 phút, quan sát màu của chiếc đinh sắt và màu của dung dịch.

Cho các nhận định sau:

(a) Đinh sắt bị phủ một lớp màu đỏ.

(b) Màu xanh của dung dịch đậm hơn vì ion \(\mathrm{Fe}^{2+}\) có màu xanh đậm.

(c) Màu xanh của dung dịch nhạt dần vì nồng độ của ion \(\mathrm{Cu}^{2+}\) trong dung dịch giảm dần.

(d) Khối lượng dung dịch giảm so với ban đầu.

(e) Trong thí nghiệm trên có xảy ra ăn mòn điện hóa học.

Có bao nhiêu nhận định sai?

“Ăn mòn hóa học là quá trình ...(1)..., trong đó các electron của ...(2)... chuyển trực tiếp đến các chất trong môi trường”. Nội dung phù hợp trong các ô trông (1), (2) lần lượt là

Sự phá huỷ kim loại do kim loại phản ứng với hơi nước hoặc chất khí ở nhiệt độ cao, gọi là

Cho các phát biểu sau:

(1) Thép và gang đều là hợp kim chứa kim loại cơ bản là sắt.

(2) Hàm lượng carbon trong gang cao hơn trong thép.

(3) Trong thép và gang chỉ có hai đơn chất là sắt và carbon.

(4) Tính chất cơ học của thép có thể thay đổi khi có sự điều chỉnh thành phần.

Liệt kê các phát biểu đúng theo thứ tự tăng dần.

Hình vẽ dưới đây minh hoạ cho thí nghiệm về ăn mòn kim loại mà một học sinh thực hiện:

Để yên hai cốc sau một thời gian (cho biết là đinh Fe làm bằng thép). Nhận định nào sau đây đúng?

Tiến hành thí nghiệm (như hình vẽ): Rót dung dịch NaCl bão hòa vào cốc 1, cốc 2, cốc 3; cho dầu nhờn vào cốc 4. Cho vào cốc 1 và cốc 4 một đinh sắt sạch, cho vào cốc 2 đinh sắt sạch được quấn bởi dây Zn, cho vào cốc 3 đinh sắt sạch được quấn bởi dây Cu. Để 4 cốc trong không khí khoảng 5 ngày.

Cho các phát biểu về hiện tượng quan sát được trong 4 cốc như sau:

(1). Ở cốc 4, đinh sắt không bị gỉ (không bị ăn mòn).

(2). Ở cốc 2, đinh sắt không bị gỉ, dây Zn bị ăn mòn và có khí thoát ra.

(3). Ở cốc 3, đinh sắt bị gi nhiều nhất và dây đồng không bị ăn mòn.

(4). Ở cốc 1, đinh sắt bị gỉ và dung dịch có màu vàng của FeCl2

Số phát biểu đúng là

Cho các tên sau: đồng thau, tecmit, inox, duralumin (dural), thép 304, gang, đồng thanh. Có bao nhiêu tên là hợp kim?

Cho các phát biểu sau về quá trình ăn mòn của gang, thép trong không khí ẩm như sau:

(a) Dạng ăn mòn hoá học là chủ yếu, do Fe dễ dàng phản ứng với oxygen trong không khí.

(b) Ở cực carbon xảy ra quá trình khử oxygen.

(c) Carbon sẽ đóng vai trò cathode.

(d) Tại anode, Fe bị oxi hoá thành \(\mathrm{Fe}^{2+}, \mathrm{Fe}^{2+}\) bị oxi hoá tiếp thành \(\mathrm{Fe}^{3+}\).

Duralumin là hợp kim của aluminium, có thành phần chính gồm hai kim loại nào sau đây?

Bản chất chung của ăn mòn hóa học và ăn mòn điện hóa là

Phát biểu nào sau đây sai?

Trong đời sống hằng ngày, người ta thường tráng một lớp kẽm lên bề mặt sắt để làm gì?

Trường hợp nào dưới đây xảy ra ăn mòn điện hóa học?

Tấm hợp kim nào dưới đây khi để ngoài không khí ẩm thì Zn bị ăn mòn điện hóa? 

Một con tàu có phần vỏ thép diện tích \(1000 \mathrm{m}^{2}\). Để bảo vệ phần vỏ thép này khỏi sự ăn mòn, cần dòng điện có mật độ trung bình là \(2,75 \mathrm{mA} / \mathrm{m}^{2}\). Trong phương pháp bảo vệ cathode, người ta gắn các khối kẽm lên vỏ thép. Tính khối lượng kẽm cần sử dụng trong một năm ( 365 ngày) nếu lượng kẽm thất thoát bởi các quá trình khác là \(12 \%\). Cho biết công thức \(\mathrm{q}=\mathrm{I}. \mathrm{t}=\mathrm{n}_{\mathrm{e}}. \mathrm{F}\). (với q là điện lượng, I là cường độ dòng điện, F là hằng số \(96485 \mathrm{C} / \mathrm{mol}\) )) (cho phép làm tròn đáp án đến hàng phần mười).

Thực hiện thí nghiệm sau:

Buớc 1: Cho dung dịch \(\mathrm{NaCl} \ 5 \%\) vào ống thuỷ tinh hình chữ U.

Buớc 2: Nhúng một thanh đồng và một thanh kẽm đã làm sạch vào hai đầu của ống chữ U.

Buớc 3: Nối hai thanh kim loại bằng dây dẫn.

Tìm phát biểu đúng trong các phát biểu sau .

Vàng được sử dụng làm đồ trang sức thường là hợp kim của vàng với các kim loại như silver, copper và zinc. Sự có mặt của các kim loại này làm cho trang sức vàng bền hơn nhiều và vẫn giữ được khả năng sáng bóng. Phần trăm vàng trong hợp kim được đo bằng carat. Tỷ lệ vàng trong các hợp kim vàng khác nhau được tóm tắt trong bảng dưới đây.

Một món đồ trang sức bằng vàng được làm từ vàng 14 carat. Tính phần trăm khối lượng vàng trong hợp kim này. (làm tròn kết quả đến phần mười).

"Thép 304 " là một loại thép không gỉ được dùng phổ biến trong đời sống. Các kim loại chủ yếu có trong loại thép này là

Cho các phát biểu sau:

(a) Để dây thép ngoài không khí ẩm thì có xảy ra ăn mòn điện hóa.

(b) Phèn chua được dùng để làm trong nước đục.

(c) Kim loại Na khử được ion \(\mathrm{Cu}^{2+}\) trong dung dịch thành Cu .

(d) Ở trạng thái cơ bản, \(\mathrm{Al}(\mathrm{Z}=13)\) có cấu hình electron là \(1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 p^{3}\).

(e) Kim loại Zn là chất lưỡng tính, tan được trong dung dịch acid và base.

(f) Dung dịch NaOH có thể làm mất tính cứng của nước cứng tạm thời.

Có bao nhiêu phát biểu đúng?

Trên bề mặt đồ trang sức bằng silver \((\mathrm{Ag})\) thường xuất hiện một lớp màu đen xám. Nguyên nhân chính của hiện tượng này là

Trong quá trình ăn mòn điện hóa hợp kim của sắt \((\mathrm{Fe})\), sự ăn mòn xảy ra khi sắt bị oxy hóa tại anode, trong khi phản ứng khử xảy ra tại cathode với sự hiện diện của oxygen và độ ẩm.

Cho các phát biểu sau:

(1) Ở anode, sắt bị oxi hóa thành ion \(\mathrm{Fe}^{2+}\), trong khi ở cathode, oxygen bị khử tạo thành ion hydroxide \(\left(\mathrm{OH}^{-}\right)\).

(2) Độ ẩm giúp tạo một lớp điện li mỏng, cho phép các ion di chuyển tự do, hỗ trợ quá trình ăn mòn.

(3) Các vùng bị trầy xước hoặc chịu tác động cơ học có xu hướng trở thành anode, dễ bị ăn mòn hơn.

(4) Khi hai kim loại khác nhau tiếp xúc trong môi trường ẩm, ăn mòn điện hóa được hình thành, với kim loại ít hoạt động hơn bị ăn mòn trước.

(5) Việc phủ lớp kẽm (mạ kẽm) có thể bảo vệ sắt nhờ vào lớp phủ hy sinh này, trong khi mạ Sn có thể thúc đẩy ăn mòn nếu lớp phủ bị tổn thương.

Số phát biểu đúng là