Phát biểu nào dưới đây không đúng?

Tiến hành thí nghiệm (như hình vẽ): Rót dung dịch NaCl bão hòa vào cốc 1, cốc 2, cốc 3; cho dầu nhờn vào cốc 4. Cho vào cốc 1 và cốc 4 một đinh sắt sạch, cho vào cốc 2 đinh sắt sạch được quấn bởi dây Zn, cho vào cốc 3 đinh sắt sạch được quấn bởi dây Cu. Để 4 cốc trong không khí khoảng 5 ngày.

Cho các phát biểu về hiện tượng quan sát được trong 4 cốc như sau:

(1). Ở cốc 4, đinh sắt không bị gỉ (không bị ăn mòn).

(2). Ở cốc 2, đinh sắt không bị gỉ, dây Zn bị ăn mòn và có khí thoát ra.

(3). Ở cốc 3, đinh sắt bị gi nhiều nhất và dây đồng không bị ăn mòn.

(4). Ở cốc 1, đinh sắt bị gỉ và dung dịch có màu vàng của FeCl2

Số phát biểu đúng là

Duralumin là hợp kim của aluminium, có thành phần chính gồm hai kim loại nào sau đây?

Cách làm nào dưới đây bảo vệ kim loại khỏi ăn mòn bằng phương pháp điện hóa?

Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau:

Bước 1: Đánh sạch gỉ một chiếc đinh sắt rồi thả vào dung dịch \(\mathrm{CuSO}_{4}\).

Bước 2: Sau khoảng 10 phút, quan sát màu của chiếc đinh sắt và màu của dung dịch.

Cho các nhận định sau:

(a) Đinh sắt bị phủ một lớp màu đỏ.

(b) Màu xanh của dung dịch đậm hơn vì ion \(\mathrm{Fe}^{2+}\) có màu xanh đậm.

(c) Màu xanh của dung dịch nhạt dần vì nồng độ của ion \(\mathrm{Cu}^{2+}\) trong dung dịch giảm dần.

(d) Khối lượng dung dịch giảm so với ban đầu.

(e) Trong thí nghiệm trên có xảy ra ăn mòn điện hóa học.

Có bao nhiêu nhận định sai?

Phát biểu nào sau đây sai?

Trường hợp nào dưới đây xảy ra ăn mòn điện hóa học?

Vàng được sử dụng làm đồ trang sức thường là hợp kim của vàng với các kim loại như silver, copper và zinc. Sự có mặt của các kim loại này làm cho trang sức vàng bền hơn nhiều và vẫn giữ được khả năng sáng bóng. Phần trăm vàng trong hợp kim được đo bằng carat. Tỷ lệ vàng trong các hợp kim vàng khác nhau được tóm tắt trong bảng dưới đây.

Một món đồ trang sức bằng vàng được làm từ vàng 14 carat. Tính phần trăm khối lượng vàng trong hợp kim này. (làm tròn kết quả đến phần mười).

Đinh sắt bị ăn mòn điện hóa học trong trường hợp gắn với kim loại nào dưới đây?

Cho các phát biểu sau:

(a) Để dây thép ngoài không khí ẩm thì có xảy ra ăn mòn điện hóa.

(b) Phèn chua được dùng để làm trong nước đục.

(c) Kim loại Na khử được ion \(\mathrm{Cu}^{2+}\) trong dung dịch thành Cu .

(d) Ở trạng thái cơ bản, \(\mathrm{Al}(\mathrm{Z}=13)\) có cấu hình electron là \(1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 p^{3}\).

(e) Kim loại Zn là chất lưỡng tính, tan được trong dung dịch acid và base.

(f) Dung dịch NaOH có thể làm mất tính cứng của nước cứng tạm thời.

Có bao nhiêu phát biểu đúng?

Bản chất chung của ăn mòn hóa học và ăn mòn điện hóa là

Cho các phát biểu sau:

(1) Thép và gang đều là hợp kim chứa kim loại cơ bản là sắt.

(2) Hàm lượng carbon trong gang cao hơn trong thép.

(3) Trong thép và gang chỉ có hai đơn chất là sắt và carbon.

(4) Tính chất cơ học của thép có thể thay đổi khi có sự điều chỉnh thành phần.

Liệt kê các phát biểu đúng theo thứ tự tăng dần.

Sự phá huỷ kim loại do kim loại phản ứng với hơi nước hoặc chất khí ở nhiệt độ cao, gọi là

Một thanh Mg nặng \(6,00 \mathrm{~kg}\) được gắn vào một đường ống dẫn nước bằng thép chôn dưới đất ẩm để chống ăn mòn. Giả thiết khi đó sẽ xuất hiện một dòng điện chạy giữa thanh Mg và đường ống có cường độ không đổi là \(0,025 \mathrm{~A}\), cho hằng số Faraday \(\mathrm{F})\) là \(96500 \mathrm{C} / \mathrm{mol}\). Biết rằng, khi thanh Mg bị ăn mòn hết thì cần phải thay thế để tiếp tục bảo vệ đường ống thép. Tính thời gian (theo năm) sử dụng của thanh Mg trên. (làm tròn đến hàng phần mười)

Thực hiện thí nghiệm sau:

Buớc 1: Cho dung dịch \(\mathrm{NaCl} \ 5 \%\) vào ống thuỷ tinh hình chữ U.

Buớc 2: Nhúng một thanh đồng và một thanh kẽm đã làm sạch vào hai đầu của ống chữ U.

Buớc 3: Nối hai thanh kim loại bằng dây dẫn.

Tìm phát biểu đúng trong các phát biểu sau .

Phát biểu nào sau đây sai?

Phát biểu nào sau đây sai?

Trong quá trình ăn mòn điện hóa hợp kim của sắt \((\mathrm{Fe})\), sự ăn mòn xảy ra khi sắt bị oxy hóa tại anode, trong khi phản ứng khử xảy ra tại cathode với sự hiện diện của oxygen và độ ẩm.

Cho các phát biểu sau:

(1) Ở anode, sắt bị oxi hóa thành ion \(\mathrm{Fe}^{2+}\), trong khi ở cathode, oxygen bị khử tạo thành ion hydroxide \(\left(\mathrm{OH}^{-}\right)\).

(2) Độ ẩm giúp tạo một lớp điện li mỏng, cho phép các ion di chuyển tự do, hỗ trợ quá trình ăn mòn.

(3) Các vùng bị trầy xước hoặc chịu tác động cơ học có xu hướng trở thành anode, dễ bị ăn mòn hơn.

(4) Khi hai kim loại khác nhau tiếp xúc trong môi trường ẩm, ăn mòn điện hóa được hình thành, với kim loại ít hoạt động hơn bị ăn mòn trước.

(5) Việc phủ lớp kẽm (mạ kẽm) có thể bảo vệ sắt nhờ vào lớp phủ hy sinh này, trong khi mạ Sn có thể thúc đẩy ăn mòn nếu lớp phủ bị tổn thương.

Số phát biểu đúng là

Để tính tốc độ ăn mòn của kim loại, người ta sử dụng đại lượng CPR (tốc độ thâm nhập ăn mòn theo TCVN 2223-77) được tính theo CT sau: \(\mathrm{CPR}=\frac{\text { K.A.i }}{\text { n.p }}\) (đơn vị là mpy : milimeter past year)

Trong đó: K là hằng số

n là số electron trao đổi

i là mật độ dòng điện ăn mòn \(\left(\mu \mathrm{A} / \mathrm{cm}^{2}\right)\).

A là khối lượng nguyên tử của kim loại bị ăn mòn

p là khối lượng riêng của kim loại \(\left(\mathrm{g} / \mathrm{cm}^{3}\right)\)

Hãy tính tốc độ ăn mòn theo mpy của kim loại iron trong citric acid để tạo thành ion \(\mathrm{Fe}^{2+}\) với mật độ dòng điện ăn mòn là \(1,15 \cdot 10^{-5} \mathrm{A} / \mathrm{cm}^{2}\). Cho biết \(\mathrm{K}=0,13\) và \(\mathrm{p}_{\mathrm{Fe}}=7,9 \mathrm{g} / \mathrm{cm}^{3}\). (làm tròn đến hàng phần trăm)

Trên bề mặt đồ trang sức bằng silver \((\mathrm{Ag})\) thường xuất hiện một lớp màu đen xám. Nguyên nhân chính của hiện tượng này là

Tấm hợp kim nào dưới đây khi để ngoài không khí ẩm thì Zn bị ăn mòn điện hóa?