Xác định pH của dung dịch sau khi trộn 20 ml dung dịch KOH 1M và 80 ml dung dịch CH3COOH 1M, biết pKaCH3COOH=4.75pKaCH3COOH=4.75

4,75

5,25

4,27

3,5

Trả lời:

Đáp án đúng: C

Bài toán này liên quan đến việc tính pH của dung dịch đệm. Dung dịch đệm được tạo thành khi trộn một axit yếu (CH3COOH) với bazơ mạnh (KOH). Bước 1: Tính số mol của các chất nKOH = 0.02 L * 1 M = 0.02 mol nCH3COOH = 0.08 L * 1 M = 0.08 mol Bước 2: Xác định phản ứng và lượng chất còn lại sau phản ứng KOH + CH3COOH → CH3COOK + H2O 0. 02 0.08 Phản ứng xảy ra hoàn toàn, KOH hết. Sau phản ứng: nCH3COOK = 0.02 mol nCH3COOH dư = 0.08 - 0.02 = 0.06 mol Bước 3: Tính pH của dung dịch đệm Dung dịch sau phản ứng là dung dịch đệm gồm CH3COOH và CH3COOK. Ta sử dụng phương trình Henderson-Hasselbalch: pH = pKa + log([CH3COOK]/[CH3COOH]) pH = 4.75 + log(0.02/0.06) pH = 4.75 + log(1/3) pH = 4.75 - log(3) pH ≈ 4.75 - 0.48 pH ≈ 4.27 Vậy, pH của dung dịch sau khi trộn là khoảng 4.27.

1200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 4

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 31:

Chọn phương án đúng: Một điện cực Cu nhúng vào dung dịch CuSO4, thế của điện cực này sẽ thay đổi như thế nào khi:

(1) Thêm Na2S (có kết tủa CuS) ;

(2) Thêm NaOH (có kết tủa Cu(OH)2) ;

(3) Thêm nước (pha loãng) ;

(4) Thêm NaCN (tao phức [Cu(CN)4]2-.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Điện cực Cu nhúng trong dung dịch CuSO4 có thế điện cực được xác định bởi phương trình Nernst: E = E° + (0.0592/2) * log[Cu2+]. Như vậy, thế điện cực phụ thuộc vào nồng độ ion Cu2+ trong dung dịch.

(1) Thêm Na2S: Cu2+ + S2- → CuS (kết tủa). Phản ứng này làm giảm nồng độ Cu2+ trong dung dịch, do đó thế điện cực giảm.

(2) Thêm NaOH: Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2 (kết tủa). Phản ứng này làm giảm nồng độ Cu2+ trong dung dịch, do đó thế điện cực giảm.

(3) Thêm nước (pha loãng): Pha loãng làm giảm nồng độ Cu2+ trong dung dịch, do đó thế điện cực giảm.

(4) Thêm NaCN: Cu2+ + 4CN- → [Cu(CN)4]2- (phức). Phản ứng này làm giảm nồng độ Cu2+ tự do trong dung dịch, do đó thế điện cực giảm.

Vậy, thế điện cực giảm trong cả 4 trường hợp.

Câu 32:

Chọn nhận xét chính xác. Ở cùng các điều kiện, dung dịch điện li so với dung dịch phân tử (chất tan không bay hơi) có:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Dung dịch điện li có nồng độ các hạt (ion) lớn hơn so với dung dịch chất tan không điện li có cùng nồng độ mol ban đầu. Do đó:

Áp suất hơi bão hòa của dung dịch điện li thấp hơn (do số lượng hạt hòa tan nhiều hơn làm giảm khả năng bay hơi của dung môi).
Nhiệt độ sôi của dung dịch điện li cao hơn (do cần nhiệt độ cao hơn để áp suất hơi bằng áp suất khí quyển).
Nhiệt độ đông đặc của dung dịch điện li thấp hơn (do sự có mặt của nhiều hạt hòa tan cản trở quá trình kết tinh).

Vậy, nhận xét chính xác là áp suất hơi bão hòa thấp hơn và nhiệt độ sôi cao hơn.

Câu 33:

Cân bằng trong phản ứng H2 (k) + Cl2 (k) ⇌ 2HCl (k) sẽ dịch chuyển theo chiều nào nếu tăng áp suất của hệ phản ứng?

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Phản ứng H₂ (k) + Cl₂ (k) ⇌ 2HCl (k) có số mol khí ở hai vế bằng nhau (2 mol khí ở vế trái và 2 mol khí ở vế phải). Do đó, khi tăng áp suất của hệ, cân bằng sẽ không bị dịch chuyển. Điều này là do theo nguyên lý Le Chatelier, nếu một hệ đang ở trạng thái cân bằng bị tác động bởi một sự thay đổi (ví dụ: áp suất, nhiệt độ, nồng độ), hệ sẽ tự điều chỉnh để giảm thiểu tác động đó. Trong trường hợp này, sự thay đổi áp suất không gây ra sự khác biệt về số mol khí giữa các vế, nên cân bằng không dịch chuyển.

Câu 34:

Cho phản ứng: 2SO2(k) + O2(k) ⇌ 2SO3(k) ; DH < 0. Để được nhiều SO3 hơn, ta nên chọn biện pháp nào trong 3 biện pháp sau:

(1) Giảm nhiệt độ.

(2) Tăng áp suất.

(3) Thêm O2.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Phản ứng 2SO2(k) + O2(k) ⇌ 2SO3(k) có DH < 0, tức là phản ứng tỏa nhiệt. Để thu được nhiều SO3 hơn, ta cần dịch chuyển cân bằng theo chiều thuận.

(1) Giảm nhiệt độ: Vì phản ứng tỏa nhiệt, giảm nhiệt độ sẽ làm cân bằng dịch chuyển theo chiều tỏa nhiệt, tức là chiều thuận, tạo ra nhiều SO3 hơn.
(2) Tăng áp suất: Phản ứng có số mol khí giảm từ 3 (2SO2 + 1O2) xuống 2 (2SO3). Tăng áp suất sẽ làm cân bằng dịch chuyển theo chiều giảm số mol khí, tức là chiều thuận, tạo ra nhiều SO3 hơn.
(3) Thêm O2: Thêm O2 là tăng nồng độ của chất phản ứng, cân bằng sẽ dịch chuyển theo chiều làm giảm nồng độ O2, tức là chiều thuận, tạo ra nhiều SO3 hơn.

Vậy cả 3 biện pháp đều làm tăng lượng SO3.

Câu 35:

Các phản ứng dưới đây đang ở trạng thái cân bằng ở 25°C.

(1) N2 (k) + O2 (k) ⇌ 2 NO (k) DH° > 0.

(2) N2 (k) + 3H2 (k) ⇌ 2 NH3 (k) DH° < 0.

(3) MgCO3 (r) ⇌ CO2 (k) + MgO (r) DH° > 0.

(4) I2 (k) + H2(k) ⇌ 2HI (k) DH° < 0

Cân bằng của phản ứng nào dịch chuyển mạnh nhất theo chiều thuận khi đồng thời hạ nhiệt độ và tăng áp suất chung của:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Để xác định phản ứng nào dịch chuyển mạnh nhất theo chiều thuận khi hạ nhiệt độ và tăng áp suất, ta cần xét ảnh hưởng của từng yếu tố lên mỗi phản ứng:

* Hạ nhiệt độ: Cân bằng sẽ dịch chuyển theo chiều tỏa nhiệt (ΔH° < 0).
* Tăng áp suất: Cân bằng sẽ dịch chuyển theo chiều giảm số mol khí.

Phân tích từng phản ứng:

* (1) N2 (k) + O2 (k) ⇌ 2 NO (k) ΔH° > 0:
* Hạ nhiệt độ: Dịch chuyển theo chiều nghịch (thu nhiệt).
* Tăng áp suất: Không ảnh hưởng vì số mol khí hai bên bằng nhau (2 mol).

* (2) N2 (k) + 3H2 (k) ⇌ 2 NH3 (k) ΔH° < 0:
* Hạ nhiệt độ: Dịch chuyển theo chiều thuận (tỏa nhiệt).
* Tăng áp suất: Dịch chuyển theo chiều thuận (giảm số mol khí từ 4 mol xuống 2 mol).

* (3) MgCO3 (r) ⇌ CO2 (k) + MgO (r) ΔH° > 0:
* Hạ nhiệt độ: Dịch chuyển theo chiều nghịch (thu nhiệt).
* Tăng áp suất: Dịch chuyển theo chiều nghịch (giảm số mol khí, từ 1 mol xuống 0 mol).

* (4) I2 (k) + H2(k) ⇌ 2HI (k) ΔH° < 0:
* Hạ nhiệt độ: Dịch chuyển theo chiều thuận (tỏa nhiệt).
* Tăng áp suất: Không ảnh hưởng vì số mol khí hai bên bằng nhau (2 mol).

So sánh:

Phản ứng (2) là phản ứng duy nhất mà cả hai yếu tố (hạ nhiệt độ và tăng áp suất) đều làm dịch chuyển cân bằng theo chiều thuận. Do đó, phản ứng (2) dịch chuyển mạnh nhất theo chiều thuận.

Câu 36:

Chọn trường hợp đúng: Xét cân bằng:2NO2 (k) (nâu) ⇌ N2O4 (k) (không màu) ; DH°298 = -14kcal Trong bốn trường hợp dưới, màu nâu của NO2 sẽ đậm nhất khi:

Lời giải: