Ở trạng thái tinh thể, hợp chất Na2SO4 có những loại liên kết nào:

Liên kết ion và liên kết cộng hóa trị.

Liên kết cộng hóa trị, liên kết ion và liên kết hydro.

Liên kết cộng hóa trị, liên kết ion và liên kết Van Der Waals.

Liên kết ion.

Trả lời:

Đáp án đúng: A

Phân tích hợp chất Na2SO4:

Liên kết ion: Na2SO4 là một hợp chất ion được tạo thành từ cation Na+ và anion SO42-. Giữa ion natri (Na+) và ion sulfat (SO42-) tồn tại liên kết ion.
Liên kết cộng hóa trị: Trong ion sulfat (SO42-), các nguyên tử sulfur (S) và oxygen (O) liên kết với nhau bằng liên kết cộng hóa trị để tạo thành ion đa nguyên tử SO42-.

Vậy, trong tinh thể Na2SO4 có cả liên kết ion và liên kết cộng hóa trị.

1200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 4

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 41:

Chọn phát hiểu đúng: Các phân tử chất lỏng có đặc điểm:

1) Có tính đẳng hướng.

2) Hình dạng không nhất định.

3) Có cấu trúc tương tự chất rắn vô định hình.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Chất lỏng có những đặc điểm sau:

Tính đẳng hướng: Các tính chất vật lý của chất lỏng là như nhau theo mọi hướng.

Hình dạng không nhất định: Chất lỏng không có hình dạng riêng mà có hình dạng của vật chứa nó.

Cấu trúc tương tự chất rắn vô định hình: Các phân tử chất lỏng không được sắp xếp trật tự như trong chất rắn tinh thể, mà có cấu trúc gần giống chất rắn vô định hình.

Vậy cả ba phát biểu 1, 2, 3 đều đúng.

Câu 42:

Chọn giá trị đúng. Tính nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của CH3OH lỏng, biết rằng:C (gr) + O2 (k) = CO2 (k) ΔH01ΔH10 = -94 kcal/molH2 (k) + ½ O2 (k) = H2O (ℓ) ΔH02ΔH20 = -68,5 kcal/molCH3OH(ℓ) + 1,5O2(k) = CO2(k) + 2H2O(ℓ) ΔH03ΔH30 = -171 kcal/mol

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Để tính nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của CH3OH(ℓ), ta sử dụng định luật Hess.

Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của một chất là biến thiên enthalpy khi tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất ở trạng thái bền nhất.

Ta có các phương trình:

1) C(gr) + O2(k) → CO2(k) ΔH1 = -94 kcal/mol

2) H2(k) + ½ O2(k) → H2O(ℓ) ΔH2 = -68.5 kcal/mol

3) CH3OH(ℓ) + 1.5O2(k) → CO2(k) + 2H2O(ℓ) ΔH3 = -171 kcal/mol

Nhiệt tạo thành của CH3OH(ℓ) được biểu diễn bằng phương trình:

C(gr) + 2H2(k) + ½ O2(k) → CH3OH(ℓ) ΔHtt

Để có phương trình này, ta thực hiện các phép toán sau trên các phương trình đã cho:

- Giữ nguyên phương trình (1):

C(gr) + O2(k) → CO2(k) ΔH1 = -94 kcal/mol

- Nhân 2 vào phương trình (2):

2H2(k) + O2(k) → 2H2O(ℓ) 2*ΔH2 = 2*(-68.5) = -137 kcal/mol

- Đảo ngược phương trình (3):

CO2(k) + 2H2O(ℓ) → CH3OH(ℓ) + 1.5O2(k) -ΔH3 = -(-171) = 171 kcal/mol

Cộng các phương trình trên, ta được:

C(gr) + O2(k) + 2H2(k) + O2(k) + CO2(k) + 2H2O(ℓ) → CO2(k) + 2H2O(ℓ) + CH3OH(ℓ) + 1.5O2(k)

Sau khi rút gọn, ta có:

C(gr) + 2H2(k) + 0.5O2(k) → CH3OH(ℓ)

Vậy ΔHtt = ΔH1 + 2*ΔH2 - ΔH3 = -94 + (-137) + 171 = -60 kcal/mol

Vậy đáp án đúng là -60 kcal/mol.

Câu 43:

Cho các phản ứng: (1) N2 (k) + O2 (k)  2NO (k), ΔHo > 0 (2) N2 (k) + 3H2 (k)  2NH3 (k), ΔHo < 0 (3) CaCO3 (r)  CaO (r) + CO2 (k), ΔHo > 0 Với phản ứng nào ta nên dùng nhiệt độ cao và áp suất thấp để cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.</>

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Để cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, ta cần xem xét ảnh hưởng của nhiệt độ và áp suất lên từng phản ứng:

* (1) N2 (k) + O2 (k) ⇌ 2NO (k), ΔH > 0:
* Nhiệt độ: Phản ứng thu nhiệt (ΔH > 0), nên tăng nhiệt độ sẽ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
* Áp suất: Số mol khí ở hai vế bằng nhau (1 + 1 = 2), nên áp suất không ảnh hưởng đến cân bằng.

* (2) N2 (k) + 3H2 (k) ⇌ 2NH3 (k), ΔH < 0:
* Nhiệt độ: Phản ứng tỏa nhiệt (ΔH < 0), nên giảm nhiệt độ sẽ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
* Áp suất: Số mol khí giảm từ 4 xuống 2, nên tăng áp suất sẽ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

* (3) CaCO3 (r) ⇌ CaO (r) + CO2 (k), ΔH > 0:
* Nhiệt độ: Phản ứng thu nhiệt (ΔH > 0), nên tăng nhiệt độ sẽ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
* Áp suất: Số mol khí tăng từ 0 lên 1, nên giảm áp suất sẽ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

Vậy, phản ứng (1) và (3) cần nhiệt độ cao và áp suất thấp để cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

Câu 44:

Quá trình biến đổi được thực hiện trong điều kiện T = const là quá trình:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Quá trình biến đổi trạng thái của một lượng khí xác định trong đó nhiệt độ không đổi (T = const) được gọi là quá trình đẳng nhiệt.

Câu 45:

Chọn phát biểu chính xác với nước:

(1) Khi tăng áp suất ngoài, nhiệt độ hóa lỏng của hơi nước tăng lên, còn nhiệt độ sôi của nước lỏng giảm xuống.

(2) Nhiệt độ hóa lỏng của hơi nước và nhiệt độ sôi của nước lỏng đều giảm xuống khi giảm áp suất ngoài.

(3) Khi tăng áp suất ngoài, nhiệt độ hóa lỏng của hơi nước giảm xuống, còn nhiệt độ sôi của nước lỏng tăng lên.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Áp suất ảnh hưởng đến nhiệt độ sôi và nhiệt độ hóa lỏng của nước. Khi áp suất tăng, cả nhiệt độ sôi và nhiệt độ hóa lỏng của nước đều tăng lên. Ngược lại, khi áp suất giảm, cả hai nhiệt độ này đều giảm xuống.

Phát biểu (1) sai vì khi tăng áp suất, cả nhiệt độ hóa lỏng và nhiệt độ sôi đều tăng.

Phát biểu (2) đúng vì khi giảm áp suất, cả nhiệt độ hóa lỏng và nhiệt độ sôi đều giảm.

Phát biểu (3) sai vì khi tăng áp suất, nhiệt độ hóa lỏng phải tăng chứ không giảm.

Vậy đáp án đúng là B.

Câu 46:

Chọn câu đúng: Cấu hình không gian và cực tính của các phân tử (với 6C là nguyên tử trung tâm)

(1) CHCℓ3 tứ diện, có cực

(2) CF2O tháp tam giác, có cực

(3) COCℓ2 tam giác phẳng, có cực

(4) COS góc, có cực

Lời giải: