Xác định khối lượng mol của dinitrobenzen, biết rằng nếu hòa tan 1,00g chất này trong 50,0 g benzen thì nhiệt độ sôi tăng lên 0,30oC. Cho biết ks (C6H6) = 2,53 độ/mol.

157 g/mol

174 g/mol

183 g/mol

168 g/mol

Trả lời:

Đáp án đúng: D

Công thức tính độ tăng nhiệt độ sôi: ΔT = Ks * (m/M) / (m dung môi (kg)) Trong đó: - ΔT là độ tăng nhiệt độ sôi (0,30 °C) - Ks là hằng số nghiệm sôi của benzen (2,53 °C.kg/mol) - m là khối lượng chất tan (dinitrobenzen) (1,00 g) - M là khối lượng mol của chất tan (dinitrobenzen) (cần tìm) - m dung môi là khối lượng dung môi (benzen) (50,0 g = 0,050 kg) Thay số vào công thức, ta có: 0,30 = 2,53 * (1/M) / 0,050 => 0,30 = 2,53 / (0,050 * M) => M = 2,53 / (0,30 * 0,050) => M = 2,53 / 0,015 => M = 168,67 g/mol Vậy khối lượng mol của dinitrobenzen là khoảng 168 g/mol.

1200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 19

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 18:

Chọn phương án đúng. Nguyên tố X là kim loại, ở trạng thái oxi hóa dương cao nhất nó tạo được oxit có dạng X2O7. Trong nguyên tử X có 4 lớp electron. Xác định số thứ tự của X trong bảng hệ thống tuần hoàn:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Nguyên tố X tạo oxit cao nhất X2O7, suy ra X thuộc nhóm VIIA. Vì X là kim loại và có 4 lớp electron, nên X thuộc chu kỳ 4. Do đó, X là nguyên tố có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns2 np5 và có số lớp electron là 4. Vậy X là nguyên tố halogen ở chu kì 4, đó là Brom (Br), có số thứ tự là 35.

Câu 19:

Tìm vị trí của nguyên tố X trong bảng hệ thống tuần hoàn có 4 lớp electron và có tổng spin theo qui tắc Hund là +3.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Nguyên tố X có 4 lớp electron, nghĩa là nó thuộc chu kỳ 4. Tổng spin theo quy tắc Hund là +3, nghĩa là có 6 electron độc thân (vì mỗi electron độc thân đóng góp +1/2 vào tổng spin). Vì vậy, cấu hình electron hóa trị của X phải là d⁵s¹ hoặc d⁶. Cấu hình d⁵s¹ tương ứng với Cr (crom), thuộc nhóm VIB. Cấu hình d⁶ tương ứng với Fe (sắt) sau khi điền đầy lớp 4s², thuộc nhóm VIIIB. Trong các đáp án chỉ có nhóm VIB là phù hợp, nên X là Cr. Cấu hình electron của Cr là [Ar]3d⁵4s¹. Z = 24. Vậy, X ở chu kỳ 4, nhóm VIB, ô 24.

Câu 20:

Chọn phương án đúng: Các orbital lai hóa sp có đặc điểm:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Orbital lai hóa sp được hình thành từ sự tổ hợp của một orbital s và một orbital p. Do đó, chúng có những đặc điểm sau:

* Hình dạng: Hai orbital sp có hình dạng tương tự nhau, mỗi orbital có một thùy lớn và một thùy nhỏ.
* Năng lượng: Hai orbital sp có cùng mức năng lượng.
* Định hướng không gian: Hai orbital sp định hướng trong không gian sao cho chúng nằm trên một đường thẳng và hướng về hai phía ngược nhau, tạo thành một góc 180°.

Vậy, phương án A mô tả đúng nhất đặc điểm của orbital lai hóa sp.

Câu 21:

Chọn phương án đúng: Dựa trên cấu hình electron hóa trị dưới đây, cho biết vị trí (chu kỳ, phân nhóm) của nguyên tố trong bảng hệ thống tuần hoàn: (1) 4d105s1 ; (2) 4f66s2 ; (3) 4s1.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

(1) 4d105s1:
- Cấu hình electron kết thúc ở lớp 5s, do đó nguyên tố thuộc chu kỳ 5.
- Tổng số electron hóa trị là 1 (5s1), và vì có sự tham gia của electron d (4d10) nên nguyên tố này thuộc phân nhóm IB (nhóm 11).

(2) 4f66s2:
- Cấu hình electron kết thúc ở lớp 6s, do đó nguyên tố thuộc chu kỳ 6.
- Vì có electron f (4f6) nên đây là nguyên tố thuộc nhóm Lanthan, thường được xem xét thuộc phân nhóm IIIB.

(3) 4s1:
- Cấu hình electron kết thúc ở lớp 4s, do đó nguyên tố thuộc chu kỳ 4.
- Số electron hóa trị là 1 (4s1), nên nguyên tố này thuộc phân nhóm IA (kim loại kiềm).

Câu 22:

Chọn phương án đúng: Bốn orbital lai hóa sp3 có đặc điểm:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Lai hóa sp3 là sự tổ hợp của một orbital s và ba orbital p tạo thành bốn orbital lai hóa sp3 có năng lượng tương đương và định hướng trong không gian sao cho chúng đẩy nhau nhất. Kết quả là bốn orbital lai hóa sp3 có hình dạng và năng lượng hoàn toàn giống nhau, hướng về bốn đỉnh của một tứ diện đều với góc liên kết khoảng 109°28’.

Câu 23:

Tính pH của dung dịch chứa NH2OH và [NH3OH]Cl với tỷ lệ mol 2:1, biết KNH2OH=10−7.91KNH2OH=10−7.91

Lời giải: