JavaScript is required

Tính giá trị biến đổi DS khi 1 mol hơi nước ngưng tụ thành nước lỏng ở 100°C, 1 atm. Biết nhiệt bay hơi của nước ở nhiệt độ trên là 549 cal/g.

A.

DS = 26,4 cal/mol.K

B.

DS = -26,4 cal/mol.K

C.

DS = 1,44 cal/mol.K

D.

DS = -1,44 cal/mol.K

Trả lời:

Đáp án đúng: B


Để tính biến thiên entropy (DS) khi 1 mol hơi nước ngưng tụ thành nước lỏng ở 100°C (373.15 K) và 1 atm, ta sử dụng công thức: DS = -ΔH/T, trong đó ΔH là nhiệt ngưng tụ (âm của nhiệt bay hơi) và T là nhiệt độ tuyệt đối. Nhiệt bay hơi của nước là 549 cal/g, vậy nhiệt bay hơi của 1 mol nước (18 g) là 549 cal/g * 18 g/mol = 9882 cal/mol. Vì đây là quá trình ngưng tụ, nhiệt được giải phóng, do đó ΔH = -9882 cal/mol. Vậy, DS = -(-9882 cal/mol) / 373.15 K = -26.48 cal/mol.K. Giá trị gần nhất là -26,4 cal/mol.K.

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!


50 câu hỏi 60 phút

Câu hỏi liên quan