Cho cân bằng CO₂ (k) + H₂ (k) ⇌ CO (k) + H₂O (k). Tính hằng số cân bằng K_c biết rằng khi đến cân bằng ta có 0,4 mol CO₂; 0,4 mol H₂; 0,8 mol CO và 0,8 mol H₂O trong một bình có dung tích là 1 lít. Nếu nén hệ cho thể tích của hệ giảm xuống, cân bằng sẽ chuyển dịch như thế nào?

K_c = 8 ; theo chiều thuận

K_c = 4 ; không đổi

K_c = 4 ; theo chiều thuận

K_c = 8 ; theo chiều nghịch

Trả lời:

Đáp án đúng: B

Tính hằng số cân bằng K_c:

K_c = ([CO] x [H₂O]) / ([CO₂] x [H₂]) = (0,8 x 0,8) / (0,4 x 0,4) = 4

Vì số mol khí ở hai vế của phương trình bằng nhau, nên khi thay đổi áp suất (nén hệ) thì cân bằng không chuyển dịch.

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 15

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 19:

Trong các phản ứng sau, trường hợp nào là hệ dị thể:

1) C₆H₅ONa(dd) + HCl(dd) = C₆H₅OH(ℓ) + NaCl(dd)

2) 2NaOH(dd) + H₂SO₄(dd) = Na₂SO₄(dd) + 2H₂O(ℓ)

3) CH₃COOCH₃(dd) + H₂O(ℓ) = CH₃COOH(dd) + CH₃OH(dd)

4) 2Al(r) + Fe₂O₃(r) = Al₂O₃(r) + 3Fe(r)

5) C (kim cương) = C (graphit)

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Hệ dị thể là hệ gồm hai hay nhiều pha khác nhau, giữa các pha có bề mặt phân cách.

1) C₆H₅ONa(dd) + HCl(dd) = C₆H₅OH(ℓ) + NaCl(dd): Có chất lỏng (C₆H₅OH) và dung dịch (các chất còn lại) => Dị thể.

2) 2NaOH(dd) + H₂SO₄(dd) = Na₂SO₄(dd) + 2H₂O(ℓ): Tất cả các chất đều ở trạng thái dung dịch hoặc lỏng, không có sự phân chia pha rõ rệt (nước đóng vai trò là dung môi trong dung dịch) => Đồng thể.

3) CH₃COOCH₃(dd) + H₂O(ℓ) = CH₃COOH(dd) + CH₃OH(dd): Tương tự như 2, các chất tan trong nước tạo thành dung dịch, không có sự phân chia pha rõ rệt => Đồng thể.

4) 2Al(r) + Fe₂O₃(r) = Al₂O₃(r) + 3Fe(r): Các chất đều ở trạng thái rắn và tồn tại các pha riêng biệt => Dị thể.

5) C (kim cương) = C (graphit): Hai dạng thù hình khác nhau của cacbon tồn tại ở trạng thái rắn và có cấu trúc khác nhau, tạo thành các pha riêng biệt => Dị thể.

Vậy, các trường hợp 1, 4, 5 là hệ dị thể.

Câu 20:

Chọn phương án đúng: Xét cân bằng: H₂O(lỏng) ⇌ H₂O(hơi). Số bậc tự do của hệ hơi nước cân bằng với nước lỏng là:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Số bậc tự do của hệ được tính theo quy tắc pha Gibbs: F = C - P + n, trong đó:
- F là số bậc tự do.
- C là số cấu tử độc lập.
- P là số pha.
- n là số yếu tố ảnh hưởng (thường là nhiệt độ và áp suất).

Trong trường hợp này:
- C = 1 (chỉ có một cấu tử là H2O).
- P = 2 (pha lỏng và pha hơi).
- n = 1 (vì ở đây ta chỉ xét ảnh hưởng của nhiệt độ, áp suất đã được xác định khi có cân bằng lỏng - hơi ở nhiệt độ nhất định).

Vậy, F = 1 - 2 + 2 = 1. Do đó, số bậc tự do của hệ là 1.

Câu 21:

Chọn phương án đúng: Xét hệ cân bằng gồm ba chất có mặt trong phản ứng sau: CaCO₃(r) ⇌ CaO(r) + CO₂(k):

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Số cấu tử (C) là số lượng các chất hóa học độc lập cần thiết để biểu diễn thành phần của tất cả các pha trong hệ. Trong trường hợp này, ta có thể chọn CaCO3 và CaO làm hai cấu tử độc lập, vì CO2 có thể được tạo thành từ CaCO3 và CaO. Vậy C = 2.
Số pha (P) là số lượng các vùng đồng nhất về mặt hóa học và vật lý, được phân tách bởi các ranh giới rõ ràng. Ở đây, ta có 3 pha: CaCO3(r), CaO(r) và CO2(k). Vậy P = 3.
Số bậc tự do (F) được tính theo quy tắc pha Gibbs: F = C - P + n, trong đó n là số yếu tố ảnh hưởng đến hệ (thường là nhiệt độ và áp suất, nên n=2). Vậy F = 2 - 3 + 2 = 1.

Vậy phương án đúng là hệ có số cấu tử là 2, số pha là 3, số bậc tự do là 1.

Câu 22:

Chọn phát biểu đúng: Sự tăng nhiệt độ có tác động đến một phản ứng thuận nghịch:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo cả hai chiều: chiều thuận và chiều nghịch. Khi tăng nhiệt độ, vận tốc của cả hai chiều phản ứng đều tăng. Tuy nhiên, mức độ tăng vận tốc của mỗi chiều có thể khác nhau. Theo nguyên lý Le Chatelier, khi tăng nhiệt độ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động của việc tăng nhiệt độ, tức là chiều thu nhiệt. Do đó, vận tốc của cả hai chiều đều tăng, nhưng vận tốc chiều thu nhiệt tăng nhiều hơn so với chiều tỏa nhiệt, làm cho hệ mau đạt đến trạng thái cân bằng mới.

Câu 23:

Chọn ý sai: Tốc độ phản ứng càng lớn khi:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào nhiều yếu tố. Theo thuyết va chạm, tốc độ phản ứng tỉ lệ thuận với số va chạm hiệu quả giữa các tiểu phân. Năng lượng hoạt hóa (Ea) là năng lượng tối thiểu cần thiết để phản ứng xảy ra, vì vậy năng lượng hoạt hóa càng lớn thì tốc độ phản ứng càng nhỏ (theo phương trình Arrhenius: k = A.exp(-Ea/RT)). Nhiệt độ tăng thường làm tăng tốc độ phản ứng vì làm tăng động năng của các phân tử, dẫn đến nhiều va chạm hiệu quả hơn. Entropi hoạt hóa liên quan đến sự thay đổi độ hỗn loạn trong quá trình hình thành trạng thái chuyển tiếp, và có thể ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng. Tuy nhiên, câu sai ở đây là "Năng lượng hoạt hóa của phản ứng càng lớn", vì khi năng lượng hoạt hóa lớn thì tốc độ phản ứng sẽ nhỏ chứ không lớn.

Câu 24:

Chọn đáp án đúng: Đương lượng của HNO₃ (Phân tử lượng M) bằng:

Lời giải: