Phép định lượng bằng thủy ngân (I) được dùng để xác định nồng độ các anion:

Các chất oxy hóa là các chất có khả năng nhận electron trong một phản ứng hóa học.

* Fe+++ (ion sắt (III)) có thể nhận electron để trở thành Fe++ (ion sắt (II)), do đó nó là một chất oxy hóa.
* Cu++ (ion đồng (II)) có thể nhận electron để trở thành Cu (đồng kim loại) hoặc Cu+ (ion đồng (I)), do đó nó là một chất oxy hóa.
* ClO3- (ion clorat) có clo ở trạng thái oxy hóa +5, có thể nhận electron để giảm xuống các trạng thái oxy hóa thấp hơn như Cl-, ClO2-, v.v., do đó nó là một chất oxy hóa.

Vì cả ba chất đều là chất oxy hóa, đáp án đúng là D.

Phương pháp định lượng oxy hóa khử là một phương pháp quan trọng trong hóa học phân tích. Các phương pháp định lượng thường dùng bao gồm:

* Định lượng bằng Kali permanganat (KMnO4): Kali permanganat là một chất oxy hóa mạnh và được sử dụng rộng rãi trong các phép chuẩn độ oxy hóa khử, đặc biệt trong môi trường axit.
* Định lượng bằng bromat và bromid (KBrO3/KBr): Hỗn hợp bromat và bromid thường được sử dụng để tạo ra brom, một chất oxy hóa, in situ. Phản ứng này được sử dụng trong nhiều phép chuẩn độ, đặc biệt là chuẩn độ các hợp chất hữu cơ.
* Định lượng bằng đồng sulfat (CuSO4): Mặc dù ít phổ biến hơn so với kali permanganat, đồng sulfat vẫn có thể được sử dụng trong một số ứng dụng cụ thể trong định lượng oxy hóa khử. Tuy nhiên, trong các phương pháp định lượng oxy hóa - khử phổ biến, việc sử dụng đồng sunfat không phải là điển hình.

Vì vậy, đáp án D là chính xác vì nó bao gồm tất cả các phương pháp định lượng oxy hóa khử phổ biến đã nêu ở trên.

Phương pháp định lượng bằng iod (Iodometry) là một phương pháp chuẩn độ oxi hóa - khử, trong đó iod đóng vai trò là chất oxi hóa hoặc chất khử. pH của môi trường ảnh hưởng lớn đến khả năng oxi hóa - khử của iod, và do đó ảnh hưởng đến kết quả định lượng.

Trong môi trường acid mạnh (pH thấp), iod có xu hướng oxi hóa các chất khác mạnh hơn, nhưng đồng thời cũng có thể xảy ra các phản ứng phụ không mong muốn. Trong môi trường base mạnh (pH cao), iod có thể bị thủy phân tạo thành hypoiodite (IO-), làm giảm nồng độ iod tự do và gây sai số trong định lượng.

Do đó, môi trường thích hợp nhất cho các phản ứng định lượng iod thường là môi trường hơi acid đến trung tính, với pH thường nằm trong khoảng 5 đến 8. Trong khoảng pH này, iod tồn tại chủ yếu ở dạng I2, đảm bảo phản ứng xảy ra theo đúng mong muốn và hạn chế các phản ứng phụ.

Vậy, đáp án đúng là A.

Trong định lượng bằng complexon III (EDTA), việc thêm chất đệm là rất quan trọng để duy trì pH ổn định trong quá trình chuẩn độ. Điều này là do các phản ứng tạo phức giữa EDTA và ion kim loại thường phụ thuộc vào pH. NaOH (Natri hydroxit) là một base mạnh thường được sử dụng để tạo môi trường kiềm, giúp EDTA phản ứng hiệu quả với các ion kim loại. Trong nhiều trường hợp chuẩn độ complexon, môi trường kiềm là cần thiết để đảm bảo phản ứng xảy ra hoàn toàn và nhanh chóng. Các chất khác như HCl (axit clohydric), MgOH (magie hydroxit) và H2SO4 (axit sulfuric) không phù hợp để tạo môi trường kiềm ổn định cho chuẩn độ EDTA.