Cần cho thêm chất đệm trong định lượng bằng complexon III là:

Câu hỏi này kiểm tra kiến thức về phản ứng đặc trưng của ion amoni (NH4+) với dung dịch kiềm. Khi đun nóng dung dịch chứa ion amoni với dung dịch kiềm mạnh (NaOH hoặc KOH), sẽ xảy ra phản ứng giải phóng khí amoniac (NH3). Khí amoniac có mùi đặc trưng khai và làm xanh giấy quỳ đỏ ẩm.

Phương án A: NH4+ là đáp án đúng vì phản ứng giữa ion amoni (NH4+) và kiềm (OH-) tạo ra khí amoniac (NH3) có mùi đặc trưng và làm xanh giấy quỳ tím ẩm. Phản ứng như sau:

NH4+ + OH- → NH3↑ + H2O

Các phương án còn lại không đúng vì:

B. Zn++: Ion kẽm (Zn++) tạo kết tủa trắng với kiềm, sau đó kết tủa tan trong kiềm dư, không tạo khí.

C. Ba++: Ion bari (Ba++) tạo kết tủa trắng với một số anion như SO42- trong môi trường kiềm, không tạo khí.

D. Cu++: Ion đồng (Cu++) tạo kết tủa xanh với kiềm, không tạo khí.

Trong hóa học, các ký hiệu thường được sử dụng như sau:

• m_ct: Khối lượng chất tan.


• m_dd: Khối lượng dung dịch.


• n_ct: Số mol chất tan.


• n_dd: Số mol dung dịch (thường không dùng).

Vậy, khối lượng dung dịch được ký hiệu là m_dd.

Khi định lượng một acid, chúng ta sử dụng một base (dung dịch kiềm) để chuẩn độ. Chỉ thị được chọn phải là chất chỉ thị acid-base, có khả năng đổi màu trong khoảng pH tương ứng với điểm tương đương của phản ứng chuẩn độ. Vì vậy, khi chất cần định lượng là acid, ta sử dụng dung dịch chuẩn độ là base và chỉ thị acid-base.