Acid yếu là:

CH3NH2

H3PO4

HCl

H2SO4

Trả lời:

Đáp án đúng: B

Acid yếu là acid khi hòa tan trong nước chỉ phân ly một phần thành ion H+ và gốc acid, do đó nồng độ ion H+ nhỏ hơn nhiều so với nồng độ acid ban đầu. Trong các phương án: - CH3NH2 là một base hữu cơ (methylamine). - HCl và H2SO4 là các acid mạnh. - H3PO4 (acid phosphoric) là một acid yếu. Vậy đáp án đúng là H3PO4.

700+ câu trắc nghiệm Các phương pháp Vật lý và Hóa học trong hóa phân tích có đáp án chi tiết - Phần 8

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 41:

Phương pháp kết tủa không được dùng để xác định nồng độ các anion:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Phương pháp kết tủa là phương pháp định lượng dựa trên việc tạo thành kết tủa không tan của ion cần xác định với một thuốc thử thích hợp. Các anion Clorid (Cl⁻), Cyanid (CN⁻), Sulfocyanid (SCN⁻) đều có thể tạo kết tủa với các ion kim loại như Ag⁺, Hg₂²⁺, Pb²⁺. Tuy nhiên, Californi (Cf) là một nguyên tố phóng xạ thuộc nhóm Actini và không tạo kết tủa theo cơ chế tương tự như các anion trên trong các phương pháp phân tích thông thường. Vì vậy, phương pháp kết tủa không được dùng để xác định nồng độ Californi.

Câu 42:

Phương pháp kết tủa không được dùng để xác định nồng độ các anion:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Phương pháp kết tủa được sử dụng để xác định nồng độ của các ion tạo thành kết tủa với thuốc thử thích hợp. Trong các lựa chọn được đưa ra:

Ag⁺ tạo kết tủa với các ion như Cl^-, Br^-, I^-.
Hg₂⁺⁺ tạo kết tủa với các ion như Cl^-.
Hg⁺⁺ tạo kết tủa với các ion như S^2-, I^-.

Vì vậy, phương pháp kết tủa có thể được sử dụng để xác định nồng độ của cả Ag⁺, Hg₂⁺⁺ và Hg⁺⁺. Do đó, đáp án D (Tất cả đúng) là đáp án không chính xác.

Tuy nhiên, câu hỏi có vẻ đang tìm đáp án mà phương pháp kết tủa không được dùng, và vì tất cả các ion trên đều có thể xác định bằng phương pháp này, nên có lẽ câu hỏi hoặc các đáp án có vấn đề. Trong trường hợp này, không có đáp án chính xác.

Câu 43:

Phép định lượng bằng thủy ngân (I) được dùng để xác định nồng độ các anion:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Phép định lượng bằng thủy ngân (I) có thể được sử dụng để xác định nồng độ của các anion như clorid (Cl^-), cyanid (CN^-), và sulfocyanid (SCN^-). Thủy ngân (I) tạo thành các hợp chất ít tan với các anion này, cho phép xác định nồng độ của chúng thông qua phương pháp chuẩn độ hoặc các kỹ thuật phân tích khác.

Câu 44:

Điểm tương đương là thời điểm:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Điểm tương đương trong chuẩn độ là thời điểm mà lượng chất chuẩn thêm vào phản ứng vừa đủ để phản ứng hoàn toàn với chất phân tích. Sự chuyển màu của chất chỉ thị xảy ra gần điểm tương đương, và chúng ta thường coi điểm mà chỉ thị chuyển màu là điểm cuối của quá trình chuẩn độ. Tuy nhiên, điểm tương đương lý thuyết là thời điểm chính xác mà phản ứng hoàn thành, xảy ra ngay lúc chỉ thị chuyển màu.

Do đó, đáp án đúng là B.

Câu 45:

Để tránh sai số trong phép định lượng phương pháp Fonhard, khi đến điểm tương đương cần phải:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Phương pháp Volhard là một phương pháp chuẩn độ ngược dùng để xác định nồng độ của các ion halogenua (như Cl-, Br-, I-) bằng cách chuẩn độ với dung dịch bạc nitrat (AgNO3) có nồng độ đã biết. Khi chuẩn độ đến gần điểm tương đương, cần thực hiện thao tác chậm rãi để đảm bảo phản ứng xảy ra hoàn toàn và tránh vượt quá điểm tương đương, dẫn đến sai số. Các yếu tố khác như nồng độ amoni thiocyanat đúng, sự tập trung hay việc đọc ngay thể tích không trực tiếp giải quyết vấn đề sai số khi gần đến điểm tương đương trong phương pháp Volhard.

Câu 46:

Chỉ thị dùng trong phương pháp định lượng bằng iod là:

Lời giải: