Nguyên tố Arsen tạo được hai oxit có %m As lần lượt là 65,2% và 75,7%. Xác định đương lượng gam của As trong mỗi oxit? (Cho As = 75)

25g và 50g

15g và 25g

15g và 50g

37,5g và 75g

Trả lời:

Đáp án đúng: B

Gọi công thức của oxit arsenic lần lượt là As_xO_y và As_mO_n. Ta có:

Trong As_xO_y: %m_As = (x.M_As)/(x.M_As + y.M_O) = 65,2% ⇔ (75x)/(75x + 16y) = 0,652 ⇔ 75x = 48,9x + 10,432y ⇔ 26,1x = 10,432y ⇔ x/y = 0,4 ⇔ x/y = 2/5 ⇒ CTPT: As₂O₅.

Trong As_mO_n: %m_As = (m.M_As)/(m.M_As + n.M_O) = 75,7% ⇔ (75m)/(75m + 16n) = 0,757 ⇔ 75m = 56,775m + 12,112n ⇔ 18,225m = 12,112n ⇔ m/n = 0,665 ⇔ m/n = 2/3 ⇒ CTPT: As₂O₃.

Đương lượng gam của As trong As₂O₅: E_As = M_As/ hóa trị = 75/5 = 15g.

Đương lượng gam của As trong As₂O₃: E_As = M_As/ hóa trị = 75/3 = 25g.

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 12

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 3:

Nguyên tử Cs có năng lượng ion hóa thứ nhất nhỏ nhất trong bảng hệ thống tuần hoàn là 375.7 kJ/mol. Tính bước sóng dài nhất của bức xạ có thể ion hóa được nguyên tử Cs thành ion Cs⁺. Bức xạ này nằm trong vùng nào của quang phổ điện từ? (Cho h = 6.626 × 10^-34 J.s và c = 3 ×10⁸ ms^-1)

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Để tính bước sóng dài nhất của bức xạ có thể ion hóa nguyên tử Cs, ta sử dụng công thức liên hệ giữa năng lượng (E), hằng số Planck (h), vận tốc ánh sáng (c) và bước sóng (λ):

E = h * c / λ

Trong đó:

E là năng lượng ion hóa thứ nhất của Cs (375.7 kJ/mol), cần chuyển đổi thành J/photon.

h là hằng số Planck (6.626 × 10^-34 J.s).

c là vận tốc ánh sáng (3 × 10⁸ m/s).

λ là bước sóng cần tìm.

Bước 1: Chuyển đổi năng lượng ion hóa từ kJ/mol sang J/photon:

E (J/photon) = (375.7 kJ/mol) * (1000 J/kJ) / (6.022 × 10²³ photon/mol) ≈ 6.238 × 10^-19 J/photon

Bước 2: Tính bước sóng λ:

λ = h * c / E = (6.626 × 10^-34 J.s) * (3 × 10⁸ m/s) / (6.238 × 10^-19 J) ≈ 3.184 × 10^-7 m = 318.4 nm

Bước 3: Xác định vùng quang phổ:

Bước sóng 318.4 nm nằm trong vùng gần tử ngoại của quang phổ điện từ.

Vậy, đáp án đúng là 318.4 nm, gần tử ngoại.

Câu 4:

Chọn câu đúng: Hợp chất nào có moment lưỡng cực phân tử lớn nhất?

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Moment lưỡng cực phân tử phụ thuộc vào độ phân cực của các liên kết và hình dạng phân tử.

CH₄: Có cấu trúc tứ diện đều, các moment liên kết C-H triệt tiêu lẫn nhau, moment lưỡng cực bằng 0.
CO₂: Có cấu trúc thẳng hàng, các moment liên kết C=O triệt tiêu lẫn nhau, moment lưỡng cực bằng 0.
NF₃ và NH₃: Cả hai đều có cấu trúc chóp tam giác. Tuy nhiên, độ âm điện của F lớn hơn nhiều so với H, nhưng xét về moment lưỡng cực, NH₃ lớn hơn NF₃ do sự đóng góp của cặp electron tự do trên N cùng chiều với moment của 3 liên kết N-H, còn ở NF₃ thì ngược chiều.

Câu 5:

Xác định trạng thái lai hóa của các nguyên tử cacbon trong phân tử sau (từ trái sang phải): CH₃–CH═CH–C≡CH.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Trong phân tử CH3–CH=CH–C≡CH, ta xét trạng thái lai hóa của từng nguyên tử carbon:
- Carbon số 1 (CH3): Liên kết với 3 nguyên tử H và 1 nguyên tử C khác bằng liên kết đơn. Vậy có 4 liên kết σ, nên trạng thái lai hóa là sp3.
- Carbon số 2 (CH): Liên kết với 1 nguyên tử H và 1 nguyên tử C bằng liên kết đơn, và 1 nguyên tử C bằng liên kết đôi. Vậy có 3 liên kết σ (1 liên kết đơn C-H, 1 liên kết đơn C-C, 1 liên kết σ trong liên kết đôi C=C), nên trạng thái lai hóa là sp2.
- Carbon số 3 (CH): Liên kết với 1 nguyên tử H và 1 nguyên tử C bằng liên kết đơn, và 1 nguyên tử C bằng liên kết đôi. Vậy có 3 liên kết σ (1 liên kết đơn C-H, 1 liên kết đơn C-C, 1 liên kết σ trong liên kết đôi C=C), nên trạng thái lai hóa là sp2.
- Carbon số 4 (C): Liên kết với 1 nguyên tử C bằng liên kết đơn và 1 nguyên tử C bằng liên kết ba. Vậy có 2 liên kết σ (1 liên kết đơn C-C, 1 liên kết σ trong liên kết ba C≡C), nên trạng thái lai hóa là sp.
- Carbon số 5 (CH): Liên kết với 1 nguyên tử H bằng liên kết đơn và 1 nguyên tử C bằng liên kết ba. Vậy có 2 liên kết σ (1 liên kết đơn C-H, 1 liên kết σ trong liên kết ba C≡C), nên trạng thái lai hóa là sp.

Vậy, trạng thái lai hóa của các nguyên tử carbon (từ trái sang phải) là sp3, sp2, sp2, sp, sp.

Câu 6:

Chọn phát biểu sai về phương pháp MO giải thích cho liên kết cộng hóa trị:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Phương pháp MO (Molecular Orbital) mô tả sự hình thành liên kết cộng hóa trị bằng cách tổ hợp các orbital nguyên tử (AO) thành các orbital phân tử (MO).

* Phương án 1: Đúng. Phương pháp MO cho rằng tất cả các electron trong phân tử đều thuộc về toàn bộ phân tử và chịu ảnh hưởng của tất cả các hạt nhân.
* Phương án 2: Đúng. Để tổ hợp tuyến tính có hiệu quả, các AO phải có năng lượng tương đương và tính đối xứng phù hợp.
* Phương án 3: Đúng. MO liên kết có năng lượng thấp hơn AO, MO phản liên kết có năng lượng cao hơn AO, và MO không liên kết có năng lượng tương đương AO.
* Phương án 4: Sai. Khi tổ hợp tuyến tính các AO, ta có thể thu được MO liên kết, MO phản liên kết và MO không liên kết. MO không liên kết xuất hiện khi các AO không tương tác hoặc tương tác rất yếu.

Vậy, phát biểu sai là phương án 4.

Câu 7:

Chọn câu sai trong các phát biểu sau về hợp chất ion:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Hợp chất ion dẫn điện khi nóng chảy hoặc hòa tan trong nước (do các ion tự do di chuyển). Ở trạng thái tinh thể, các ion bị giữ chặt ở các vị trí nút mạng, không có khả năng di chuyển tự do nên không dẫn điện. Các phát biểu khác đều đúng về hợp chất ion.

Câu 8:

Chọn phát biểu sai: 1) Khí quyển là một hệ đồng thể và đồng nhất. 2) Dung dịch NaCl 0,1M là hệ đồng thể và đồng nhất. 3)Trộn hai chất lỏng benzen và nước tạo thành hệ dị thể. 4) Quá trình nung vôi: CaCO₃(r) ® CaO(r) + CO₂(k) được thực hiện ở nhiệt độ cao, khí cacbonic theo ống khói bay ra ngoài là hệ hở. 5) Thực hiện phản ứng trung hòa: HCl(dd) + NaOH(dd) ® NaCl(dd) + H₂O(l) trong nhiệt lượng kế (bình kín, cách nhiệt) là hệ cô lập.

Lời giải: