Đốt cháy hoàn toàn hợp chất hữu cơ chứa C, H, Cl sinh ra 0,22 gam CO2, 0,09 gam H2O. Mặt khác khi xác định clo trong hợp chất đó bằng dung dịch AgNO3 người ta thu được 1,435 gam AgCl. Tỉ khối hơi của hợp chất so với hiđro bằng 42,5. Công thức phân tử của hợp chất là :
Trả lời:
Đáp án đúng: C
Ta có:
nC = nCO2 = 0,22/44 = 0,005 mol
nH = 2nH2O = 2x(0,09/18) = 0,01 mol
nCl = nAgCl = 1,435/143,5 = 0,01 mol
Gọi công thức của hợp chất hữu cơ là CxHyClz
Ta có x:y:z = 0,005:0,01:0,01 = 1:2:2
=> Công thức đơn giản nhất là (CH2Cl2)n
Mà M = 42,5.2 = 85 => n = 1
=> Công thức phân tử của hợp chất là CH2Cl2
Câu hỏi liên quan
Lời giải:
Đáp án đúng: D
Gọi công thức phân tử của X là CxHyOzNt.
Ta có:
nCO2 = 1.76/44 = 0.04 mol
nH2O = 0.9/18 = 0.05 mol
nN2 = (2 * 0.112) / 0.082 * 273 = 0.01 mol
=> nN(X) = 2 * nN2 = 0.02 mol
mC = 0.04 * 12 = 0.48 gam
mH = 0.05 * 2 = 0.1 gam
mN = 0.02 * 14 = 0.28 gam
mO = 1.5 - 0.48 - 0.1 - 0.28 = 0.64 gam
=> nO = 0.64/16 = 0.04 mol
Ta có: x : y : z : t = nC : nH : nO : nN = 0.04 : 0.1 : 0.04 : 0.02 = 2 : 5 : 2 : 1
=> Công thức đơn giản nhất của X là (C2H5O2N)n
M(X) = (1.5 * 0.082 * 400) / (1.64 * 0.4) = 75
=> 75n = 75 => n = 1
Vậy công thức phân tử của X là C2H5O2N.
Ta có:
nCO2 = 1.76/44 = 0.04 mol
nH2O = 0.9/18 = 0.05 mol
nN2 = (2 * 0.112) / 0.082 * 273 = 0.01 mol
=> nN(X) = 2 * nN2 = 0.02 mol
mC = 0.04 * 12 = 0.48 gam
mH = 0.05 * 2 = 0.1 gam
mN = 0.02 * 14 = 0.28 gam
mO = 1.5 - 0.48 - 0.1 - 0.28 = 0.64 gam
=> nO = 0.64/16 = 0.04 mol
Ta có: x : y : z : t = nC : nH : nO : nN = 0.04 : 0.1 : 0.04 : 0.02 = 2 : 5 : 2 : 1
=> Công thức đơn giản nhất của X là (C2H5O2N)n
M(X) = (1.5 * 0.082 * 400) / (1.64 * 0.4) = 75
=> 75n = 75 => n = 1
Vậy công thức phân tử của X là C2H5O2N.
Lời giải:
Đáp án đúng: C
Gọi công thức của hiđrocacbon là CxHy (x, y > 0).
Phương trình đốt cháy:
CxHy + (x + y/4)O2 → xCO2 + y/2 H2O
1 lít hơi hiđrocacbon cháy với (x + y/4) lít O2.
Thể tích không khí cần dùng là 5(x + y/4) lít.
Thể tích N2 là 4(x + y/4) lít.
Sau khi ngưng tụ hơi nước, hỗn hợp khí gồm CO2, N2 và O2 dư.
Theo đề bài, thể tích hỗn hợp khí sau ngưng tụ là 18,5 lít.
Khi cho hỗn hợp này qua KOH dư, CO2 bị hấp thụ. Thể tích giảm là thể tích CO2, tức là VCO2 = 18,5 - 16,5 = 2 lít.
Khi cho hỗn hợp khí còn lại qua P dư, O2 phản ứng hết. Thể tích giảm là thể tích O2 dư, tức là VO2 (dư) = 16,5 - 16 = 0,5 lít.
Thể tích N2 là 16 lít.
Ta có hệ phương trình:
(1) x = 2 (VCO2 = 2 lít)
(2) 4(x + y/4) = 16 (VN2 = 16 lít)
(3) 5(x + y/4) = VO2 (ban đầu) + VN2. VO2 (ban đầu) = 1/4VN2=4
VO2 (dư) = VO2 (ban đầu) - (x + y/4) = 0,5
Từ (2) suy ra: x + y/4 = 4. Thay x = 2 vào, ta được: 2 + y/4 = 4 ⇒ y/4 = 2 ⇒ y = 8.
Vậy công thức phân tử của hiđrocacbon là C2H8 (không có đáp án thoả mãn)
Nếu đề bài cho thể tích hỗn hợp khí còn lại sau khi cho qua ống đựng P dư là 14 lít thì thể tích O2 dư sẽ là 2,5 lít. Khi đó 5(x + y/4) = 20, suy ra x+y/4=4
VO2 (dư) = VO2 (ban đầu) - (x + y/4) = 4 - (2 + y/4) = 2,5 suy ra y = 6. Khi đó CTPT là C2H6
Phương trình đốt cháy:
CxHy + (x + y/4)O2 → xCO2 + y/2 H2O
1 lít hơi hiđrocacbon cháy với (x + y/4) lít O2.
Thể tích không khí cần dùng là 5(x + y/4) lít.
Thể tích N2 là 4(x + y/4) lít.
Sau khi ngưng tụ hơi nước, hỗn hợp khí gồm CO2, N2 và O2 dư.
Theo đề bài, thể tích hỗn hợp khí sau ngưng tụ là 18,5 lít.
Khi cho hỗn hợp này qua KOH dư, CO2 bị hấp thụ. Thể tích giảm là thể tích CO2, tức là VCO2 = 18,5 - 16,5 = 2 lít.
Khi cho hỗn hợp khí còn lại qua P dư, O2 phản ứng hết. Thể tích giảm là thể tích O2 dư, tức là VO2 (dư) = 16,5 - 16 = 0,5 lít.
Thể tích N2 là 16 lít.
Ta có hệ phương trình:
(1) x = 2 (VCO2 = 2 lít)
(2) 4(x + y/4) = 16 (VN2 = 16 lít)
(3) 5(x + y/4) = VO2 (ban đầu) + VN2. VO2 (ban đầu) = 1/4VN2=4
VO2 (dư) = VO2 (ban đầu) - (x + y/4) = 0,5
Từ (2) suy ra: x + y/4 = 4. Thay x = 2 vào, ta được: 2 + y/4 = 4 ⇒ y/4 = 2 ⇒ y = 8.
Vậy công thức phân tử của hiđrocacbon là C2H8 (không có đáp án thoả mãn)
Nếu đề bài cho thể tích hỗn hợp khí còn lại sau khi cho qua ống đựng P dư là 14 lít thì thể tích O2 dư sẽ là 2,5 lít. Khi đó 5(x + y/4) = 20, suy ra x+y/4=4
VO2 (dư) = VO2 (ban đầu) - (x + y/4) = 4 - (2 + y/4) = 2,5 suy ra y = 6. Khi đó CTPT là C2H6
Lời giải:
Đáp án đúng: B
Gọi công thức của hiđrocacbon là CxHy.
Thể tích N2 trong hỗn hợp ban đầu là 400 ml - VH-C.
Các phản ứng:
CxHy + (x + y/4)O2 → xCO2 + y/2H2O
Sau khi đốt, hỗn hợp gồm CO2, O2 dư và N2.
Thể tích hỗn hợp sau khi ngưng tụ H2O là 1400 ml, sau khi cho qua KOH còn 400 ml, vậy VCO2 = 1400 - 800 = 600 ml và VO2 dư + VN2 = 800 ml, sau khi cho qua KOH thì VO2 dư + VN2 = 400 ml. Vậy VCO2 = 800-400 =400ml.
Vì sau khi cho nước ngưng tụ còn 800 ml hỗn hợp, cho lội qua KOH thấy còn 400 ml, nên V(CO2) = 800-400 =400 ml
Ta có hệ:
VH-C + VN2 = 400 (1)
VO2 dư + VN2 = 400 (2)
Từ (1) và (2) suy ra VH-C = VO2 dư.
Thể tích O2 ban đầu là 900 ml, sau phản ứng còn dư VO2 dư.
Vậy VO2 phản ứng = 900 - VO2 dư = 900 - VH-C.
Ta có:
CxHy + (x + y/4)O2 → xCO2 + y/2H2O
VH-C 900 - VH-C xVH-C
Suy ra:
(900 - VH-C)/VH-C = x + y/4
400/VH-C = x
Vậy (900 - VH-C)/VH-C = 400/VH-C + y/4
Suy ra y/4 = (900 - VH-C - 400)/VH-C = (500 - VH-C)/VH-C
Vậy y = (2000 - 4VH-C)/VH-C
Vì VH-C > 0, nên y > 0 và 2000 - 4VH-C > 0, suy ra VH-C < 500.
Ta có:
VH-C + VN2 = 400, suy ra VH-C < 400.
Mặt khác: y ≤ 2x + 2, suy ra y ≤ 2*400/VH-C + 2
Vậy (2000 - 4VH-C)/VH-C ≤ 800/VH-C + 2
Suy ra 2000 - 4VH-C ≤ 800 + 2VH-C
Suy ra 1200 ≤ 6VH-C
Suy ra VH-C ≥ 200.
Vậy 200 ≤ VH-C < 400.
Ta xét các trường hợp:
Nếu VH-C = 200, thì x = 400/200 = 2, y = (2000 - 4*200)/200 = 6. Vậy C2H6.
Nếu VH-C = 300, thì x = 400/300 = 4/3, loại.
Vậy công thức của hiđrocacbon là C2H6.
Thể tích N2 trong hỗn hợp ban đầu là 400 ml - VH-C.
Các phản ứng:
CxHy + (x + y/4)O2 → xCO2 + y/2H2O
Sau khi đốt, hỗn hợp gồm CO2, O2 dư và N2.
Thể tích hỗn hợp sau khi ngưng tụ H2O là 1400 ml, sau khi cho qua KOH còn 400 ml, vậy VCO2 = 1400 - 800 = 600 ml và VO2 dư + VN2 = 800 ml, sau khi cho qua KOH thì VO2 dư + VN2 = 400 ml. Vậy VCO2 = 800-400 =400ml.
Vì sau khi cho nước ngưng tụ còn 800 ml hỗn hợp, cho lội qua KOH thấy còn 400 ml, nên V(CO2) = 800-400 =400 ml
Ta có hệ:
VH-C + VN2 = 400 (1)
VO2 dư + VN2 = 400 (2)
Từ (1) và (2) suy ra VH-C = VO2 dư.
Thể tích O2 ban đầu là 900 ml, sau phản ứng còn dư VO2 dư.
Vậy VO2 phản ứng = 900 - VO2 dư = 900 - VH-C.
Ta có:
CxHy + (x + y/4)O2 → xCO2 + y/2H2O
VH-C 900 - VH-C xVH-C
Suy ra:
(900 - VH-C)/VH-C = x + y/4
400/VH-C = x
Vậy (900 - VH-C)/VH-C = 400/VH-C + y/4
Suy ra y/4 = (900 - VH-C - 400)/VH-C = (500 - VH-C)/VH-C
Vậy y = (2000 - 4VH-C)/VH-C
Vì VH-C > 0, nên y > 0 và 2000 - 4VH-C > 0, suy ra VH-C < 500.
Ta có:
VH-C + VN2 = 400, suy ra VH-C < 400.
Mặt khác: y ≤ 2x + 2, suy ra y ≤ 2*400/VH-C + 2
Vậy (2000 - 4VH-C)/VH-C ≤ 800/VH-C + 2
Suy ra 2000 - 4VH-C ≤ 800 + 2VH-C
Suy ra 1200 ≤ 6VH-C
Suy ra VH-C ≥ 200.
Vậy 200 ≤ VH-C < 400.
Ta xét các trường hợp:
Nếu VH-C = 200, thì x = 400/200 = 2, y = (2000 - 4*200)/200 = 6. Vậy C2H6.
Nếu VH-C = 300, thì x = 400/300 = 4/3, loại.
Vậy công thức của hiđrocacbon là C2H6.
Lời giải:
Đáp án đúng: C
Gọi số mol của este CnH2nO2 là x mol.
Số mol O2 cần để đốt cháy hết A là: (3n/2 - 1)x
Số mol O2 ban đầu là: 2*(3n/2 - 1)x = (3n - 2)x
Tổng số mol khí ban đầu: x + (3n - 2)x = (3n - 1)x
Số mol CO2 tạo ra: nx
Số mol H2O tạo ra: nx
Số mol O2 dư: (3n - 2)x - (3n/2 - 1)x = (3n/2 - 1)x
Tổng số mol khí sau phản ứng: nx + nx + (3n/2 - 1)x = (7n/2 - 1)x
Ta có: P1/P2 = n1/n2 => 0,8/0,95 = ((3n - 1)x)/((7n/2 - 1)x)
=> 0,8*(7n/2 - 1) = 0,95*(3n - 1)
=> 2,8n - 0,8 = 2,85n - 0,95
=> 0,05n = 0,15
=> n = 3
Vậy công thức phân tử của A là C3H6O2.
Số mol O2 cần để đốt cháy hết A là: (3n/2 - 1)x
Số mol O2 ban đầu là: 2*(3n/2 - 1)x = (3n - 2)x
Tổng số mol khí ban đầu: x + (3n - 2)x = (3n - 1)x
Số mol CO2 tạo ra: nx
Số mol H2O tạo ra: nx
Số mol O2 dư: (3n - 2)x - (3n/2 - 1)x = (3n/2 - 1)x
Tổng số mol khí sau phản ứng: nx + nx + (3n/2 - 1)x = (7n/2 - 1)x
Ta có: P1/P2 = n1/n2 => 0,8/0,95 = ((3n - 1)x)/((7n/2 - 1)x)
=> 0,8*(7n/2 - 1) = 0,95*(3n - 1)
=> 2,8n - 0,8 = 2,85n - 0,95
=> 0,05n = 0,15
=> n = 3
Vậy công thức phân tử của A là C3H6O2.
Lời giải:
Đáp án đúng: A
Năng lượng ion hóa là năng lượng tối thiểu cần thiết để tách một electron ra khỏi nguyên tử hoặc ion ở trạng thái khí. Trong trường hợp nguyên tử Hydro, năng lượng của electron ở mức năng lượng n được cho bởi công thức:
E_n = -13.6 eV / n^2
Ở đây, n = 3, vậy:
E_3 = -13.6 eV / 3^2 = -13.6 eV / 9 ≈ -1.51 eV
Năng lượng ion hóa là năng lượng cần thiết để đưa electron từ mức năng lượng E_3 lên mức năng lượng 0 (tức là tách electron ra xa vô cùng). Do đó, năng lượng ion hóa sẽ là giá trị tuyệt đối của E_3:
Năng lượng ion hóa = |E_3| = |-1.51 eV| = 1.51 eV
Vậy đáp án đúng là A. 1.51 eV.
E_n = -13.6 eV / n^2
Ở đây, n = 3, vậy:
E_3 = -13.6 eV / 3^2 = -13.6 eV / 9 ≈ -1.51 eV
Năng lượng ion hóa là năng lượng cần thiết để đưa electron từ mức năng lượng E_3 lên mức năng lượng 0 (tức là tách electron ra xa vô cùng). Do đó, năng lượng ion hóa sẽ là giá trị tuyệt đối của E_3:
Năng lượng ion hóa = |E_3| = |-1.51 eV| = 1.51 eV
Vậy đáp án đúng là A. 1.51 eV.
Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Bộ Đồ Án Tốt Nghiệp Ngành Trí Tuệ Nhân Tạo Và Học Máy
89 tài liệu310 lượt tải
Bộ 120+ Đồ Án Tốt Nghiệp Ngành Hệ Thống Thông Tin
125 tài liệu441 lượt tải
Bộ Đồ Án Tốt Nghiệp Ngành Mạng Máy Tính Và Truyền Thông
104 tài liệu687 lượt tải
Bộ Luận Văn Tốt Nghiệp Ngành Kiểm Toán
103 tài liệu589 lượt tải
Bộ 370+ Luận Văn Tốt Nghiệp Ngành Kế Toán Doanh Nghiệp
377 tài liệu1030 lượt tải
Bộ Luận Văn Tốt Nghiệp Ngành Quản Trị Thương Hiệu
99 tài liệu1062 lượt tải
ĐĂNG KÝ GÓI THI VIP
- Truy cập hơn 100K đề thi thử và chính thức các năm
- 2M câu hỏi theo các mức độ: Nhận biết – Thông hiểu – Vận dụng
- Học nhanh với 10K Flashcard Tiếng Anh theo bộ sách và chủ đề
- Đầy đủ: Mầm non – Phổ thông (K12) – Đại học – Người đi làm
- Tải toàn bộ tài liệu trên TaiLieu.VN
- Loại bỏ quảng cáo để tăng khả năng tập trung ôn luyện
- Tặng 15 ngày khi đăng ký gói 3 tháng, 30 ngày với gói 6 tháng và 60 ngày với gói 12 tháng.
77.000 đ/ tháng