Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol chất X cần 6,16 lít khí O2 (đktc), thu được 13,44 lít (đktc) hỗn hợp CO2, N2 và hơi nước. Sau khi ngưng tụ hết hơi nước, còn lại 5,6 lít khí (đktc) có tỉ khối so với hiđro là 20,4. Công thức phân tử của X là :

C2H7O2N.

C3H7O2N.

C3H9O2N.

C4H9N.

Trả lời:

Đáp án đúng: C

Ta có:

nO2 = 6,16/22,4 = 0,275 mol
nHỗn hợp khí = 13,44/22,4 = 0,6 mol
nKhí sau ngưng tụ = 5,6/22,4 = 0,25 mol
M_{khí sau} = 20,4.2 = 40,8

Vì sau khi ngưng tụ hơi nước còn N₂ và CO₂ nên ta có:

Gọi số mol CO₂ là x, N₂ là y. Ta có hệ phương trình:

x + y = 0,25
44x + 28y = 0,25 * 40,8 = 10,2

Giải hệ phương trình trên, ta được x = 0,175 và y = 0,075

Gọi công thức của X là CxHyOzNt.

Ta có các quá trình đốt cháy như sau:

CxHyOzNt + O2 -> xCO2 + y/2 H2O + t/2 N2

Từ đây ta có:

nCO2 = x = 0,175 mol => x = 0,175/0,1 = 1,75
nN2 = t/2 = 0,075 mol => t = 0,075*2/0,1 = 1,5
nH2O = 0,6 - 0,25 = 0,35 mol => y/2 = 0,35 => y = 0,35*2/0,1 = 7

Ta có: nO2 phản ứng = x + y/4 - z/2 => 0,275 = 1,75 + 7/4 - z/2 => z = 2

Vậy công thức phân tử của X là C1,75H7O2N1,5. Vì các chỉ số phải là số nguyên, ta nhân tất cả với 4/7, ta được C3H7O2N (B)

1200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 16

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 1:

Chọn so sánh đúng, năng lượng ion hóa thứ nhất I1 của các nguyên tố cùng nhóm I: Li và Cs; Cu và Ag.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Trong cùng một nhóm, khi đi từ trên xuống dưới, năng lượng ion hóa giảm do bán kính nguyên tử tăng và điện tích hạt nhân hiệu dụng giảm.

Vậy: Li > Cs (do Li nằm trên Cs trong nhóm IA)

Cu > Ag (do Cu nằm trên Ag trong nhóm IB)

=> Chọn A

Câu 2:

Chọn so sánh đúng, năng lượng ion hóa thứ nhất I1 của Be, Li và B (cùng chu kỳ 2).

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Trong cùng một chu kỳ, năng lượng ion hóa có xu hướng tăng dần từ trái sang phải. Tuy nhiên, có một số trường hợp ngoại lệ do cấu hình electron bền vững.

Li (Z=3): 1s²2s¹
Be (Z=4): 1s²2s²
B (Z=5): 1s²2s²2p¹

Năng lượng ion hóa của Be lớn hơn Li vì Be có điện tích hạt nhân lớn hơn và bán kính nguyên tử nhỏ hơn. Tuy nhiên, năng lượng ion hóa của B lại nhỏ hơn Be vì khi loại bỏ một electron p của B sẽ tạo ra cấu hình bền vững hơn (lớp 2s đầy đủ của Be bền hơn).

Vậy nên, ta có: Li < Be > B

Câu 3:

Chọn câu đúng: Hợp chất nào có moment lưỡng cực phân tử khác không? 1) HC ≡ CH ; 2) CH2 ═ CCℓ2 ; 3) CS2 ; 4) BF3 ; 5) CCℓ4 ; 6) H3C–O–CH3.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Để xác định một phân tử có moment lưỡng cực khác không, ta cần xem xét cấu trúc hình học và độ âm điện của các nguyên tử trong phân tử đó. Moment lưỡng cực là một đại lượng vectơ, và moment lưỡng cực tổng của phân tử là tổng vectơ của các moment lưỡng cực liên kết.

1) HC ≡ CH (axetilen): Phân tử này có cấu trúc thẳng hàng và đối xứng. Hai liên kết C-H có moment lưỡng cực hướng ra ngoài, nhưng vì đối xứng nên chúng triệt tiêu lẫn nhau. Moment lưỡng cực tổng bằng 0.

2) CH2 ═ CCℓ2: Phân tử này không đối xứng do có hai nguyên tử clo gắn vào một bên của liên kết đôi C=C. Các liên kết C-Cl có moment lưỡng cực lớn hơn so với C-H và chúng không triệt tiêu lẫn nhau. Do đó, phân tử này có moment lưỡng cực khác không.

3) CS2: Phân tử này có cấu trúc thẳng hàng và đối xứng (S=C=S). Độ âm điện của C và S gần nhau, và hai liên kết C=S có moment lưỡng cực hướng ra ngoài, triệt tiêu lẫn nhau. Moment lưỡng cực tổng bằng 0.

4) BF3: Phân tử này có cấu trúc tam giác phẳng và đối xứng. Ba liên kết B-F có moment lưỡng cực hướng ra ngoài, nhưng vì đối xứng nên chúng triệt tiêu lẫn nhau. Moment lưỡng cực tổng bằng 0.

5) CCℓ4: Phân tử này có cấu trúc tứ diện đều và đối xứng. Bốn liên kết C-Cl có moment lưỡng cực hướng ra ngoài, nhưng vì đối xứng nên chúng triệt tiêu lẫn nhau. Moment lưỡng cực tổng bằng 0.

6) H3C–O–CH3 (đimetyl ete): Phân tử này có cấu trúc góc ở nguyên tử oxy và không đối xứng. Các liên kết C-O có moment lưỡng cực và chúng không triệt tiêu lẫn nhau. Do đó, phân tử này có moment lưỡng cực khác không.

Vậy, các chất có moment lưỡng cực khác không là CH2 ═ CCℓ2 và H3C–O–CH3.

Câu 4:

Chọn phương án đúng theo Bohr:

1) Khi chuyển động trên quỹ đạo Bohr electron có năng lượng ổn định bền.

2) Bức xạ phát ra khi electron chuyển từ quỹ đạo gần nhân ra quỹ đạo xa nhân.

3) Bức xạ có năng lượng cực tiểu của nguyên tử Hydrô phát ra khi electron chuyển từ quỹ đạo 2 xuống quỹ đạo 1.

4) Bức xạ có bước sóng cực tiểu của nguyên tử Hydrô phát ra khi electron chuyển từ quỹ đạo vô cực xuống quỹ đạo 1.

5) Các bức xạ có năng lượng lớn nhất của nguyên tử Hydrô thuộc dãy quang phổ Lyman.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Theo tiên đề của Bohr:

Khi electron chuyển động trên quỹ đạo Bohr, nó có năng lượng ổn định và không bức xạ năng lượng. (1 đúng)

Electron hấp thụ năng lượng (bức xạ) khi chuyển từ quỹ đạo gần nhân ra quỹ đạo xa nhân và phát ra năng lượng (bức xạ) khi chuyển từ quỹ đạo xa nhân vào quỹ đạo gần nhân. (2 sai)

Bức xạ có năng lượng cực tiểu của nguyên tử Hydro phát ra khi electron chuyển từ quỹ đạo 2 về quỹ đạo 1. (3 đúng)

Bức xạ có bước sóng cực tiểu (năng lượng cực đại) của nguyên tử Hydro phát ra khi electron chuyển từ quỹ đạo vô cùng về quỹ đạo 1. (4 đúng)

Dãy Lyman là dãy các bức xạ được phát ra khi electron chuyển từ các quỹ đạo bên ngoài về quỹ đạo K (n=1). Các bức xạ này có năng lượng lớn nhất. (5 đúng)

Vậy, các phương án đúng là 1, 3, 4 và 5.

Câu 5:

Độ dài sóng của bức xạ do nguyên tử Hydrô phát ra tuân theo công thức Rydberg: ¯¯¯ν=1λ=R(1n21−1n22)ν¯=1λ=R(1n12−1n22). Nếu n₁ = 1, n₂ = 4 thì bức xạ này do sự chuyển electron từ:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Công thức Rydberg cho biết bước sóng của bức xạ phát ra khi electron chuyển từ mức năng lượng cao (n₂) xuống mức năng lượng thấp (n₁).

Trong trường hợp này, n₁ = 1 và n₂ = 4, điều này có nghĩa là electron chuyển từ mức năng lượng thứ 4 xuống mức năng lượng thứ 1.

Dãy Lyman là dãy các vạch quang phổ được tạo ra khi electron chuyển từ các mức năng lượng cao hơn về mức năng lượng cơ bản (n = 1).

Vậy, đáp án đúng là C: Mức năng lượng thứ 4 xuống thứ 1 ứng với dãy Lyman.

Câu 6:

Để định tính ion Fe³⁺ dùng thuốc thử KSCN tạo phức

Lời giải: